《盐类水解的原理和水解平衡的移动课件（鲁科版选修4）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《盐类水解的原理和水解平衡的移动课件（鲁科版选修4）（44页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3章 物质在水溶液中的行为,名师课堂一点通,创新演练大冲关,考点一,课前预习巧设计,设计 1,设计 3,考点二,第2课时 盐类水解的原理和水解平衡的移动,设计 2,课堂10分钟练习,课堂5分钟归纳,课下30分钟演练,第2节 弱电解质的电离 盐类的水解,第2课时 盐类水解的原理和水解平衡的移动,CNCH3COOF,(1)已知Ka(HCN)6.21010 molL1、Ka(CH3COOH)1.7105 molL1、Ka(HF)6.8108 molL1，则 CN、CH3COO、F结合H能力的大小顺序为 。 (2)向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸首先生成 ，反应的离子方程式为 和 。 (3)Na2CO3
2、俗称 ，其水溶液的Ph 7。,HCO,-3,纯碱,一、盐类水解的原理 1盐类水解的定义 在溶液中，由 与水电离产生的 结合生成 的反应。 2盐类水解的实质 盐的离子结合水电离产生的 生成 ，促进了水的电离，使溶液中H和OH不再相等，而使溶液呈现一定的 。,盐电离出来的离子,H或OH,弱电解质,H或OH,弱电解质,酸碱性,3盐类水解的特征 (1)一般是 反应，在一定条件下可达到平衡状态。 (2)盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐水 酸碱，中和反应是 热的，盐类水解是 热的。,可逆,放,吸,4盐类水解的类型,中性,酸性,碱性,7,7,7,二、影响盐类水解平衡的因素 1内因盐的性质 相同条件下，弱酸
3、酸性越弱(Ka越小)，其形成的盐 水解，盐溶液的碱性 ；弱碱碱性越弱(Kb越小)，其形成的盐 水解，盐溶液的 越强。 2外因 (1)温度：由于盐类水解是 过程，升温可使水解平衡 移动，水解程度 。,越易,越强,越易,酸性,向右,增大,吸热,(2)浓度：稀释盐溶液可使水解平衡 移动，水解程度 ； 若增大盐的浓度，水解平衡 移动，但水解程度 。 (3)外加酸碱：加酸可抑制 水解，加碱能抑制 水解。 (4)两种水解离子的相互影响： 弱碱阳离子和弱酸阴离子在同一溶液中，两种水解相互 ，使两种水解程度都 ，甚至反应完全。,向右,增大,减小,弱碱阳离子,向右,弱酸阴离子,促进,增大,(1)盐酸,(2)氯化
4、铵溶液,(3)NaNO3溶液,(4)Na2CO3溶液,(5)NaOH溶液,a促进水的电离,b对水的电离无影响,c抑制水的电离,A显酸性,B显中性,C显碱性,1想一想，连一连。,分析：酸(显酸性)、碱(显碱性)抑制水的电离；强酸强碱盐(显中性)对水的电离无影响；强酸弱碱盐(显酸性)和强碱弱酸盐(显碱性)促进水的电离。 答案：A(1)c A(2)a B(3)b C(4)a C(5)c,2向“84消毒液”中滴入几滴石蕊试液时，溶液先变蓝后 退色，试用离子方程式结合文字解释原因。 分析：“84消毒液”为NaClO溶液，NaClO为强碱弱酸 盐，ClO水解生成HClO和OH，OH使石蕊显蓝色， HClO
5、有强氧化性，漂白蓝色石蕊试液。,答案：ClOH2O HClOOH，ClO水解显碱性使石蕊变蓝，HClO有漂白性，使石蕊试液退色。,3试用pH计测定NaHCO3溶液、NaHSO3溶液的酸碱性， 并对测定结果进行解释。,答案：NaHCO3溶液呈碱性，NaHSO3溶液呈酸性 前者水解程度大于电离程度，后者电离程度大于水解程度。,4常温下NH4Cl溶液的pH5，此时由水电离出的H是 多少？那么pH11的Na2CO3溶液中，由水电离出的 OH为多少？ 分析：在NH4Cl溶液中，由于NH结合了水电离的OH， 促进了水的电离，使水的电离程度增大，溶液中H 全部来自于水的电离。故pH5的NH4Cl溶液，水电离
6、 出的H105 molL1。 同理得：pH11的Na2CO3溶液中，由水电离出的OH 103 molL1。 答案： 105 molL1 103 molL1,5试分析CH3COONH4溶液显中性的原因。,6填下表，完成外界因素对CH3COONaH2O CH3COOHNaOH的影响。,分析：加热，促进CH3COO的水解，c(OH)增大，pH增大；加水稀释，促进CH3COO的水解程度，但c(OH)减小，pH减小；加入HCl，中和产物NaOH，促使平衡正向移动，水解程度增大，但c(OH)减小，pH减小。 答案：正向 增大 增大 增大 正向 增大 减小 减小 正向 增大 减小 减小,(4)多元弱酸的酸式
7、酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，以水解为主的，溶液显碱性；以电离为主的，溶液显酸性。,答案 B,1水解规律 “有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。”具体理解如下： (1)“有弱才水解，无弱不水解”是指盐中有弱酸的阴离子或者是弱碱的阳离子才能水解，若没有，则不发生水解。,(2)“越弱越水解”指的是盐中的弱酸阴离子对应的酸越弱(Ka越小)，就越容易水解，溶液中OH的浓度增大的就越多；盐中的弱碱阳离子对应的碱越弱(Kb越小)，就越容易水解，溶液中H的浓度增大的就越多。因为酸越弱，就越难电离出H，说明其弱酸阴离子结合H能力强，就越容易结合H2O电离出的H而水解；同
8、理，碱越弱其阳离子就越容易结合H2O电离出的OH而水解。,(3)“都弱都水解”是指弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。,2盐类水解的类型 (1)强酸与弱碱生成的盐水解，溶液呈酸性，pH小于7，如NH4Cl、CuSO4、FeCl3、Zn(NO3)2等，原因：阳离子和水电离出来的氢氧根离子结合生成弱碱，从而使溶液中OH降低，水的电离平衡右移，H增大，结果OH小于H。 (2)强碱和弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性，pH大于7，如CH3COONa、K2CO3、NaHCO3、Na2S等，原因：阴离子跟水电离出来的氢离子结合生成弱酸，使溶液中H降低，水的电离平衡右移，H减小，结果H小于OH。,例2 物质的量浓度相同的三种盐NaA、NaB、NaC的溶液，其pH依次为9、10、11，则相同物质的量浓度的HA、HB、HC溶液的pH由大到小的顺序为 ( ) AHAHCHB BHCHAHB CHCHBHA DHAHBHC,解析 NaA、NaB、NaC三种溶液的物质的量浓度相同，但pH不同，且pH均大于7，说明A、B、C发生水解，据“越弱越水解”规律，可知水解程度为CBA，则相同物质的量浓度的酸性：HAHBHC，pH：HCHBHA。 答案 C,点 击 下 图 进 入,点 击 下 图 进 入,
