《2016-2017学年高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物（第1课时）金属钠的性质与应用课时作业 苏教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016-2017学年高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物（第1课时）金属钠的性质与应用课时作业 苏教版必修1（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二单元钠、镁及其化合物第1课时金属钠的性质与应用A组1.钠用在电光源上作高压灯是因为()A.钠的还原性B.钠燃烧时发出黄色火焰C.钠光射程远,透雾性强D.金属钠导电性良好解析:钠用在电光源上作高压灯是因为钠光射程远,透雾性强。答案:C2.导学号18100044将一定量的金属钠投入下列溶液中,充分反应后,最终不可能有沉淀的是()A.硫酸铜溶液B.氯化钠溶液C.氯化铁溶液D.氯化镁溶液解析:钠与盐溶液反应分两步进行:先是Na与H2O反应,然后是生成的NaOH与盐溶液反应。答案:B3.下列有关钠的叙述中,错误的是()A.钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B.钠的化学性质非常活泼,钠元素只
2、能以化合态存在于自然界C.钠是一种灰黑色的固体D.钠的质地软,可用小刀切割答案:C4.某固体混合物中含有钠元素和氧元素,把此混合物放入水中能生成两种气体。下列叙述中正确的是()A.此混合物至少由两种物质组成B.此混合物一定由三种物质组成C.此混合物一定由两种物质组成D.此混合物中一定含有氧化钠答案:A5.将钠投入滴有石蕊溶液的水中,下列有关现象的叙述中错误的是()A.钠浮在液面上B.有气体产生C.水溶液变为红色D.钠熔成小球并在水面上四处游动解析:钠与水反应生成NaOH,能使石蕊溶液变蓝色。答案:C6.已知:水和苯互不相溶。在烧杯中加入水和苯(密度:0.8 gcm-3)各50 mL。将一小粒金
3、属钠(密度:0.97 gcm-3)投入烧杯中,观察到的现象可能是()A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应C.钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动解析:此题考查的面很广,首先是苯与水互不溶解,且钠的密度处于苯和水之间。其次钠能与水反应而不与苯反应。另外钠与水反应放出的氢气使钠在苯与水的界面处作上、下跳动。答案:D7.在钠的下列用途中,利用的是钠的物理性质的是()制取过氧化钠等化合物制钠钾合金,作快中子反应堆的热交换剂还原钛等金属制高压钠灯A.B.C.D.解析:制取过氧化钠、冶炼钛利用的是钠的化学性质,作热交换剂和钠灯利用的是钠的物理性质。答
4、案:C8.下列叙述中正确的是()A.7.8 g Na2O2固体和6.2 g Na2O固体中所含阴离子的数目分别是0.2NA和0.1NAB.7.8g Na2O2与足量的CO2或H2O反应时转移的电子数都为0.2NAC.Na2O和Na2O2与水反应的化学方程式分别是Na2O+H2O2NaOH,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2D.CaH2、CaO2、CaF2等化合物中,阳离子与阴离子个数比均为12解析:7.8 g Na2O2和6.2 g Na2O的物质的量均为0.1 mol,含有0.1 mol 和0.1 mol O2-,A项错误;Na2O2与CO2或H2O反应时,0.1 mol Na2O2完全
5、反应转移0.1 mol电子,B项错误;D项,3种化合物中的阳离子均为Ca2+,阴离子分别为H-、F-,阳离子与阴离子的个数比依次为12、11、12。答案:C9.钠在自然界里不能以态存在,只能以态存在,这是因为。由于钠很容易与空气中的、等物质反应,通常将钠保存在里。钠可以把钛、锆等金属从它们的卤化物中还原出来,写出制取钛反应的化学方程式:,钠具有性。解析:钠是一种化学性质很活泼的物质,很容易与空气中的氧气、水反应,通常将钠保存在煤油里。钠是一种常用的还原剂,具有还原性。答案:游离化合钠的化学性质活泼氧气水煤油TiCl4+4NaTi+4NaCl还原10.2.3 g钠在干燥的空气中与氧气反应,可得3
6、.8 g固体。(以下均填选项)(1)据此可判断其产物为。(2)将所得固体在空气中充分加热,最终所得固体的成分为。A.只有Na2O2B.只有Na2OC.Na2O和Na2O2D.无法确定解析:(1)金属钠和氧气反应可生成Na2O或Na2O2,此题用“极限法”求解:若2.3 g钠全部反应生成Na2O,由反应4Na+O22Na2O可得生成Na2O的质量为3.1 g;若2.3 g钠全部反应生成Na2O2,由反应2Na+O2Na2O2可得生成Na2O2的质量为3.9 g;现产物为3.8 g,介于3.1 g和3.9 g之间,故为Na2O和Na2O2的混合物。(2)在空气中充分加热,则发生反应2Na2O+O2
7、2Na2O2。答案:(1)C(2)AB组1.向甲、乙、丙、丁四个均盛有1 000 mL水的烧杯中分别加入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,固体完全反应(溶解)后,甲、乙、丙、丁四烧杯中溶质质量分数的大小顺序是()(水的密度近似为1 gmL-1)A.甲乙丙丁B.丁甲乙=丙C.甲=丁乙=丙D.丁甲乙丙解析:可用表格分析如下:序号投入物质n(NaOH)/molm(水)/gw(NaOH)甲Na0.11 000+2.3-0.1丁甲乙=丙乙Na2O0.21 000+6.2丙Na2O20.21 000+7.8-1.6丁NaOH0.11 000+4答案:B2.150 时,11.6 g CO2和H
8、2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后,固体物质的质量增加了3.6 g,则原混合气体中CO2与H2O的物质的量之比是()A.14B.311C.111D.2122解析:设CO2、H2O的物质的量分别为a、b。依据混合气体质量和固体质量的增量列方程组。解得答案:A3.将2.3 g金属钠放入100 g水中,完全反应后溶液的质量分数为(不考虑水的挥发)()A.100%B.100%C.100%D.100%解析:2.3 g钠与100 g水完全反应后生成4 g NaOH,同时放出0.1 g H2,故反应后溶液的质量分数w(NaOH)=100%。答案:D4.导学号18100045将钠和碳分别置于如下图所示
9、的两个盛满氧气的集气瓶中燃烧完毕后,同时打开装置中的两个弹簧夹,这时观察到()A.水进入左瓶B.水进入右瓶C.水同时进入两瓶D.水不进入任何一瓶内答案:A5.为证明有关物质的性质,某学生设计了下图所示装置。当打开活塞C,使液体A与搁板H上的块状固体B相遇时,即有气体产生,并发现D中蜡烛慢慢熄灭;关闭C打开E时,则看到G中蜡烛燃得更亮,请写出装置中有关仪器内盛放的物质:A,B,F;用化学方程式表示上述实验中发生的有关反应。解析:根据蜡烛的一灭一亮,可初步推断气体可能的成分。由该装置的左半部的现象可知A和B生成的气体不助燃,可能是CO2,于是A是稀盐酸,B可选块状大理石。从装置右边判断,未经干燥的
10、CO2与F反应,产生一种助燃气体,即氧气,F是Na2O2。答案:稀盐酸CaCO3Na2O2CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O;2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2;2Na2O2+2H2O4NaOH+O26.实验室常用Na2O2与H2O反应快速制取少量O2。用下面装置来制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验。请回答下列问题:(1)关闭装置中的止水夹a后,开启旋塞b,分液漏斗中液体不断地往下滴,直至全部流入试管。试判断装置是否漏气(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”),判断理由是。(2)写出A装置中反应的化学方程式并标出电子得失情况:。(3)C装置中观察到的现象是。(4)D装置中盛
11、放的试剂是,其作用是。解析:(1)关闭装置中的止水夹a后,开启旋塞b,分液漏斗中液体不断地往下滴,直至全部流入试管,说明装置漏气,因为分液漏斗中的液体能全部流入试管,说明试管中压强与外界相同;(2)A装置中反应是过氧化钠和水的反应,反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,反应的电子转移情况用双线桥标出电子得失情况为;(3)C装置中观察到的现象是钠在氧气中燃烧的实验现象,钠剧烈燃烧,发出黄光,有淡黄色物质生成;(4)为避免空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置与钠反应,影响实验现象的判断,干燥管中应装碱石灰。答案:(1)漏气漏斗中的液体能全部流入试管说明试管中压强与外界相同(2)(3)剧烈燃烧,发出黄光,有淡黄色物质生成(4)碱石灰防止空气中的H2O、CO2进入C装置
