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1、化学实验的绿色追求1、按下列实验方法能够达到要求的是（）A用托盘天平称量25.20gNaCl B用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸 C用25mL滴定管量取14.80mL溶液 D用广泛pH试纸测得某碱溶液的pH=12.7【答案】C【解析】A、托盘天平的读数只能为0.1g，无法用托盘天平称量25.20gNaCl，故A错误；B、量筒只能读到0.1mL，无法用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸，故B错误；C、滴定管读数可以读到0.01mL，可以用25mL滴定管量取14.80mL溶液，故C正确；D、用广泛pH试纸测得某碱溶液的pH，只能测出整数，故D错误；2、将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应
2、：3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）x+NO+14H2O，下列判断合理的是（）AFe（NO3）x中的x为2B稀HNO3在反应中只表现氧化性C磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化D反应中每还原0.3mol氧化剂，就有0.9mol电子转移【答案】D【解析】A、根据氮元素守恒，则9x+1=28，解得x=3，故A错误；B、反应中生成硝酸盐Fe（NO3）3和N0，所以硝酸在反应中起氧化剂与酸的作用，故B错误； C、反应中生成硝酸盐Fe（NO3）3，磁性氧化铁中的铁元素化合价为+2、+3价，只有部分铁元素被氧化，故C错误；D、反应中只有氮元素被还原，氮元素化合价由+5价降低为+2，还原产物为NO，
3、所以生成0.3molNO转移电子为0.3mol（52）=0.9mol，故D正确故选D3、利用如图所示联合装置制备金属钛，下列叙述正确的是（）A甲装置中通入O2的电极反应式为：O2+4e2O2B若不考虑能量的损失，制备24.0g金属钛，需要消耗氢气22.4 LC甲装置工作过程中pH减小D乙装置中的石墨电极反应式为：C+2O24eCO2【答案】D【解析】A甲装置通入O2的电极为正极，反应式为O2+4H+4e2H2O，故A错误；Bn（Ti）=0.5mol，则消耗1molCa，转移2mol电子，由电极方程式H22e2H+可知，需要1molH2，则在标况下才为22.4 L，故B错误；C甲装置总反应为O2
4、+2H22H2O，生成水导致磷酸浓度降低，则pH增大，故C错误；D乙装置石墨电极为阳极，电极反应式为C+2O24eCO2，故D正确4、室温下，将10.00 mL 5.0000 mol/L醋酸滴入100.00 mL蒸馏水中，溶液中c(H+)和温度随着醋酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是（ ）Aab段，醋酸电离过程为放热过程Bcd段， c(H+)增加，醋酸电离度增加Cc点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液则：c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH)Dd点时，c(H+) c(CH3COOH)【答案】C【解析】ab段，醋酸电离过程为吸热过程，电解质溶于水,扩散过程（
5、电离）吸热,水合过程（形成水合离子）放热，A选项错误；cd段，醋酸浓度增大，c(H+)增加，醋酸电离程度减小，越稀越电离，B选项错误；c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，根据物料守恒，有c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH)，C选项正确；d点时，c(H+) c(CH3COOH)，D选项错误。5、若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（ ）A该元素原子最外层共有3个电子 B该元素位于第5周期A族C该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子 D该元素原子第四电子层上有5个空轨道【答案】C 6、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检
6、测仪,负极上的反应:CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是()A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动B.若有0.4 mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48 L氧气C.电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD.正极上发生的反应为O2+4e-+2H2O=4OH-【答案】C【解析】正极反应为O2+4H+4e-=2H2O,负极反应生成氢离子,正极上消耗氢离子,因此氢离子应该向正极移动;由正极反应式中的比例关系可知,每转移0.4 mol电子,反应掉氧气0.1 mol即2.24 L;将电池的正负极反应式相加即可得C项。7、下列表示
7、物质结构的化学用语或模型中，正确的是（ ） A乙烯的结构简式：CH2CH2 BHF的电子式：CCl离子的结构示意图： DCH4分子的比例模型：【答案】D 8、在下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）ACACu2+、Na+、SO42、Cl BCa2+、NH4+、HCO3、NO3CNO3、Fe2+、Ca2+、H+ DMg2+、Na+、OH、NO3-【答案】B【解析】铜离子的溶液呈蓝色；稀硝酸氧化二价铁；氢氧化镁沉淀9、下列有关实验操作的说法正确的是（）A用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的上端放出 B可用50ml碱式滴定管量取25.00mlKMnO4溶液 C用pH试纸测定溶液的
8、pH时，不能用蒸馏水润湿试纸 D用量筒量取10.00mL1.00mol？L-1盐酸于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol？L-1盐酸【答案】C【解析】A、四氯化碳的密度大于水的密度，所以用四氯化碳作萃取实验时，四氯化碳在水的下方，四氯化碳应从分液漏斗的下端放出，故A错误B、碱式滴定管只能量取碱溶液，酸式滴定管只能量取酸溶液，故B错误C、如果用蒸馏水润湿会导致溶液的浓度减小，溶液的PH值也随之变化，所以用pH试纸测定溶液的pH时，不能用蒸馏水润湿试纸，故C正确D、量筒量取溶液的体积数值是小数点后一位，所以不能用量筒量取10.00mL盐酸，故D错误故选C10、同温同压下，质量
9、忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动。B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是（）AX气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大BX可能是C2H4，Y可能是CH4CX气体的密度小于Y气体的密度D充气后A气球质量比B气球质量大【答案】B【解析】由题意“相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮”说明X气体的相对分子质量与CO相同，而Y气体的相对分子质量小于O2，但不能得出X与Y气体的相对分子质量和密度大小关系。11、某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏
10、斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、锥形瓶、牛角管、火柴不能进行的实验操作是（）A蒸发B萃取C过滤 D蒸馏【答案】D【解析】要进行蒸馏操作还缺少仪器蒸馏烧瓶、冷凝管所以选择。12、将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为（ ）Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L【答案】B13、下列有关实验操作中，正确的是( )A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应
11、将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【答案】D14、V mL密度为 gmL1的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c molL1，那么下列关系式正确的是（）Am Bc Cw% Dc【答案】D【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，A项，mVw%；B项，c；C项，w%100%；D项，c。15、下列说法正确的是（）A摩尔是一种国际基本物理量B标准状况下气体摩尔体积约为22.4LCNA个微粒就是6.021023个微粒D标准状况下，1mol任何气体物质
12、的体积都约为22.4L【答案】D【解析】A摩尔是物质的量的单位，物质的量是一种国际基本物理量，故A错误；B气体摩尔体积的单位是L/mol，标况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，故B错误；CNA个微粒约是6.021023个微粒而不是等于6.021023个微粒，故C错误；D标况下，1mol任何气体物质的体积都约为22.4L，包括纯净物和混合物，故D正确；故选D16、为测定该补血剂样品主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：方案一：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量（1）写出滴定反应的离子方程式 (2)下列滴定方式中，最合理的是 （夹持
13、部分略去）（填字母序号）（3）实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 （填仪器名称）方案二 将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化操作流程如下：（4）步骤中除用H2O2外还可以使用的物质是 （5）步骤是否可以省略 ，理由是 （6）步骤中一系列操作依次是：过滤、洗涤、 、冷却、称量（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）【答案】（1）5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O；(2) B；（3）250mL容量瓶；（4）氯水；（5）否，Fe2+与碱反应后不能保证Fe2
14、+全部转化为Fe3+，加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量；（6）灼烧；（7）0.07a【解析】解：方案一：（1）酸性高锰酸钾具有强氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+，被还原为Mn2+，同时生成水，反应离子方程式为5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O；故答案为：5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O；(2)酸性高锰酸钾具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，应盛放在酸式滴定管内，硫酸亚铁溶液呈酸性，应盛放在酸式滴定管内，故B最合适；故答案为：B；（3）精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器有天平、药匙、玻棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶；故答案为：250mL容量瓶；方案二：（3）步骤加入有强氧化性试剂，能将Fe2+全部氧化为Fe3+，除用H2O2外还可以使用氯水等；故答案为：氯水；
