《2015年九年级化学下册 7.2 物质溶解的量同步测试 (新版)粤教版》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2015年九年级化学下册 7.2 物质溶解的量同步测试 (新版)粤教版(3页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、7. 物质溶解的量【培优训练题】1. 下列操作或现象不能作为判断饱和溶液的依据的是 ( ) A.不断蒸发溶剂时,有溶解不了的溶质出现B.温度和溶剂量不变时,有溶解不了的溶质存在,并且其质量不再减少C.改变条件有溶质析出后所得的溶液 D.温度和溶剂量不变时,再加入极少量溶质也不能再溶解2(2012,上海)一定温度下,向烧杯中加入一定质量的水,仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比,说法正确的是()A溶剂的质量增加,溶液颜色变浅B溶质溶解度不变,溶液颜色变深C溶质的质量增加,溶液颜色变深D溶质溶解度不变,溶液颜色不变3有一份硝酸钾溶液,第一次蒸发掉10 g水,冷却到20时没有晶体析出;第二次蒸发掉
2、10 g水,再冷却到20时,析出3 g晶体;第三次仍蒸发掉10 g水,再次冷却到20时,则析出晶体的质量是()A一定等于3 g B一定小于3 gC一定大于3 g D可能大于或等于3 g 4. (全国复赛,多选题)下图为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水。M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时,溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化,其中判断不正确的是( ) A都升温10后,M、N点均向右平移 B加水稀释(假设温度都不变)时,M、N点均不动 C都降温10后,M点沿曲线向左下移,N点向左平移 D蒸发溶剂(假设温度都不变)时,先是M点
3、不动,N 点左平移至曲线;继续蒸发溶剂,M、N点都不动5. 学完溶液知识小松回家用蔗糖、碳酸钙、植物油、洗涤剂、水相互混合做了几个小实验。(1)在同一条件下,蔗糖易溶于水,难溶于植物油,由此说明物质的溶解能力与 有关。(2)设计实验说明物质的溶解能力与溶质的种类有关: 。(3)除(1)中的因素外,你认为固体物质的溶解能力还与外界条件 有关。小松在设计实验方案验证(3)中假设时,在选择了溶质和溶剂种类的前提下,你认为在实验中还需要控制的变量有 。6(2012,天津竞赛)KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题:温度/010203040506070溶解度/gKNO313.32
4、0.931.645.863.985.5110138KCl 27.631.034.037.040.042.645.548.3(1)依据上表数据,已绘制出KNO3和KCl的溶解度曲线如右图,图中能表示KNO3溶解度曲线的是 (填“m”或“n”)。(2)由表中数据分析可知, KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x,则x的取值范围是 。(3)10时,131g 饱和KCl溶液,蒸发10 g水后,再降温到10,可析出KCl晶体的质量为 。【情景创新题】7.以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠,工艺流程如下:氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如右图所示。回答下列问题:(提示:氯化铵受热分解生
5、成氨气和氯化氢气体)(1)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有_、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。(2)“冷却结晶”过程中,析出NH4Cl晶体的合适温度为_。(3)不用其他试剂,检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是_ 。参考答案1A 【解析】不饱和溶液不断蒸发溶剂形成饱和溶液后,再蒸发溶剂溶质才会析出,蒸发一定量的溶剂才有溶质析出的溶液应是不饱和溶液。有未溶解的溶质存在、析出溶质的溶液、加溶质不再溶解的溶液都是饱和溶液。2D 【解析】烧杯底部有未溶解的固体,则原溶液为饱和溶液,温度不变,加入一定质量的水,仅有部分晶体溶解,形成的溶液还是该温度下的饱和溶液,溶液的颜色不变;温度不变则溶解度也不变, 3
6、D 【解析】第一次蒸发水没有晶体析出,形成的溶液可能饱和,也可能不饱和,要分情况讨论,如果是饱和溶液,第二次蒸发10 g水析出3 g晶体,第三次蒸发10 g水也会析出3 g晶体,如果是不饱和溶液,第二次对不饱和溶液蒸发10 g水析出3 g晶体,溶液变成饱和溶液,第三次是对饱和溶液蒸发10 g水,析出晶体会大于3 g。4BD 【解析】加水稀释溶液浓度降低,故B错误;恒温蒸发溶剂M点不动,N点垂直移动至曲线上,故D错误。5(1)溶剂的种类 (2)蔗糖易溶于水,碳酸钙不溶于水 (3)温度 溶剂的量【解析】蔗糖易溶于水,难溶于植物油,同种物质在不同的溶剂中溶解能力不同,通过对比实验,说明溶解能力与溶剂
7、的种类有关;蔗糖易溶于水,碳酸钙不能溶于水,即同种溶剂,不同的溶质溶解能力不同,说明溶解能力与溶质的种类有关;温度对物质的溶解能力也有影响,探究温度对物质溶解能力的影响时,除了控制溶质、溶剂的种类,还需控制溶剂的量,溶解能力的大小要看最终溶解的质量的多少,溶剂的质量不同,溶解的溶质的质量也会不同。6(1)m (2)34.0 g x 37.0 g (3)3.1 g【解析】分析表中的数据可知,硝酸钾的溶解度受温度影响较大,m为硝酸钾的溶解度曲线;温度由20升高到30时,硝酸钾的溶解度从31.6 g变化到45.8 g,氯化钾的溶解度从34.0 g变化到37.0 g,都经过34.0 g37.0 g,所
8、以在20到30之间两种物质具有相同的溶解度,溶解度x的取值范围在34.0 g37.0 g之间;10时,氯化钾的溶解度是31.0 g,即100 g水中溶解31.0 g氯化钾形成饱和溶液131g,该温度下的饱和溶液蒸发10 g水,析出晶体为3.1 g。7(1)蒸发皿 (2)3545 (3)加热法。取少量氯化铵产品于试管底部,加热,若试管底部无残留物,表明氯化铵产品纯净【解析】蒸发操作中盛放溶液的容器是蒸发皿,因此蒸发操作除了酒精灯、玻璃棒外还必须用到蒸发皿。问题(2)分析题给溶解度曲线发现,硫酸钠溶解度在3545之间最大,故要想析出氯化铵晶体应使高温饱和氯化铵溶液降温到3545之间最合适。问题(3)由题给提示得到启发,可用加热氯化铵方法来检验氯化铵是否纯净,因氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢两种气体,而硫酸钠受热是不分解的,看看加热后是否有剩余固体进而确定氯化铵是否纯净。