《高中化学《研究物质性质的方法和程序》课件6 鲁科版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学《研究物质性质的方法和程序》课件6 鲁科版必修1（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2节 研究物质性质的方法和程序,溴化银用于黑白照相的胶片和底片制备,碘化银可用于人工降雨,溴化银的感光性,用途：,溴化银用于制变色墨镜,黑白照像底片曝光的原理：,一、研究物质性质的基本方法：,观察、实验、分类、对比、总结等,知识点一：认识金属钠,根据观察所得，金属钠有何性质？,金属钠不与煤油反应,金属钠的密度比煤油大,金属钠常温下呈固态， 银白色金属,知识点一：认识金属钠,现象：,切开的光亮的金属断面很快地变暗。,反应：,4Na + O2 = 2Na2O,结论：, 钠是银白色金属, 钠质软,常温下易与空气中的氧气反应,1、钠和非金属的反应,现象：,钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固
2、体。,反应：,2Na + O2 = Na2O2,思考：,Na2O2 稳定,Na2O和Na2O2 哪个稳定？,过氧化钠,现象：,钠在氯气中剧烈燃烧，产 生白色的烟。,反应：,2Na + Cl2 = 2NaCl,思考：,为什么说是白烟？ 因为生成的是NaCl固体 小颗粒。,点燃,烟：是固体小颗粒形成的； 雾：是小液滴形成的 。,现象：,金属钠浮在水面,反应：,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,熔成闪亮的小球,向各个方向游动,发出嘶嘶的响声,溶液变成红色,（密度比水小）,（反应放热，钠熔点低）,（有气体生成）,（反应剧烈）,（产物呈碱性）,解释：,2、钠和水的反应,现象：,听到 “卟”
3、的爆鸣声,反应：,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 反应的实质是钠和水电离出来的 氢离子反应.,思考：,金属钠比铜活泼，能否从 硫酸铜溶液中置换出单质铜？,反应：,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,现象：,钠浮在液面，熔成小球 ， 向各方游动，生成蓝色沉淀，有 时有黑色沉淀生成。,CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2,Cu(OH)2 = CuO +H2O, 请写出钠与氯化铁溶液反应的化学方程式。,注意：钠与酸反应是直接与酸反应，钠与盐反应是先与水反应生成碱 再与盐反应,2Na + 2H+ = 2Na+ + H2,思考：,金属钠为何保存在煤
4、油中？,因金属钠与空气中的 O2 和 H2O 容易反应， 所以应将金属钠与空气隔绝。,金属钠为何能保存在煤油中？,因金属钠的密度比煤油大且不与煤油反应,金属钠能否保存在四氯化碳中？,不能，因钠的密度比CCl4 小，浮在液面。 不能与空气隔绝。,解释现象,取一小块金属钠，去掉表面的煤油，露置于空气中，可观察到的现象是：银白色逐渐变暗，固体消失变成液滴，液滴消失变成白色粉末。解释上述现象，写出有关反应的化学方程式。,4Na + O2 = 2Na2O,Na2O + H2O = 2NaOH,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,生成氧化钠而变暗,氢氧化钠吸水潮解形成溶液,认真思考,足量
5、的金属钠和铁分别投入等体积、等物质的量浓度的稀硫酸中，充分反应后产生的氢气的质量是否相等？为什么？,不相等。,金属钠产生的氢气质量大。,因为铁只和稀硫酸反应，硫酸耗尽后反应即停止。,而钠除与稀硫酸反应外，还可与水反应，放出H2。,钠的存在,在自然界里钠能以游离态存在吗？ 为什么？,当然不可能，因钠太活泼了！,钠的化合物在自然界中分布很广，如：,氯化钠 NaCl,硫酸钠 Na2SO4,碳酸钠 Na2CO3,硝酸钠 Na NO3,钠的小结：,钠是银白色金属，质软，密度小，熔点低， 是电和热的良导体。,钠能与氧气，硫和氯气等非金属单质反应，能 与水剧烈反应。,钠与盐溶液的反应分为两个过程：先与水 反应生成碱，碱再与盐反应。 钠与酸直接反应，放出H2,作业：写出下列化学反应方程式：,1、把金属钠放在空气中，表面迅速变暗 2、金属钠在空气中加热燃烧 3、金属钠放入氯气中燃烧 4、把金属钠长久放入空气中 5、把金属钠放入水中 6、把金属钠放入硫酸铜溶液中 7、溴化银见光分解 8、叠氮化钠受撞击分解,计算： 1、将23g Na投入100g 水中，得到的溶 液的溶质质量分数是多少？,2 、 将 Na 投入水中，形成的溶液里每100个水分子溶有1个钠离子，得到的溶液的溶质质量分数是多少？,
