《浙江省2011年高考理综适应性练习（3）（化学部分）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省2011年高考理综适应性练习（3）（化学部分）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2011年高考理综（化学）适应性练习三7生活中常用一些化学知识，下列分析中正确的是： A加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能预防放射性核辐射B误食重金属盐会中毒，是因为重金属盐能使蛋白质盐析C医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，就是因为硫酸钡不溶于水D氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性【答案】D8用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是A1.8g重水（D2O）中含有的质子数为1.0 NAB500、30MPa下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=-38.6kJmol-1；将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量1
2、9.3kJC标准状况下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NAD60 g石英晶体中含有的SiO键数目为2NA【答案】C【解析】重水的摩尔质量为20 gmol1，一个重水分子中含有10个质子，故1.8g重水中含有的质子数为1.810NA /20=0.9NA，故A错。可逆反应中的反应热表示该反应完全进行到底时的热效应，由于1.5mol的H2在合成氨反应中不可能完全完全转化，因此放出的热量必小于19.3kJ，故B错。由于SiO2是呈空间网状的正四面体结构，60 g石英相当于1molSiO2，含有的SiO键数目应为4NA，故D错。【考点】化学用语及常用计量阿氏常数9
3、下列各选项中有关叙述正确的是A实验室制取乙酸乙酯时加入试剂的顺序是先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸。 B常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH=11时，二者恰好完全反应。C无色试液加入新制氢氧化铜悬浊液，加热出现红色沉淀，说明该试液中含有醛。D用石墨电极电解CuSO4溶液，电解过程中溶液的pH不断减小。【答案】：D【解析】：实验室制取乙酸乙酯时加入试剂的顺序是先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸，A错误；根据电荷守恒：Na+H+OH-CH3COO-，又溶液为中性知：H+OH-，所以Na+CH3COO-，而恰好完全反应时，得CH3COONa
4、溶液，由于CH3COO- 水解，使Na+CH3COO-，B错误；加入新制氢氧化铜悬浊液，加热出现红色沉淀的试液中可能含有醛类物质也可能含有糖类物质等，C错误；用石墨电极电解CuSO4溶液，电解过程中生成硫酸，H+增大，pH不断减小，D正确。10下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是物质编号物质转化关系甲乙丙丁CuCuOCuSO4 Cu(NO3)2Na2CO3NaOHNaHCO3CO2(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3CH3CH2ClC2H5OHCH2=CH2CH3CH3A B C D【答案】A11常温下，向10mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加
5、入0.1 molL1醋酸溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 ApH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mLBpHc(Na+)C7pHc(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D继续滴加0.1 molL1醋酸溶液，溶液pH可以变为1【答案】B【解析】当NaOH溶液和醋酸溶液恰好完全反应时，生成醋酸钠水解而使溶液显碱性，故A错。当pHc(Na+)，故B正确。当7pH c(OH-) c(CH3COO-)c(H+)这一种情况，C错。对于选项D可作一极端设想，若溶液就是0.1 molL1醋酸，由于醋酸是弱酸，溶液的pH也大于1，故D也错。【考点】电解质溶液离子浓度的大小比较12E是非金属性最强的
6、元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM(g)Mx (g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下列说法正确的是A该反应的化学方程式是2HF(HF)2B平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3Ct1时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时，将增大DM的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低【答案】C【解析】由图像知反应物和生成物的化学计量数之比为3:1，故其化学方程式为3HF(HF)3，A错。平衡混合气体中含2molHF，1mol(HF)3，=(2mol20 gmol1+1mol60 gmol1)/3mol=33.3 gmol1，选项
7、B中漏写单位而错。选项C相当于对体系实施加压，增大压强有利于反应正向进行，故比值增大，C正确。由于HF分子间存在氢键易形成缔合分子，故其沸点比HCl高，D错。【考点】元素及其化合物、化学反应速率与化学平衡13下列各表述与示意图一致的是（ ）A图表示向含Mg2、Al3、NH4的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2):n(Al3):n( NH4)2:3:2B图中使用的NaOH的浓度为2 molL1C图中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会降低D图中物质A反应生成物质C，H0【答案】C【解析】NaOH溶液的体积在025mL
8、之间发生反应：Mg2+2OH-=Mg(OH)2，Al3+3OH-=Al(OH)3，25mL35mL之间发生反应：NH4+OH-=NH3H2O，35mL40mL之间发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。由此可知溶液中n(Mg2):n(Al3):n( NH4)1:1:2，A错。消耗10mLNaOH溶液生成0.05molMg(OH)2沉淀，由此可知10mLNaOH溶液中含溶质0.1mol，故c(NaOH)=10 molL1，B错。使用催化剂可降低反应的活化能，故C正确。由于A物质的能量高于C物质，故由A生成C的反应是放热反应，即H0，D错。【考点】元素及其化合物、化学反应中的能量变化
9、25（14分）A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。请回答下列问题： D的化学式为 。反应的离子方程式为 。Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为 。 0.1 molL1的X溶液和0.1 molL1的Y溶液等体积混合，溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是_(用离子方程式说明）。常温下0.1 molL1的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1108，下列叙述正确的是（ ）A该溶液的pH=11B该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1 mol
10、L1C该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为11022DpH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1 molL1的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，则:V1V2E将以上溶液加水稀释100倍后，pH为9【答案】（14分）H2（2分）3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO（2分）4NH3+6NO=5N2+6H2O（2分）酸（2分）NH4+H2ONH3H2O+H+（3分） ACD（3分）【解析】本框图突破口之一是“白烟”，是挥发性酸和氨气相遇后的产物，由此可推知D是H2，突破口之二是“红棕色气体”，F应为NO2，反推可知E为NO，C为O2，Z为H2O，Y为NH3，X为HCl，G为HNO3。
11、中涉及反应的名称为氨催化还原反应，其原理是氧化还原中的归中反应。两者恰好完全反应时生成NH4Cl，铵根离子水解而使溶液显酸性。常温下Kw=c(H+)c(OH-)=110-14，结合题中信息c(H+)/c(OH-)=1108，可得c(OH-)=110-3molL1，故溶液的pH=11，A正确。根据NH3H2O NH4+OH-可得由氨水电离出的c(NH4+)=110-3 molL1，B错。由水电离出的c(H+)=c(OH-)=110-11molL1，C正确。选项D显然是正确。选项E考虑到氨水是弱电解溶液，故加水稀释100倍合，溶液的pH大于9。【考点】元素及其化合物、电解质溶液26（15分）某校化
12、学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5，在157升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_。向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：_ MnO4 + _ H2C2O4 + _ H+ = _ Mn2+ + _ CO2 +
13、 _ H2O将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：上述装置中，D的作用是 。乙二酸分解的化学方程式为 。该小组同学将2.52 g草酸晶体（H2C2O42H2O）加入到100 mL 0.2 molL1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是_（用文字简单表述）。以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：_（用离子符号表示）；【答案】HCO3 + H2C2O4 = HC2O4+ CO2+ H2O（2分）还原性（2分） 2 5 6 2 10 8（2分）除去混合气体中的CO2（2分）H2C2O4H2O+CO+CO2（2分）反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4的电离程度比水解程度大，导致溶液中c(H+) c(OH)，所以溶液呈酸性（2分）Na+HC2O4-
