《河南省涡阳县2012-2013学年高二化学上学期第二次质量检测试题新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省涡阳县2012-2013学年高二化学上学期第二次质量检测试题新人教版（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、涡阳四中2012-2013学年高二(上)第二次质量检测化 学 试 题本试卷分为第卷和第卷，第卷为选择题，共54分，第卷为非选择题，共46分，满分100分，考试时间为100分钟。可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65 第卷（选择题，共54分）一.选择题(183=54，仅一个答案符合题意)1.下列说法正确的是( ) A在吸热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高 B应用盖斯定律可以计算某些难以测量的反应焓变 C需要加热的化学反应都是吸热反应 D盐类的水解反应是放热反应2.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( ) ANaHSO4 Na+ + HSO4 BNa
2、HCO3Na+ + H+ + CO32 CCH3COOH H+ + CH3COO DNH3H2O NH4+ + OH3.下列热化学方程式书写正确的是( ) AC(s)+ O2(g)=CO2(g)；H=+393.5kJ/mol B2SO2+O2=2SO3；H= 196.6kJ/mol CH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；H=285.8kJ/mol D2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H= 571.6KJ4.在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的( )ANaOH BHCl CNaCl DCuSO45.下列过程或现象与盐类水解无关的是(
3、 ) A纯碱溶液去油污 B水中加入明矾可以净化水 C加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小 D实验室配置FeCl3溶液时，加入少量HCl，以防止溶液浑浊6.在2A + B3C + 4D反应中，表示该反应速率最大的是( ) Av(A)0.5 molL1S1 Bv(B)0.3 molL1S1 Cv(C)0.8 molL1S1 Dv(D)1 molL1S1 7.常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH7，则此溶液中关系正确的是( )Ac(NH4+)c(Cl) Bc(NH4+)c(Cl) Cc(NH4+)c(Cl) D无法确定c(NH4+)与c(Cl)8.下列反应的离子方程式正确的是( ) A醋酸与锌粒反应：2H
4、+ + Zn H2 + Zn2+ B用FeCl3溶液腐蚀铜板：Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+ C向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2+ +CO2 +H2O CaCO3 + 2H+ D用石墨电极电解食盐水：2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl29.在室温下，等体积的下列酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是( ) ApH=3的盐酸与pH=11的氨水 BpH=3的硝酸与pH=11的氢氧化钠溶液 CpH=3的硫酸与pH=11的氢氧化钾溶液 DpH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液10.对于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是( ) A正反应进行的程度大，正反
5、应速率一定大 B化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 C化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化D对于正反应为放热的化学反应，升高温度平衡逆向移动，逆反应速率减小11.铁跟下列金属接触，能防止空气和水对铁腐蚀的是( ) A铜 B锌 C锡 D铅 12.H2C2O4可使酸性KMnO4溶液褪色(Mn2+可作该反应的催化剂)，依据褪色时间的长短可比较反应进行的快慢。下列实验中溶液褪色最快的一组是( )组号反应温度/参加反应物质KMnO4H2C2O4MnSO4V/mLc/molL-1V/mLc/molL-1m/gA2040.110.10B2040.120.10C4040.120.10D4040.12
6、0.10.113.下列关于原电池的叙述正确的是( ) A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B原电池放电时，电流的方向是从负极到正极 C只要是放热反应就可以将其设计成原电池 D原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动14.在指定的条件下，下列各组离子一定能大量共存的是( ) A无色的溶液中：Fe3+、K+、ClO、Cl BpH12的溶液中：NH4+、Na+、SO42、Cl Cc(H+)0.1 molL1的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl、NO3 D含有大量Ba2+ 的溶液中：K+、Na+、Cl、OH15.一定条件下，使N2和H2在一密闭容器中反应，下列说法中不正确的是( ) A反应开始时
7、，正反应速率最大，逆反应速率为0 B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为0 C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变16. 锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为： Zn (s)+ 2 MnO2(s) + H2O (1)Zn(OH)2 (s) + Mn2O3 (s) 下列说法错误的是( ) A电池正极的电极反应式为：2 MnO2(s)+H2O(1)+2e = Mn2O3(s)+2OH(aq) B外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D电池工作时，锌极发生氧化反
8、应17.对于可逆反应A(g) +2B(g)2C(g) H0，下列图象中正确的是( )18.向20 mLNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示，下列说法不正确的是( ) A该NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L B在b点，c (Na+)=c(CH3COO)C该NaOH溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线b、d间的某点D在d点，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为c (CH3COO)c (Na+)c (H+)c (OH)第卷（非选择题，共46分）二.填空题(每空2分，共46分)19.（16分）化学反应产生的各种能量是人类探索太空所需能量的重要来源。在火箭推进
9、器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64kJ的热量。（1）写出肼和H2O2反应的热化学方程式 （2）已知H2O(1) = H2O(g) H= + 44kJ/mol，则32g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是 美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸出，并在电极表面发生电极反应而放电。（3）其电极分别为a是 极，b是 极(填正或负)（4）其电极反应
10、分别是：a极： b极： 总反应方程式： 20.（10分）电解质可按其在水溶液中电离程度不同分为强电解质和弱电解质，（1）下列物质中，NaCl溶液；NaOH；H2O；CH3COOH；BaSO4；盐酸；NH3H2O；CO2；CH3COONa；Cu上述物质中 是强电解质； 是弱电解质。 （2）水中存在平衡：H2O H+ + OH H 0，欲使此平衡右移，且溶液显酸性，可选的方法是 A向水中加入NaHSO4固体 B向水中加Na2CO3固体 C加热至100 D向水中加入 (NH4)2SO4固体（3）现有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，这三种溶液中c(H+) 依次为a molL-1，b molL-1
11、，c molL-1，其大小关系为 ；将这三种溶液分别稀释100倍，稀释后三种溶液中c(H+) 分别为c1、 c2和c3，则c1、 c2和c3的大小关系为 。21. （10分）盐的水溶液并非都显中性，而且酸性和碱性的强弱也不同。（1）NH4Cl溶液显 性，用离子方程式表示 ，其溶液中离子浓度由大到小顺序为 ；（2）下列水溶液的浓度均为0.1molL-1，请按溶液pH其由大到小的顺序将它们排列起来 （用序号表示）。NaNO3溶液 NaOH溶液 NH4Cl溶液 Na2CO3溶液 NaHSO4溶液22. （10分）已知如下化学反应CO2(g)H2(g) H2O(g) CO(g) ，其化学平衡常数K和温
12、度t的关系如下表： t70080083010001200K 0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K_（2）该反应为_反应（选填吸热或放热）（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的根据是_ A容器中压强不变 B混合气体中c(CO)不变 Cv正(H2)v逆(H2O) DC(CO2)c(CO)（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2) c(CO)c(H2O)可判断此时的温度为_ （5）800 ，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c(CO)=0.01 molL-1，c(H2O)=0.03 molL-1，c(CO2)=0.01 molL-1，c(H2)=0.05 molL-1，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率 (填大、小或不能确定)。
