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1、宜阳实验中学2012年高考二轮化学模拟试题（一）第卷（选择题）7化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（ ）A福岛核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同B.“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D.低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放8下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H+)=10-1molL-1时，有气体产生；而当溶液中c(H+)=10-13molL-1时，又能生成沉淀。则该组离子可能是（ ）ANa+、Ba2+、NO3、CO32
2、- BBa2+、K+、Cl、NO3-CMg2+、NH4+、SO42-、Cl- DFe2+、Na+、SO42-、 NO3 9关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）A实验室用装置制取氨气B装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D装置左侧烧杯中c(Cl-)减小10下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A向含有Fe2O3悬浊液中通入HI： Fe2O3 + 6H = 2Fe3 + 3H2OBNaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H+ SO42-+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OC醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：Ca
3、CO32HCa2H2OCO2D将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2+9H+3H2O5Al(OH)3+Al311将119 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了27 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了672 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为（ ）A221 g B272 g C30 g D194 g12某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A (g)+xB(g）2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的
4、浓度、反应速率随时间变化如图所示。下列说法中正确是（ ）A8min时表示正反应速率等于逆反应速率B前20min A的反应速率为1.00mol/(Lmin )C反应方程式中的x=1，30min时表示增大压强D40min时改变的条件是升高温度，且正反应为放热反应13夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯(CPPO)结构简式如右图。下列说法正确的是（ ）A草酸二酯的分子式为C26H22Cl6O8B1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应时(苯环上卤素不水解)，最多消耗6molNaOHC草酸二酯
5、水解可以得到两种有机物D1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气10mol第卷26 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 。（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 ，将等体积、等浓度的W的最高价氧化物对应的水化物和Y的氢化物混合，已知在该混合溶液中C(H2Y)C(Y2-),则剩余各离子浓度由大到小的顺序为： 。（3）X的硝酸盐水溶液显 性，用离子方程式解释原因： 。（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 。（5）W、X、Y、
6、Z四种元素简单离子的离子半径由小到大的顺序是 。（6）Y与它的同族上一周期元素的氢化物的沸点 ，稳定性 。（用化学式表示）c(mol/L)0.8 51.000.500.250310t(min)CO2CH3OH27（15分）为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。（1） 把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。 在的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。写出中反应的化学方程式 。（2）如将CO2与H2 以1:3的体积比混合。适当条件下合成某烃和水，该烃可能是 （填序号）。 A烷烃 B烯烃 C炔烃 D苯的同系物适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积
7、为2L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJ/mol。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的反应速率v(H2) ；氢气的转化率 ；能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施有 。（任写两种即可）（3）如将CO2与H2 以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：CH4 (g) + 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(l) H1 890.3 kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) H2285.8 kJ/mo
8、l则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是 。（4）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式 。当电子转移的物质的量为 时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。溶解度（S）/g溶度积（Ksp）Ca(OH)2Ba(OH)2CaCO3BaCO30.163.892.910-92.610-9（5）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20的数据如表。吸收CO2最合适
9、的试剂是 填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定 。28(14分)某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究，过程如下。实验：(1)取形状、大小均相同的铝丝分别与等体积的、pH相同的盐酸、稀硫酸反应，随反应进行，盐酸中生成气体的速率明显比硫酸中生成气体的速率快，对此原因，你认为合理的猜测是下列的_ (填写相应的字母)。a盐酸的物质的量浓度大于硫酸的物质的量浓度 bCl能促进此反应的进行cSO42能抑制此反应的进行 d硫酸使铝发生钝化(2)为了探究反应速率不同的原因，请你根据所提供的药品，填写实验方案中的空白部分。药品：氯化铝固
10、体、硫酸铝固体、硫酸铜固体、氯化铜固体、6mol/L盐酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸。方案：取两支试管，首先同时分别加入形状、大小均相同的铝丝和等体积的 (填写相应的试剂，下同)，然后再向其中的一支试管中加入适量的 固体并振荡使固体溶解，观察实验现象。实验探究：略。实验：取足量的形状、质量均相同的铝丝分别与等体积的6mol/L的盐酸、6mol/L氢氧化钠溶液反应，待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量，剩余铝丝的质量关系是前者_后者(填“大于”或“小于”或“等于”)；观察反应后的液体，发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的，试管底部有少量黑色沉淀，对此现象
11、，同学们进行了如下探究：(1)提出猜想同学们查找资料后获得如下信息：工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质，据此，同学们提出如下猜想：猜想1：此黑色固体是铁单质，可能是电解得到的铝与杂质反应生成的，相应的化学反应方程式为 ；猜想2：此黑色固体是硅单质，是电解得到的铝与二氧化硅反应生成的；猜想3：此黑色固体是铝单质，是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中；猜想4：此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物。(2)设计实验方案并完成相关实验：为了探究少量黑色沉淀的成分，将反应后所得的液体进行 、 (填基本操作)，
12、分别取少量固体置于两支试管中，完成下列实验：向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸，观察固体是否溶解。实验时发现固体完全溶解，证明猜想_一定不正确(填“1”、“2”、“3”、“4”)。向另一试管中加入足量的氢氧化钠溶液，观察固体是否溶解。实验时发现固体完全溶解，证明猜想_一定不正确(填“1”、“2”、“3”、“4”)。(3)得出结论综合实验的现象，可推知猜想_(填“1”、“2”、“3”、“4”)是正确的，固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为： 。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子， B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。（1）写出A元素的基态原子价电子排布式 ；F离子电子排布式 。（2）写出X的化学式 和化学名称 。 （3）写出X涉及化工生产中的一个化学方程式 。（4）试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因： 。（5）CE、FA的晶格能分别为786 KJ/mol l、3401KJ/mo，试分
