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1、河南省灵宝市第三高级中学2013-2014学年高二化学上学期第一次质量检测试题新人教版第卷（54分）一、选择题(本题包括18个小题，每题3分，共54分。每个小题只有一个选项符合题意)1化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是A煤燃烧时将部分化学能转化为热能B电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能C炸药爆炸时将部分化学能转化为动能D镁条燃烧时将部分化学能转化为光能2用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以使氢气生成速率加大的是 A加入少量的硫酸钠 B加入硝酸钠固体 C滴加少量CuSO4溶液 D改用浓硫酸3在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 A（A） 0.5 mol/（
2、L） B（B） 0.3 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）4对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 生成物的百分含量一定增加生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率使用了适宜的催化剂 AB C D5已知：298K时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H = Q1 KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是 A 无法比较 BQ1Q2 CQ1Q2 DQ1Q2
3、A图是增大压强的变化情况B图是一定是加入催化剂的变化情况C图是增大压强或升高温度的变化情况D图一定是升高温度的变化情况7已知HH键能为436 KJ/mol，HN键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 2NH3 H=92.4 KJ/mol，则NN键的键能是 A431 KJ/mol B946 KJ/mol C649 KJ/mol D869 KJ/mol8在同温同压下,下列各组热化学方程式中, H1H2的是 A2H2(气)+O2(气)2H2O(液) H1 2H2(气)+O2(气)2H2O(气) H2BS(气)+O2(气)SO2(气) H1 S(固)+O2(气)SO2(气) H2C
4、C(固)1/2O2 (气)CO(气) H1 C(固)O2 (气)CO2(气) H2DH2(气)+Cl2(气)2HCl(气) H1 1/2H2(气)+1/2Cl2(气)HCl(气)H29已知下列两个热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H= -571.6 KJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1) H=-2220.0 KJ/mol实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是 A3：1 B1：3 C1：4 D1：1Amn，Q0 Bmnp，Q0Cmn，Q0 Dmnp，QpqB正反应吸热：mnpqD正反
5、应放热：mnpq16在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 AA的转化率变大 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Da cd17在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为A.10 mol和10% B.20 mol和20%C.20 mol和40%
6、D.20 mol和80%18反应N2（g）3H2（g）2NH3（g）H0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线如下图所示，则NH3的百分含量最低的一段时间是At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t6第卷（46分）二、填空题19（6分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气放出256.652KJ的热量。（1）反应的热化学方程式为 。（2）又已知H2O(l)H2O(g)；H=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
7、 KJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。20(4分)根据下列叙述写出相应的热化学方程式：(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是_。(2)下图是SO2生成SO3反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：_。21（6分）下图是炭粉和水蒸气发生反应生成CO和H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，试问：(1)步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？步骤1：_，步骤2：_。(2)比较E1、E2、E3的大小：_。22（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO
8、（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变c正（H2）逆（H2O） dc（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 。三、实验题（10分） 23中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出
9、的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_，烧杯间填满碎纸条的作用是_。(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小、“无影响”)(3) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)所求中和热的数值会_(填“相等”或“不相等”)。四计算题（12分）24“低碳循环”引起世界各国的高度关注，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，更是引起了全世界的普遍重视。（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通人到容积为2L的恒容密闭容器中，进行如下反应：CO（g
