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1、一、单选题1.仪器名称为“量筒”的是() A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A为圆底烧瓶，B为分液漏斗，C为量筒，D为研钵，答案选C。2.下列属于酸性氧化物的是A. H2CO3B. COC. SO2D. CaO【答案】C【解析】【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物。酸性氧化物是和碱反应，生成物为盐和水的氧化物。【详解】A. H2CO3由三种元素组成，不是氧化物，A不正确；B. CO不能和碱反应，不是酸性氧化物，B不正确；C. SO2可以和氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水，C正确；D. CaO可以和酸反应，生成盐和水，D不正确。答案选C。3.下列属于非
2、电解质的是A. 葡萄糖 B. 氢氧化钠 C. 氯化钾 D. 铁【答案】A【解析】溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，葡萄糖是非电解质，氢氧化钠和氯化钾是电解质，铁是单质，不是电解质也不是非电解质，答案选A。点睛：明确电解质和非电解质的含义、适用范围是解答的关键。不论是电解质还是非电解质均是化合物，另外能否导电不是判断的依据，关键是看能否在水溶液中或熔融状态下电离出阴阳离子。4.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A. 稀硫酸 B. 硫酸铜溶液 C. 氢氧化铁胶体 D. 酒精溶液【答案】C【解析】胶体分散系能产生“丁达尔效应”，稀硫酸、硫酸铜溶液、酒精溶液均是溶液分散系，氢氧化铁胶体
3、是胶体分散系，能产生“丁达尔效应”，答案选C。5.学习完“从实验学化学”这一章以后，对下列说法你认为正确的是A. 用两只250 mL的容量瓶配制0.1mol/L 500 mL的NaOH溶液B. 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触C. 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源D. 提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法【答案】C【解析】【详解】A.配制0.1mol/L 500 mL的NaOH溶液，应该选用规格为500 mL 的容量瓶，不能用两只250 mL的容量瓶配制，故A错误；B. 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯的外焰接触，故B错误；C.易燃试剂通常遇到强氧化性试剂会剧烈反应，二者
4、应当分开放置，且易燃试剂遇火易燃，应远离火源，故C正确；D.乙醇和水是互溶的,不能用乙醇作为提纯溴水中溴单质的萃取剂,故D错误；综上所述，本题选C。6.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A. 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸B. 用托盘天平称量8.75 g食盐C. 配制450 mL溶液选用500mL的容量瓶D. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5【答案】C【解析】【详解】A、量筒量取时能精确到0.1mL,无法量取12.36 mL 盐酸，故A错误；B、天平可精确到0.1g，不能用托盘天平称取8.75 g 氯化钠，故B错误；C、容量瓶的规格有固定的几种：50mL，100
5、mL，250mL，500mL等，没有450 mL的容量瓶，必须采用稍大一点的500mL的容量瓶，配制同浓度的溶液500mL，再量取450 mL 即可，故C正确；D、广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，故D错误；综上所述，本题选C。【点睛】本题考察化学实验常用仪器，难度不大，解答本题的关键是记住量筒、广泛pH试纸、托盘天平的准确度，只要记住了准确度，就能很容易判断所给数据的合理性。7.下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B. 22.4LO2 中所含氧气分子数为 1NA 个C. 1mol 氧含 6.021023 个 O2D. 摩尔是物质的量的单位，简称摩
6、，符号为 mol【答案】D【解析】【详解】A. 摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，故错误；B. 22.4LO2 因为没有说明温度和压强，不能计算其物质的量，故错误；C. 1mol 氧的说法中没有说明微粒的名称，故错误；D. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol，故正确。故选D。【点睛】在使用物质的量时一定要注明微粒的名称或用化学符号表示，对于气体的体积换算物质的量，一般能计算标况下的物质的量，没有说明标况下，不能计算其物质的量。8.下列关于摩尔质量的说法正确的是A. 水的摩尔质量是18gB. 2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍C. 任何物质的摩
7、尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量D. 水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍【答案】D【解析】试题分析：摩尔质量的单位是g/mol，水的摩尔质量是18 g，单位错误，故A错误；摩尔质量是物质固有的性质，故B项错误；摩尔质量的数值都等于它的相对原子(或分子)质量，故C错误；水的摩尔质量为18g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol，故D正确。考点：本题考查摩尔质量的概念。9.下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是A. 200mL 0.2mol/L MgCl2溶液B. 500mL 0.5mol/L NaCl溶液和500mL0.5mol/L KCl的混合液C. 250mL 0.2mol/L Al
8、Cl3溶液D. 300mL 1.0mol/L KClO3溶液【答案】C【解析】A、200mL0.2mol/LMgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度=0.2molL12=0.4molL1；B、 500mL0.5mol/LNaCl溶液和500mL0.5mol/LKCl的混合液中氯离子的物质的量浓度=（0.5molL10.5L0.5molL10.5L）/(0.5L0.5L)=0.5molL1；C、250mL0.2mol/L AlC13溶液中氯离子的物质的量浓度=0.2molL13=0.6molL1；D、 300mL1.0mol/LKC1O3溶液中无氯离子，氯离子的物质的量浓度=0molL1；故选C。1
9、0.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 常温常压下，48g O2和O3的混合气体中含有氧原子数为3NAB. 17 g氨气所含质子数目为11NAC. 标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为NAD. 物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1 NA【答案】A【解析】【详解】A、48g氧气和臭氧的混合物中含有48g氧原子，含有3mol氧原子，含有原子数为3NA，选项A正确；B、17g NH3的物质的量为，一个氨气分子中含有10个质子，因此1mol氨气中含有10mol质子，即10NA个质子，选项B错误；C、标况下，四氯化碳不是气体，不能使用标况下
10、的气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量，选项C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，选项D错误；答案选A。【点睛】本题重点考查阿伏加德罗常数的相关计算。需要注意的是在计算气体物质的量时应注意是否为标准状况，只有在标准状况下气体的摩尔体积才是22.4L/mol。11.下列关于胶体的叙述不正确的是A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-910-7m之间B. 胶体和溶液一样，其分散质可透过滤纸C. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的【答案】C【解析】【详解】A溶液、胶
11、体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，选项A正确； B溶液中溶质微粒可透过滤纸，胶体中分散质微粒也可透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过半透膜，选项B正确；CFe(OH)3 胶体能发生丁达尔你效应而NaCl溶液不能，产生的现象不相同，选项C错误；DFe(OH)3胶粒带电荷能吸附水中悬浮的固体颗粒，使之沉降，达到净水目的，选项D正确；答案选C。12.下列化学实验基本操作中正确的是A. 分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出B. 蒸馏时，水从冷凝管上部通入，从下部流出C. 蒸发结晶时应将溶液蒸干D. 称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天
12、平的左盘【答案】A【解析】【详解】A. 分液时，四氯化碳的密度比水大，在下层，所以碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出，故正确；B. 蒸馏时，水从冷凝管下部通入，从上部流出，保证冷凝效果，故错误；C. 蒸发结晶时当出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干，不能直接将溶液蒸干，故错误；D. 称量时，按照左物右码的原则放置，故将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘是错误的。故选A。13.下列化学方程式中，不能用离子方程式：H+OH-H2O表示的是A. 2NaOHH2SO4Na2SO42H2OB. Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2OC. KOH+HC
13、lKCl+H2OD. Cu(OH)2+2HNO3= Cu(NO3)2+2H2O【答案】B【解析】试题分析：可溶易电离的化合物拆写成离子，难溶、弱酸、弱碱、水、氧化物、单质不能拆写成离子，因为Cu(OH)2属于难溶物，不能拆写成离子形式，故选项B符合题意。考点：考查离子反应方程式的书写等知识。14.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH+H+=H2OB. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgD. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2【答案】D【解析】A
14、氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故A错误；B澄清石灰水中的氢氧化钙应该拆开，正确的离子方程式为：OH+H+H2O，故B错误；C铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+Cu2+2Ag，故C错误；D碳酸钙溶于稀盐酸中，反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，故D正确；故选D【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物
15、是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等15.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A. 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl、SO42B. 在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3、SO42C. 含有0.1mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32、ClD. 室温下，pH1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3、SO42【答案】D【解析】试题分析：A、强碱性溶液含有OH-离子，与Al3+反应，生成Al(OH）3沉淀,故不能共存；B、溶液无色透明，故要排除Cu2+，错误；C、Ca2+与 CO32-形成沉淀，故错误；D、酸性溶液中，均共存。考点：考查了离子共存的相关知识16.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42四种离子，已知前三种离子的个数比为521，
