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1、高三年级九月质检化学试题本试卷满分100分；考试时间总共90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108一、选择题（每小题3分，共60分。每题只有1个选项符合题意）1.党的十九大强调要牢固树立“社会主义生态文明观”。下列做法不应该提倡的是A. 推进垃圾分类处理，充分利用可回收资源B. 工业污水远海排放，降低对生活环境的影响C. 研发新能源汽车，减少化石燃料的使用D. 发展生态农业，减少农药对自然的伤害【答案】B【解析】A、垃圾分类，有利于资源的再次回收和利用，故A正确；B工
2、业废液排入海洋中也会污染海洋，会危害海洋渔业资源，人食用被污染的鱼，对人体产生危害，故B错误；C、研发新能源汽车，能减少固体颗粒排放，能减少PM2.5污染，故C正确；D减少农药的使用，可以减少通过食物链将有毒物质转移到人体的机会，减少农药对环境的影响，故D正确；故选B。2.下列除去杂质的方法，正确的是A. 除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠：充入足量二氧化碳B. CuCl2溶液中含有FeCl3杂质：加入过量氧化铜粉末，过滤C. 提取溴水中的溴：用乙醇萃取后分液D. CO2中含有HCl杂质：通入饱和Na2CO3溶液，洗气【答案】B【解析】A.碳酸钠固体不与二氧化碳反应，A不正确；B.除去 CuCl2
3、溶液中含有FeCl3杂质，加入过量氧化铜粉末调节溶液的pH，促进氯化铁水解为氢氧化铁沉淀，过滤除去氢氧化铁和过量的氧化铜，B正确；C. 乙醇与水互溶，不能提取溴水中的溴，C不正确；D. 饱和Na2CO3溶液也吸收CO2，D不正确。本题选B。点睛：要除去碳酸氢钠中的少量碳酸钠，应将固体溶于水后再通入足量的二氧化碳。除杂时要尽量不损失主要成分。3.下列反应的离子方程式正确的是（ ）A. 铜与稀硝酸反应：3Cu+8NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O+6NO3B. NO2气体与水反应：3NO2+H2O=2H+NOC. NH4Cl固体与固体烧碱混合共热：NH4+OH- NH3+H2OD. Al
4、Cl3溶液中加入氨水：Al3+3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+【答案】D【解析】【详解】A.没有参与反应的NO3反应前后没有删除，故A错误；B.反应前后氮原子个数不守恒，故B错误；C.固体之间反应一般不用离子反应表示，故C错误；D.氨水为弱电解质，在水溶液中主要以分子形式存在，不拆写成离子形式，故D正确；答案选D。【点睛】一般固体之间的反应或固体与浓硫酸之间的反应不写离子方程式，所以NH4Cl固体与固体烧碱混合共热不写成离子形式。4.下列说法正确的是（ ）A. 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B. 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白
5、色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-C. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法D. 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加【答案】D【解析】A氯水具有强氧化性，能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故A错误； B在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，该白色沉淀可能是氯化银，故B错误； C氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故C错误；D液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中
6、心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，该操作合理，故D正确；故选D。点睛：本题考查了化学实验基本操作方法及评价，明确正确的操作方法为解答关键。本题的易错点是A，注意氯水具有氧化性的特点。5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 17 g H2O2与17 g H2S所含的电子数均为9NAB. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NAC. 01 mol Cl2通入适量水中，转移电子数为0.2NAD. 2 L pH =3的醋酸与足量的锌反应，产生H2分子数为10-3 NA【答案】A【解析】【详解】A
7、.17 g H2O2与17 g H2S的物质的量均为0.5mol，每个H2O2或 H2S中所含电子数都是18个，则17 g H2O2与17 g H2S所含的电子数均为0.518NA=9NA，故A正确；B.在容器中会发生反应：2NO+O2=2NO2、2NO2N2O4，则产物的分子数应小于2NA，故B错误；C.Cl2与水的反应为：Cl2+H2OHCl+HClO，该反应为可逆反应，且每1mol氯气完全反应转移电子数为1mol，则01 mol Cl2通入适量水中，转移电子数应小于0.1 NA，故C错误；D. 2 L pH =3的醋酸中n（H+）=2L10-3mol/L=0.002mol，因醋酸是弱电解
8、质，则醋酸的物质的量大于0.002mol，在与锌反应过程中又可不断电离出氢离子，产生的H2分子数应大于10-3 NA，故D错误；答案选A。【点睛】在本题中有两个学生的易漏点，一是二氧化氮与四氧化二氮之间的转化；二是氯气与水的反应是一个可逆反应。6.下列实验能达到预期目的是A. 向某无色液中加入BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-B. 向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-C. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，则说明有Fe2+D. 将淀粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜，浸入纯水中，过一段时间，
9、取半透膜内的液体滴入碘水呈蓝色，说明利用渗析可提纯胶体【答案】C【解析】和BaCl2溶液反应产生不溶于稀HNO3的白色沉淀的可以是AgCl，也可以是BaSO4，A不正确。无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，可能是是碳酸盐，也可能是碳酸氢盐，B不正确。向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，说明不含Fe3，再滴加氯水，变红，说明溶液中生成了Fe3。因为氯水具有氧化性，可以将Fe2+氧化生成Fe3+，故C正确。淀粉溶于水所得到的分散系是胶体，而胶体是不能透过半透膜的，溶液可以透过半透膜，D是错误的，答案选C。7. 实验室需用480 mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进
10、行配制，以下操作能配制成功的是A. 称取7.68g CuSO4粉末，加入500 mL水B. 称取8g CuSO45H2O晶体，加水配成500 mL溶液C. 称取8g CuSO4粉末，加入500 mL水D. 称取12.5g CuSO45H2O晶体，加水配成500 mL溶液【答案】D【解析】试题分析：A、称取硫酸铜的质量为0.05mol160g/mol=8g，加入500mL水，最后溶液的体积不是500mL，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；B、胆矾的化学式为CuSO45H2O，如称取胆矾，则质量为0.05mol250g/mol=12.5g，故B错误；C、加入500mL水，最后溶液的体积不是500
11、mL，水的体积不等于溶液的体积，应为加水配成500ml溶液，故C错误；D、胆矾的化学式为CuSO45H2O，质量为0.05mol250g/mol=12.5g，加水配成500ml溶液，符合实验操作，故D正确。考点：考查一定物质的量浓度的溶液的配制8.室温下，某溶液中由水电离的H和OH浓度的乘积为1024，在该溶液中一定不能大量共存的离子是( )A. HCO3 B. NH4 C. NO3 D. CO32【答案】C【解析】【详解】室温下，由水电离的H和OH浓度的乘积为1024的溶液中H和OH浓度均为1012mol/L，水的电离受到抑制，溶液可能是含有酸的溶液，也可能是含有碱的溶液，HCO3和CO32
12、与氢离子不能大量共存，NH4与氢氧根离子不能大量共存，故答案选C。9.在下列给定条件的溶液中，可以大量共存的一组离子是：（ ）A. pH=13的溶液中：NH4+、NO3 、K+、SO42B. 含Fe3+的溶液中：CO32、NO3、HCO3、Na+C. 强碱性溶液中：Na+、ClO、AlO2、NO3D. pH=1的溶液中：Cr O42、K+、Na+、S2O32【答案】C【解析】A. pH=13的溶液显 进行，NH4+不能大量共存，A错误；B. 含Fe3+的溶液中CO32、HCO3与铁离子水解相互促进，不能大量共存，B错误；C. 强碱性溶液中：Na+、ClO、AlO2、NO3之间不反应，可以大量共
13、存，C正确；D. pH=1的溶液显酸性，CrO42能氧化S2O32，不能大量共存，D错误，答案选C。点睛：掌握相关离子的性质是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。10.某溶液可能含Na、Fe3+、Al3+、SiO32-、HCO3-、SO42-、Cl-中的几种离子。为了确定其成分，设
14、计了如下实验； 取少量溶液于试管，滴加盐酸，观察到有大最气泡逸出，得到透明溶液； 在 反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列推断正确的是A. 溶液中一定含Na、Cl- B. 溶液中可能含SO42-、Fe3+C. 溶液中一定含HCO3-、Cl- D. 溶液中一定不含SiO32-、Al3+、Fe3+【答案】D【解析】取少量溶液于试管，滴加盐酸，观察到有大最气泡逸出，得到透明溶液，因此不存在SiO32-，一定存在HCO3-，则一定不存在Fe3+、Al3+；在反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银或硫酸银。A. 根据溶液显电中性可知溶液中一定含Na、不一定含有氯离子
15、，A错误；B. 溶液中可能含SO42-，一定不存在Fe3+，B错误；C. 溶液中一定含HCO3-，不一定含有Cl-，C错误；D. 溶液中一定不含SiO32-、Al3+、Fe3+，D正确，答案选D。点睛：根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。11.如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述中不正确的是 A. 若A为醋酸，B为贝壳(粉状)，C为澄清石灰水溶液，则C中溶液变浑浊B. 实验中仪器D可起到防倒吸的作用C. 若A为浓盐酸，B为锌粒，C中盛滴有酚酞的NaOH溶液，则C中溶液褪色D. 若A为双氧水，B为MnO2，C中的NaOH溶液，D为防倒吸装置【答案】D【解析】
