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1、物理化学复习、练习题2011 年 12 月选择题部分：电化学1下列关于电解质溶液导电能力的叙述不正确的是:（a）随离子浓度(从零开始)增大先增大后减小（b）与离子大小成正比（c）与离子运动速度成正比（d）与离子电荷成正比2描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是：（a）欧姆定律 （b）离子独立运动定律（c）法拉第定律 （d）能斯特定律3下列化合物的极限摩尔电导率能从摩尔电导率对 m1/2 作图外推到 m0 时而求得的是:（a）CH 3COOH （b）HCOOH （c）CH 3COONa （d）NH 4OH4用电导仪测未知溶液的电导，将一定浓度的标准 KCl 溶液注入电导池中
2、进行测定，其目的是：（a）做空白试验 （b）校正零点 （c）求电导池常数 （d）作工作曲线 5醋酸的极限摩尔电导率数值是根据下列何种方法得到的:（a）D-H 极限公式 （b ）Kohlrausch 经验公式外推值（c）离子独立运动定律 （d）实验直接测得6(1) ZnZnSO 4(a1) CuSO4(a2)CuA(2) PtH 2(p) HCl（ ）AClA(3) PtH 2 (p )HCl（ ）H 2（2p ）Pt (4) PtH 2（p）HCl（a 1） HCl（a 2）H 2 (p) Pt 。上述电池中，属于浓差电池的是：（a）(1)(2) （b ）(3)(4) （c）(2)(3) （d
3、）(1)(4)7电解下列四种物质水溶液，哪个产物与众不同：（a）H 2SO4 水溶液 （b ）NaOH 水溶液（c）HCl 水溶液 （d ）KOH 水溶液8在一定温度下稀释电解质溶液,电导率 和摩尔电导率 m 将怎样变化? （a） 增大， m 减小 （b） 增大， m 增大（c） 变化不一定， m 增大 （d） 先增后减， m 增大9下列关于摩尔电导率的说法，哪个是最为正确的 : （a）摩尔电导率是在两电极之间放入含 1mol 电荷的电解质溶液的电导率（b）摩尔电导率就是 1m3 溶液中含 1mol 电解质溶液的电导率（c）根据 /c，说明 与 c 成反比，溶液的浓度愈小，摩尔电导率愈大mm（
4、d）引进摩尔电导率概念的最大好处是排除了离子多少对溶液导电能力的影响10在浓度为 m 的 FeCl3 溶液中，FeCl 3 的活度 为:a（a）( )2(m/ )2 （b ） 4 (m/ ) （c）9( )4(m/ )4 （d）27( )4 (m/ )4 11就如图所示的电池，下列说法中正确的是：（a）该电池由 CuCu2+电极和 ZnZn2+电极组成（b）该电池由 C电极和 Zn 电极及电解质溶液组成（c）该电池阴极反应为 Zn Zn2+2 -（d）该电池的符号是 Zn | Zn SO4(a1)Cu SO4 (a2)Cu12能测定水的离子积 KW(反应：H 2O=H+HO-)的电池是：（a）
5、Pt | H 2 | H2SO4(aq) | O2 |Pt （b）Pt | H 2| H+ OH- | H2 | Pt（c）Pt | H 2 | NaOH(aq) | O2 | Pt （d）Pt | H 2O | NaOH(aq) | O2| Pt13反应 3Cu2+2Fe 2Fe3+3Cu，所对应的电池表示应为：（a）Fe(s)|FeCl 3(m1)CuSO4(m2)|Cu(s) （b）Cu(s)|CuSO 4 (m2)FeCl3 (m1)|Fe(s) （c）Cu(s)|FeCl 3 (m2)CuSO4 (m1)|Fe(s) （d）2Fe(s)|2FeCl 3 (m1)3CuSO4 (m2)
6、|3Fe(s)14某电池在等温和标准压力下的可逆放电过程中 Qr100J，则焓变（a）H100 J （b）H0（c）H100 J （d） 100 J15对于电池 PtH2(p)NaOH(0.01 molkg-1)O2(p)Pt 其电极电位和电池电动势可表示为： (1) E= E (O2/OH-) - (RT/F)lna(OH-)/a1/4(O2) (2) E 左 = E (H2O/H2,OH-) - (RT/F)lna1/2(H2)a(OH-) (3) E 左 = E (H+/H2) - (RT/F)lna1/2(H2)/a(H+) (4) E = E 右 - E 左 上述表示中 （a）(1)
7、 的表示式不对 （b）(2) 的表示式不对 （c）(3) 的表示式不对 （d） 四种表示式都可以 16下图所示的极化曲线中，所代表的极化曲线如表所示,其中正确的一组是：原电池 电解池阴极(+) 阳极(-) 阴极 阳极（a） （b） （c） （d） 17对于 Tafel 公式的理解，错误的是：（a）Tafel 公式是电化学极化时，过电位与电流密度关系式。（b）当极化电流很小时，该公式不适用。（c）Tafel 公式仅适用阴极电化学极化时过电位与电流密度关系。（d）Tafel 公式也适用于阳极电化学极化时过电位与电流密度关系。18已知 Cu 的二种氧化态在水溶液中转化时，电势间关系：Cu 2+ Cu
8、+0.153V Cu 试比较在水溶液中，它们稳定性大小：0.521V (a) Cu2+大 ,Cu+小 (b) Cu2+小 ,Cu+大(c) 两者稳定性相同 (d) 无法比较稳定性大小19一个电池反应确定的电池,E 值的正或负可以用来说明: （a）电池是否可逆 （b）电池反应是否已达平衡（c）电池反应自发进行的方向 （d）电池反应的限度20常用韦斯登电池作为标准电池，主要原因是 ：（a）电动势大 （b）电动势稳定 （c）电动势与温度的关系已有精确公式（d）寿命长，不必经常更换电解液，使用的温度范围大21I 代表离子强度，m 代表电解质质量摩尔浓度，下列关系中不正确的是:（a）1-1 型电解质，I
9、=m （b）1-2 型电解质, I=3 m（c）1-3 型电解质，I=5 m （d）2-3 型电解质 , I=15 m22盐桥的作用是：（a）降低电池的内阻 （b）减小液体接界电势（c）完全消除液体接界电势 （d）提高电池电动势23下列对铁表面防腐方法中属于阴极保护 的是: （a）表面喷漆 （b）电镀（c）Fe 表面上镶嵌 Zn 块 （d ）加缓蚀剂动力学选择题：24反应 的反应速率 等于_。A +2B 3DA ct（a） （b）dctDd3（c） （d）D1 2B1 2ct25基元反应的分子数_。 （a） 可以是 0,1,2,3 （b）只能是 1,2,3 这三个正整数 （c） 可以是小于 1
10、 的数 （d）正数,负数和零都可以26某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应的半衰期与反应物初始浓度_。 （a）成正比 （b）成反比 （c）平方成反比 （d） 无关 27一级反应的浓度与时间的线性关系是_。 （a） （b） Act Alnct（c） （d） 以上均不成立128阿仑尼乌斯经验式适用于_。 （a）基元反应 （b）基元反应和大部分非基元反应 （c）对峙反应 （d）所有化学反应。 29如果某反应的 ，则活化能值_。1rm0kJolH（a） （b） 1aJlE 1a0kJmolE（c） （d） 都可以 30确定复杂反应的速率方程，若可用稳态近似法处理，则必须具备的条件是_。（
11、a）可逆反应快速达到平衡（b）中间产物很活泼，反应稳定时 d/0t中 间 物（c）决速步在最后（生成最终产物的一步）（d）中间产物一定为自由基或自由原子31对于链反应,下面说法不正确的是_。 （a）链反应的共同步骤为：链的引发、传递及终止三步（b）支链反应在一定条件下可引起爆炸（c）链反应的速率可用稳态近似法和平衡态近似法处理（d）链反应的速率极快,反应不需要活化能32碰撞理论中的 和阿累尼乌斯公式中的 相比_。cEaE（a） （b） （c） （d）不能比较caca CaCl2 K2SO4 CaSO4 (b) CaSO4 CaCl2 K2SO4 KCl (c) CaCl2 CaSO4 K2SO
12、4 KCl(d) K2SO4 CaSO4 CaCl2 KCl59溶胶扩散的主要原因是_(a) 胶粒与反离子的静电作用 (b) 粒子带电(c) 分散相分子热运动 (d) 分散介质分子热运动60一个烧杯中，盛有某种溶胶 2010-6 m3，如使其聚沉，至少需浓度为 1000 molm-3 的 NaCl 溶液 2010-6m3, 或浓度为 1 molm-3 的 Na2SO4 溶液 10010-6 m3，由这些数据得出的结论是_ (a) 溶胶带正电，NaCl 的聚沉值比 Na2SO4 的聚沉值小 (b) 溶胶带负电，NaCl 的聚沉值比 Na2SO4 的聚沉值大(c) 溶胶带正电，NaCl 的聚沉值比 Na2SO4 的聚沉值大 (d) 溶胶带正电，NaCl 的聚沉能力比 Na2SO4 的聚沉能力强61溶胶的稳定性与温度的关系是_(a) 随温度升高而增加 (b) 随温度升高而降
