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1、,青铜器司母戊鼎,金属及其化合物 第三章,第一节 金属的化学性质,(第一课时),(1)金属元素在地壳中的含量,含量最多的金属元素是 。,铝,(2)画出Na、Mg、Al的原子结构?分析他们最外层的电子特点与金属的化学性质之间的关系?,Na,Mg,Al,金属钠、镁、铝的最外层电子数少于 , 容易 电子,化合价 ,被 ,作 剂。,Na,Mg,Al,2、金属钠、镁、铝具有相同电子层,但最外层电子数逐渐增多,所以失电子能力 , 所以他的还原性会逐渐 。,一、【提出问题:】,4,失去,升高,氧化,还原,还原,减弱,1、金属钠、镁、铝具有 性。,减弱,如何验证两个问题?,【设计证明的思路】 1、用钠、镁、铝
2、与物质反应来证明 2、通过钠、镁、铝与同种物质反应的剧烈程度来证明,用钠、镁、铝具有还原性,它应该跟具有什么化学性质的物质反应呢?,氧化性,我们初中学过金属能与哪些物质反应?,【引导】:,氧气等,哪些物质具有氧化性?,二、【进行验证】:,(一)用已有知识进行理论验证,1、镁条在空气中燃烧的现象是什么?写出化学方程式?分析镁条具有什么化学性质? 2、镁条表面为什么显灰黑色?说明镁条在常温下会与什么物质反应?,3、铝为什么具有抗腐蚀性?说明铝在常温下会与什么物质反应?,答案:铝在常温下会与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜,所以具有抗腐蚀性,4、写出铝与氧气反应的化学方程式?分析铝的化学性质?,(
3、二)通过做实验进行验证:,实验:取两块铝片,一片用砂纸打磨,将两片铝分别放到酒精灯上加热至熔化?轻轻晃动?有何现象?,铝能跟镁条一样在空气中燃烧吗?,现象 两块铝片都熔化,却不滴落,好像有一层薄膜兜着。,为什么呢?,课本P48,最后第二段,比较镁和铝与氧气的剧烈程度,镁在空气中能燃烧,铝却不能。所以镁的还原性比铝 。,强,我们再来比较钠和镁,【实验:】取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油后,用刀切去一端的外皮,就能见其庐山真面目,观察钠表面的光泽和原色?切开的断面很快会发生什么变化?说明什么问题?,通过实验的观察,简单描述出钠有哪些物理性质呢?,1、钠的物理性质:银白色、有金属光泽的固体,质软
4、。,现象:新切开的表面逐渐变暗, 是钠与空气中的氧气发生反应, 生成了白色的固体-氧化钠。,反应的化学方程式为,,加热钠又会发生什么变化呢?,【实验:】把一小块金属钠放在石棉网上加热,有什么现象?,现象:燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色固体(叫过氧化钠),反应的化学方程式为: 分析钠的化学性质?,比较钠和镁和氧气的剧烈程度,钠与氧气反应比镁剧烈,所以钠的还原性比镁 。,强,其实在金属活动性顺序里:,三、【获得结论】,1、金属钠、镁、铝具有很强的 。 2、金属钠、镁、铝的还原性逐渐 。,大多数的金属的性质很活泼,所以在自然界中它们以化合物存在,只有及少数不活泼的金属(金、银)以单质存在,还原性,减弱,1、钠为什么要保存在煤油或石蜡油中? 2 、钠能与具有氧化性的Cl2 或S反应,写出反应的化学方程式? 3、课本P53 2和3,四、【应用练习】:,