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1、一年来,虽然作了一些工作,但与上级要求和职工期望还有较大差距,现根据民主生活会的要求,结合本次民主生活批评与自我批评这一主题课题1原电池一、原电池工作原理1原理图示2原电池的判断方法(1)先分析有无外接电源，有外接电源的为电解池，无外接电源的可能为原电池，然后依据原电池的形成条件分析判断，主要是“四看”：看电极两极为导体且存在活泼性差异(燃料电池的电极一般为惰性电极)；看溶液两极插入溶液中；看回路形成闭合回路或两极直接接触；看本质有无氧化还原反应发生。(2)多池相连，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的一池为原电池，其他各池可看作电解池。【例1】在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，
2、下列叙述正确的是()A正极附近的SO浓度逐渐增大B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有O2逸出D铜片上有H2逸出解析：本题符合铜锌原电池的形成条件，原电池工作时，电子由负极(锌)经外电路(导线)流向正极(铜)。负极锌片：Zn2e=Zn2；正极铜片：2H2e=H2；总反应为：Zn2H=Zn2H2。原电池中没有产生O2。SO向负极移动。答案：D11下列装置中明显有电流产生的是()二、原电池正负极的判断与电极反应式的书写1正负极的判断在书写原电池的电极反应式时，首先应正确判断原电池的两个电极哪一个是正极，哪一个是负极。常用的判断方法有：判断依据负极正极电极材料活泼性较强的金属活泼性较弱的金属或能导电的
3、非金属电子流动方向电子流出极电子流入极电解质溶液中离子定向流动方向阴离子移向的极阳离子移向的极发生的反应氧化反应还原反应反应现象电极溶解电极增重或有气泡放出2电极反应式的书写(1)书写电极反应式时，按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应，首先正确判断出电极反应产物，然后结合反应物及转移电子数量写出反应式，再结合质量守恒、电荷守恒配平各电极反应式。(2)注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则H2O必须写入正极反应式中，且O2生成OH；若电解质溶液为酸性，则H必须写入正极反应
4、式中，且O2生成H2O；若在熔融盐电解质中反应，则O2可能得电子变成O2。(3)正负电极反应式相加得到电池反应的总方程式，若能写出已知电池反应的总方程式，可以减去较易写出的电极反应式，从而得到较难写出的电极反应式。【例2】一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是()ACH3OH(g)O2(g)2e=H2O(l)CO2(g)2H(aq)BO2(g)4H(aq)4e=2H2O(l)CCH3OH(g)H2O(l)6e=CO2(g)6H(aq)DO2(g)2H2O(l)4e=4OH解析：原电池中负极发生氧化反应，应是燃料甲醇在负极上失电子，O2在
5、正极上得电子发生还原反应，由于电解质是酸性溶液，负极产物是CO2，正极产物是H2O。答案：C21用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是()在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：Age=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同ABCD22可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是()A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e=4
6、OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH3e=Al(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极三、金属的腐蚀与防护1化学腐蚀与电化学腐蚀的区别化学腐蚀电化学腐蚀含义金属或合金直接与具有腐蚀性的化学物质接触发生氧化还原反应而消耗的过程不纯金属或合金与电解质溶液接触发生原电池反应而消耗的过程电子得失金属直接将电子转移给有氧化性的物质活泼金属将电子间接转移给氧化性较强的物质电流无电流产生有微弱电流产生腐蚀对象金属单质较活泼金属实例金属与Cl2、O2等物质直接反应钢铁在潮湿的空气中被腐蚀2吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别吸氧
7、腐蚀析氢腐蚀发生条件钢铁表面吸附的水膜中溶有O2并呈弱酸性、中性或偏碱性，反应中O2得电子被还原钢铁表面吸附的水膜中溶有CO2等呈现较强酸性，反应时有H2析出电极反应负极(Fe)氧化反应：2Fe4e=2Fe2正极(C)还原反应：O24e2H2O=4OH负极(Fe)氧化反应：Fe2e=Fe2正极(C)还原反应：2H2e=H23判断金属腐蚀快慢的规律不纯的金属或合金，在潮湿的空气中形成微电池发生电化学腐蚀，活泼金属因被腐蚀而损耗。金属腐蚀的快慢与下列两种因素有关：与构成微电池的材料有关。两种材料的活动性差别越大，氧化还原反应的速率越快，活泼金属被腐蚀的速度就越快。与金属所接触的电解质强弱有关。活泼
8、金属在电解质溶液中的腐蚀比在非电解质溶液中的腐蚀快，在强电解质溶液中的腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀。一般来说可用下列原则判断：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀。4防止或减缓金属腐蚀主要是防止电化学腐蚀。主要的方法有：涂保护层，如涂油漆、涂油脂、电镀、表面处理等。保持干燥。改变金属的内部结构，使其稳定，如制成不锈钢。牺牲阳极的阴极保护法，即用一种更为活泼的金属与要保护的金属构成原电池。如牺牲Zn保护Fe，因Zn比Fe活泼，所以：Zn(负极)：Zn2e=Zn2(氧化反应)Fe(正极)：氧化剂在此得到Zn失去的电子。外加电源法。将被保护的金属与电源的负极相连接，由于电
9、源负极向该金属提供电子，该金属就不失电子而得到保护。【例3】如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是()Aa中铁钉附近呈现红色Bb中铁钉上发生还原反应Ca中铜丝上发生氧化反应Db中铝条附近有气泡产生解析：依据原电池原理分析可知：a中铁钉作负极，发生氧化反应，铜丝作正极发生还原反应O22H2O4e=4OH，可知A、C错误；b中铁钉作正极，发生还原反应O22H2O4e=4OH，而铝条发生氧化反应不会冒气泡，D错误。答案：B31出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。
10、下列说法正确的是()A锡青铜的熔点比纯铜高B在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程32钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe2H2OO2=2Fe24OH。以下说法正确的是()A负极发生的反应为：Fe2e=Fe2B正极发生的反应为：2H2OO22e=4OHC原电池是将电能转变为化学能的装置D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀33在A、B、C三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸，如图所示。(1)A中反应的离子方程式为_。(2)B中Sn极的电极反应式为_，Sn极附
11、近溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)C中被腐蚀的金属是_，总反应式为_(写离子方程式)。(4)比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_。答案：【互动课堂】触类旁通11解析：中的金属都不能直接跟各自的电解质溶液反应，所以构不成原电池；虽然能反应，但不能构成闭合回路；中为非电解质溶液，也不能构成原电池。所以只有符合构成原电池的条件而形成原电池产生电流。答案：21C解析：Cu为负极，电子由Cu电极流向Ag电极；取出盐桥，电池不能形成闭合回路，不能继续工作。22A解析：正极O2得电子，溶液显碱性或中性时，正极反应都为：O22H2O4e=4OH，A正确。铝作负极，铝失电子，中
12、性溶液(NaCl)中的负极反应为：Al3e=Al3，碱性溶液(NaOH溶液)中的负极反应为：Al4OH3e=AlO2H2O，B不正确。在碱性时总的电池反应式为：4Al3O24OH=4AlO2H2O，溶液pH降低，C项错。电池工作时，电子从负极流向正极，D项错。31BC解析：合金的熔点一般比各组分的熔点要低，所以A错误。Sn与Cu形成原电池，因Sn比Cu金属活泼性强，所以Sn作负极，Cu作正极，Sn对Cu起到保护作用，B正确。潮湿环境提供电解质溶液，构成了原电池，比干燥环境(不能构成原电池)腐蚀快，C正确。电化学腐蚀同样属于化学反应，D错误。32A解析：本题考查了电化学腐蚀的知识。钢铁发生吸氧腐
13、蚀；负极：Fe2e=Fe2，正极：2H2OO24e=4OH；选项A正确。33解析：A中铁发生的是化学腐蚀，其离子方程式为Fe2H=Fe2H2；B和C装置构成原电池，B中Sn极是正极，发生的反应是2H2e=H2；电极附近溶液由于H浓度不断减小导致pH增大；C中Zn作负极被腐蚀：Zn2e=Zn2，电池总反应式为Zn2H=Zn2H2；B中铁作负极被腐蚀，C中铁作正极被保护，所以铁被腐蚀的快慢顺序是BAC。答案：(1)Fe2H=Fe2H2(2)2H2e=H2增大(3)ZnZn2H=Zn2H2(4)BAC现将本人存在的有关问题和今后的整改方向向各位领导和同志们作简要的汇报,讲得不够的地方请领导和同志们批评指正。
