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1、2019年高考化学仿真模拟考场试题两套汇编四附答案解析2019高考化学二轮复习习题仿真模拟考场一附答案解析50分钟100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Al27P31S32Fe56Cu64Br80Ag108一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分)1(2016宁夏银川一中第4次月考)APEC会址选择在雁栖湖作为主会场是为了彰显绿色环保的理念，为此要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。下列有关做法与此不相符的是()A在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题B回收废弃的饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅C大力
2、开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖D鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车解析：本题考查绿色化学与可持续发展。兴建风力发电站，是发展新能源的好途径，A正确；饮料包装纸回收利用，属于可再生资源利用，B正确；煤炭和石油资源的过度利用，不符合低碳技术，C错误；小排量汽车、电动汽车的使用符合绿色环保理念，D正确。答案：C2(2016辽宁省东北育才学校四模)设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A1 mol甲苯含有6NA个CH键B18 g H2O含有10NA个质子C标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子D56 g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子解析：本题考查阿伏加德罗
3、常数的相关计算。根据甲苯的结构可知1 mol甲苯含有8NA个CH键，A错误；18 g H2O的物质的量为1 mol，含有10NA个质子，B正确；氨水是溶液，无法确定氨水中所含NH3分子的个数，C错误；浓硫酸具有强氧化性，常温下使铁等金属钝化，D错误。答案：B3(2016江西省八所重点中学4月联考)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O解析：本题考查化学实验基础知识。MnO2与浓盐酸制取Cl2时需加热，A错误；应用饱和食盐水除去Cl2中的H
4、Cl杂质，B错误；MnO2难溶于水，可用过滤法分离，C正确；加热MnCl2溶液，可促进Mn2水解，得不到MnCl24H2O，D错误。答案：C4(2016河北省石家庄市第二次质检)钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na)为电解质，其反应原理如图所示。下列说法正确的是()A放电时，电极B为负极，Na由A向B移动B放电时，负极反应式为2Naxe=2NaC充电时，电极A接电源的正极D充电时，电极B的反应式为S2e=xS解析：本题考查电化学知识。放电时，负极的反应式为2Na2e=2Na，电极A为负极、B为正极，A、B错误；充电时，电极
5、A接电源的负极，C错误；充电时电极B接电源的正极，S失去电子转化为S，D正确。答案：D5(2016东北三省三校二模)四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，X、W质子数之和是Z质子数的2倍。则下列说法中正确的是()A原子半径：XYZY，A错误；C的氢化物种类很多，常温下的固态烃，沸点比水高，B错误；H2O的稳定性比H2S强，C错误；短周期元素中Na的金属性最强，所以对应的最高价氧化物的水化物碱性最强，D正确。答案：D6(2016云南省第二次统考)一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z
6、的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，则下列判断正确的是()Ac1c2 31BX、Y的转化率不相等C平衡时，Y和Z的生成速率之比为23Dc1的取值范围为0 molL1c10.14 molL1解析：本题考查化学平衡的相关知识。设X转化了x mol/L，X(g)3Y(g) 2Z(g)起始： c1 c2 c3转化： x 3x 2x平衡： 0.1 0.3 0.08所以c1c2(x0.1)(3x0.3)13，A错误；反应前后X、Y气体的浓度比相同，符合反应系数之比，所以达平衡后，X、Y的转化率相等，B
7、错误；平衡时，正逆反应速率相等，Y和Z的生成速率之比为32，C错误；反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向逆反应进行，则0 molL1c1，如反应向正反应进行，则c1解析：本题考查离子浓度比较、弱电解质的电离等知识。、的氢离子浓度相同，、的氢氧根离子的浓度相同，而且、的氢离子浓度与、的氢氧根离子的浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，酸或碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的c(H)：，A正确；pH2的HCl溶液和pH12的氨水，氨水的浓度大于盐酸，若将二者等体积混合，氨水过量溶液呈碱性，B错误；和足量铝粉反应，醋酸存在电离平衡，随反应进行，电离出的氢离子和铝继续反应，生成氢
8、气最多，C正确；弱电解质稀释时平衡正向移动，所以稀释相同倍数后，强电解质溶液pH变化大于弱电解质溶液，则溶液pH：，D正确。答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共46分)必考题(共43分)8(2016吉林省东北师大附中六模)(15分)实验室制备1,2二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2H2OCH2=CH2Br2BrH2CCH2Br可能存在的主要副反应：乙醇在浓硫酸的存在下在140脱水生成乙醚。用少量溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷的装置如图所示：有关数据列表如下：乙醇1,2二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/gcm30.792.20.71沸点/78.513234.
9、6熔点/1309116回答下列问题：(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右，其最主要目的是_(填正确选项前的字母)。a引发反应b加快反应速度c防止乙醇挥发 d减少副产物乙醚生成(2)在装置C中应加入_(填正确选项前的字母)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。a水 b浓硫酸c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是_。(4)将1,2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_层(填“上”或“下”)。(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用_洗涤除去(填正确选项前的字母)。a水 b氢氧化钠溶液c碘化钠溶液 d乙醇(6)若产
10、物中有少量副产物乙醚，可用_方法除去。(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_，但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_。解析：本题考查有机物的制备、分离提纯、实验基本操作等知识。(1)乙醇在浓硫酸存在的条件下在140时脱水生成乙醚，故要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右；(2)四种试剂中只有氢氧化钠溶液既可以除去酸性气体CO2、SO2(浓硫酸使有机物炭化，然后再与碳反应得到的)，又不引入新的气体杂质，从而得到纯净的乙烯；(3)当溴的颜色完全褪去时，该制备反应已经结束；(4)1,2二溴乙烷的密度比水的密度大，故产物在下层；(5)四种试剂中氢氧化钠溶液吸收消耗Br2的能力最强；(6
11、)乙醚的沸点与l,2二溴乙烷的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法分离这两种物质；(7)使用冷水的目的是降温，以避免乙烯与溴反应放出的热量使溴汽化。但若过度冷却，由溴乙烷的熔点知其会凝固，从而导致气路堵塞。答案：(1)d(2)c(3)溴的颜色完全褪去(4)下(5)b(6)蒸馏(7)乙烯与溴反应时放热，冷却可以避免溴的大量挥发1,2二溴乙烷的凝固点较低，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞9(2016云南省部分名校1月统考)(14分)铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知：常温下，在溶液中Cu2稳定，Cu易在酸性条件下发生反应：2Cu=Cu2Cu。大多数1价铜的化合物是难溶物，如Cu2O、CuI、CuCl
12、、CuH等。(1)在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为_，某同学实验时却有黑色物质出现，这种黑色物质的化学式为_。(2)在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：a2Cu24I=2CuI(白色)I2b2Cu22Cl2I=2CuCl(白色)I2。为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是_。ASO2 B苯CNaOH溶液 D乙醇(3)一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜(CuH)。已知NH5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式：_；写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式：_；将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式：CuHHNO3=Cu(NO3)2H2(4)常温下，向0.20 molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的pH6时，c(Cu2)_molL1已知：KspCu(OH)22.21020。解析：本题考查铜及其化合物的性质、沉淀溶解平衡、氧化还原反应等知识。(1)在新制的Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热时可发生葡萄糖还原Cu(OH)2的反应Cu(OH)2自身被还原为砖红色的Cu2O，也可发生Cu(OH)2分解生成黑色的CuO与水的反应
