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1、为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争第12章物质结构与性质(选考)第1节原子结构与性质考纲定位1.了解原子核外电子的运动状态、排布原理和能级分布，能正确书写136号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及简单应用。4.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。考点1| 基态原子的核外电子排布基础知识自查1电子层、能级和原子轨道电子层K
2、LMN能级1s2s、2p3s、3p、3d4s、4p、4d、4f原子轨道数目11341359135716最多容纳电子数目2818322.原子轨道的形状、数目及能量关系(1)轨道形状(2)s、p、d、f能级上原子轨道数目依次为1、3、5、7，其中npx、npy、npz三个原子轨道在三维空间相互垂直，各能级的原子轨道半径随电子层数(n)的增大而增大。(3)能量关系3基态原子的核外电子排布原则(1)能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理，能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序：(2)泡利不相容原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，且它们的自旋
3、状态相反。(3)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。【注】洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。如24Cr的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。4电子的跃迁与原子光谱(1)电子的跃迁基态激发态：当基态原子的电子吸收能量后，电子会从低能级跃迁到较高能级，变成激发态原子。激发态基态：激发态原子的电子从较高能级跃迁到较低能级时会释放出能量。(2)原子光谱
4、：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收或释放不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。包括吸收光谱和发射光谱。用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。应用体验写出下列原子或离子的电子排布式价电子轨道表示式电子占的原子轨道数未成对电子数。(1)N：_。(2)Cl：_。(3)Fe2：_。(4)Cu：_。(5)Se：_。(6)Br：_。提示(1)1s22s22p353 考点多维探究角度1核外电子排布的表示1(高考组合题)(1)(2016全国乙卷)基态Ge原子的核外电子排布式为Ar_，有_个未成对电子。(2)(2016全国甲卷)镍元素基态原子的电子排布式为_，3d能级上的未成对电子数为_。(3)
5、(2015全国卷)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_对自旋相反的电子。(4)(2014全国卷)基态Fe原子有_个未成对电子。Fe3的电子排布式为_。(5)(2013全国卷)基态Si原子中，电子占据的最高电子层符号为_，该电子层具有的原子轨道数为_、电子数为_。(6)(2012全国卷)Se原子序数为_，其核外M层电子的排布式为_。(7)(2016江苏高考)Zn2基态核外电子排布式为_。(8)(2015海南高考)钒在元素周期表中的位置为_，其价层轨道表示式为_。(9)(2015上海高考)Mg原子核外电子排布式为_；Ca原子最外层电
6、子的能量_Mg原子最外层电子的能量(选填“低于”、“高于”或“等于”)。答案(1)3d104s24p22(2)Ar3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s22(3)电子云2(4)4Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5(5)M94(6)343s23p63d10(7)Ar3d10 或1s22s22p63s23p63d10(8)第4周期B族(9)1s22s22p63s2高于2完成下列化学用语(1)Cr原子的核外电子排布式_，外围电子排布式_，原子结构示意图_，价电子轨道表示式_。(2)Cu2的核外电子排布式_，离子结构示意图_。(3)As的核外电子排布式_，原子结构示意图_
7、价，价电子轨道表示式_。(4)Co的外围电子排布式_，外围轨道表示式_。答案(1)1s22s22p63s23p63d54s13d54s1描述核外电子排布的两种化学用语(1)电子排布式注意：当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正确，1s22s22p63s23p64s23d6错误。角度2根据核外电子的排布特点推断元素3(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_；其价层轨道表示式为_。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与
8、氩相同，B的元素符号为_，C离子的结构示意图为_。(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_，其原子的结构示意图为_。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(5)F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn2，则n_；原子中能量最高的是_电子，核外轨道表示式为_。解析(1)A元素基态原子的轨道表示式由题意可写成：，则该元素核外有7个电子，为氮元素，其元素符号为N。(2)B、C的电子层结构都与Ar相同，即核外都有18个电子，则B为17号元素Cl，C为19号元素K。(3)D元
9、素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成3价离子，其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2即26号元素铁。(4)E元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1故E为Cu。(5)F最外层电子排布式为2s22p4。答案(1)N (3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(4)CuAr3d104s1(5)22p 4(2016四川高考改编)M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主
10、要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：(1)写出M、R的价电子排布式：M_、R_。(2)写出X、Y的价电子轨道表示式：X_、Y_。(3)写出Z的核外电子排布式_，Z的核外未成对电子数为_。解析根据题目给出的M、R和X的信息确定，M是氧元素，R是钠元素，X是硫元素。根据M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素确定Y是氯元素。根据Z的基态原子4s和3d轨道半充满，则Z元素原子的核外有24个电子，它是铬元素。答案(1)2s22p43s1(3)Ar3d54s16根据电子排布推断元素的思维模板分析题意确定元素完成题中问题角度3电子跃迁与原子光谱5下列原子的电子跃迁能释放
11、光能形成发射光谱的是()A1s22s22p63s21s22s22p63p2B1s22s22p33s11s22s22p4C1s22s21s22s12p1D1s22s22p1s22s22pBA项，吸收光能，形成吸收光谱；B项，由激发态基态，释放光能，形成发射光谱；C项，形成吸收光谱；D项，2px与2py能量相同，不属于电子跃迁。6从电子跃迁的角度指出焰色反应呈现不同颜色光的原理是_。答案吸收能量后，电子从激发态向基态发生跃迁，跃迁时以不同颜色光的形式释放出不同能量基态、激发态及光谱示意图考点2| 原子结构与元素的性质基础知识自查1元素周期表的结构与性质特点分区元素分布外围电子排布元素性质特点s区A
12、族、A族、0族ns12除氢、氦外都是活泼金属元素p区A族A族、0族ns2np16(He除外)最外层电子参与反应(0族元素一般不考虑)d区B族B族、族(n1)d19ns12(Pd除外)d轨道也不同程度地参与化学键的形成ds区B族、B族(n1)d10ns12金属元素f区镧系、锕系(n2)f014(n1)d02ns2镧系元素化学性质相近，锕系元素化学性质相近2.原子半径(1)影响因素(2)变化规律元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。3电离能(1)定义：气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量叫做电离能。(2)规律同周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，总体呈现从左至右增大的变化趋势。同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小。同种元素的逐级电离能逐渐增大，即I1I2I3。不同电子层的逐级电离能发生突跃。如Na的I1I2。(3)电离能的3个重要应用判断元素的金属性和非金属性强弱。I1越大，元素的非金
