《高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率与化学平衡 2 化学平衡状态 化学平衡移动课时作业 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率与化学平衡 2 化学平衡状态 化学平衡移动课时作业 新人教版（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争化学平衡状态化学平衡移动 基础题组1(2017潍坊模拟)下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()A溴水中有平衡：Br2H2OHBrHBrO加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C高压比常压有利于合成SO3的反应D对CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深解析：溴水中有平衡：Br2H2OHBrHBrO
2、加入AgNO3溶液后，生成AgBr沉淀，溴离子浓度降低，平衡向右移动，溴的浓度降低，溶液颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；对N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0，正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，有利于氨的产率提高，可以用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；对2SO2O22SO3，正反应方向是体积减小的方向，加压，平衡正向移动，有利于合成SO3，可以用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；对CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g)平衡体系增大压强，平衡不移动，二氧化氮的浓度增大，颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故D符合题意。答案：D2(2017营口月考)炼
3、铁高炉中冶炼铁的反应为Fe2O3(s)3CO(g) 2Fe(s)3CO2(g)，下列说法正确的是()A升高温度，反应速率减慢B当反应达到化学平衡时，v(正)v(逆)0C提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度D某温度下达到平衡时，CO的体积分数基本不变解析：A项，升高温度，反应速率加快，错误；B项，当反应达到化学平衡时，是动态平衡，v(正)v(逆)0，错误；C项，提高炼铁高炉的高度不能减少尾气中CO的浓度，错误；D项，某温度下达到平衡时，各物质浓度不变，CO的体积分数基本不变，正确。答案：D3(2017德州质检)在1 L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N23H22NH3已达到平衡状态的是()
4、Ac(N2)c(H2)c(NH3)132B一个NN断裂的同时，有3个HH生成C其他条件不变时，混合气体的密度不再改变Dv正(N2)2v逆(NH3)解析：c(N2)c(H2)c(NH3)132等于化学方程式的计量数之比，但没有说明各物质的浓度不变，不一定为平衡状态，故A错误；一个NN断裂的同时，有3个HH生成，能说明正逆反应速率是相等的，达到了平衡，故B正确；混合气体的密度，质量在反应前后是守恒的，体积不变，密度始终不变，所以密度不变的状态不一定是平衡状态，故C错误；v正(N2)2v逆(NH3)时，正逆反应速率不相等，未达到平衡，故D错误。答案：B4(2017盘锦期末)一定条件下，通过下列反应可
5、实现燃煤烟气中的硫的回收：SO2(g)2CO(g) 2CO2(g)S(l)H0。一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中1 mol SO2和n mol CO发生反应，5 min后达到平衡，生成2a mol CO2。下列说法正确的是()A反应前2 min的平均速率v(SO2)0.1a molL1min1B当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态C平衡后保持其他条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动D平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大解析：根据方程式可知，生成2a mol CO2的同时，消耗a mol SO2，其浓度是0.5a molL1，所
6、以反应前5 min的平均速率v(SO2)0.5a molL15 min0.1a molL1min1，故前2 min的平均速率大于0.1a molL1min1，A不正确；根据方程式可知，该反应是反应前气体的物质的量减小的可逆反应，因此当混合气体的物质的量不再改变时，可以说明反应达到平衡状态，B正确；S是液体，改变液体的质量，平衡不移动，C不正确；该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率降低，催化剂不能改变平衡状态，转化率不变，D不正确。答案：B5(2017包头月考)在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO2 (g) N2O4 (g)。当下列所给有关量不再变化时，不能表
7、明该反应已达平衡状态的是()A混合气体的压强B混合气体的密度C混合气体的平均相对分子质量D.解析：该反应在恒温、恒容条件下进行，气体物质的质量不变，密度始终保持不变，与反应是否达到平衡状态无关，B项符合题意；该反应为气体分子数减小的反应，反应过程中气体总物质的量减小，压强减小，当压强不变时，说明反应达到平衡状态，A项不符合题意；反应过程中气体总质量不变，气体总物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量增大，当混合气体的平均相对分子质量不变时，说明反应达到平衡状态，C项，不符合题意；Qc，Qc表示浓度商，当浓度商保持不变时，说明反应达到平衡状态，D项不符合题意。答案：B6(2016唐山一模)在密闭
8、容器中发生下列反应aA(g) cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是()AA的转化率变大B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大Dacd解析：气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度应是原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，D的浓度减小，所以压缩体积使平衡向逆反应方向移动。平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，A错误；平衡向逆反应方向移动，B错误；平衡向逆反应方向移动，D的体积分数减小，C错误；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，该平衡向逆反应方向移动，所以a”“T2 ，而在T2 达到
9、平衡时二氧化氮的物质的量小于T1 ，说明升高温度，平衡向着正向移动，则该反应为吸热反应，H0；(3)a.增大N2O4的起始浓度，相当于增大了压强，平衡向着逆向移动，则的比值变小，故a正确；b该反应为吸热反应，升高温度，平衡向着正向移动，则二氧化氮浓度增大、四氧化二氮浓度减小，故该比值增大，故b错误；c向混合气体中通入NO2，相当于增大了压强，平衡向着逆向移动，二氧化氮浓度减小、四氧化二氮浓度增大，该比值减小，故c正确；d使用高效催化剂，对化学平衡不影响，则该比值不变，故d错误。答案：(1)0.001 25(2)(3)ac能力题组1(2017太原一模)在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)c
10、C(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度变为原来的50%，则()A平衡向正反应方向移动BabcC物质B的质量分数增大D以上判断都错误解析：反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度变为原来的一半，说明减小压强，平衡没有发生移动，即abc，由于平衡不发生移动，故物质B的质量分数不变，D项符合题意。答案：D2(2017秦皇岛模拟)已知(CH3COOH)2(g) 2CH3COOH(g)，经实验测得不同压强下，体系的平均相对分子质量()随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是()A该反应的H0B气体的压强：p(a)p(b)
11、p(c)C平衡常数：K(a)K(b)0，A、D项错误；温度越高，平衡常数越大，故b点的平衡常数最大，C项错误；图中曲线为等压线，p(b)p(c)，在同一温度下，压强增大，平衡逆向移动，即p(a)0C相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%D相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v(正)v(逆)解析：反应在前5 s的平均速率v(A)0.015 mol/(Ls)，A项错误；由表格中数据可知，平衡时，c(A)0.40 mol/L，升高温度，c(A)增大，平衡逆向移动，正反应放热，所以反应的H0，B项错误；温度、容积不变，反应为前后气体体积减小的反应，起始时加入2.0 mol C，与一开始加入2 mol A和2.0
