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1、第三章 金属及其重要化合物,必考内容,第三课时 铁及其化合物,考 纲 解 读,一、铁的单质 1铁的位置、结构、化合价 (1)周期表中的位置：_；原子结构示意图：_。 (2)在参加化学反应时，铁易失去最外层上的2个电子，有时它还失去次外层上的一个电子，所以铁有_两种价态，且_价稳定。,考点一 铁及其重要化合物,第四周期第族,2、3,3,2铁的物理性质和存在 纯净的铁是银白色的金属，铁的熔点较高。当含有碳和其它元素时，熔点将_，导电性比铜、铝差。铁能被_吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性。 重要的铁矿石有(填化学式)： 赤铁矿_，磁铁矿_，褐铁矿_，菱铁矿_。,降低,磁铁,Fe2O3,Fe3O
2、4,2Fe2O33H2O,FeCO3,3铁的化学性质 铁单质性质活泼，有较强的还原性，铁元素主要化合价为2价和3价。,(1)与非金属单质的反应 与O2的反应： 常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为_。 点燃：_， 现象：_。 与Cl2的反应：_，现象：_。 与S的反应：_，现象：_。 (2)与水的反应 常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： _。,Fe2O3,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体,生成棕黄色的烟,生成黑色固体,(3)与酸的反应,FeH2SO4=FeSO4H2,Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O,3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O,钝化,(4)与某些
3、盐溶液的反应 与CuSO4溶液反应的离子方程式： _。 与FeCl3溶液反应的离子方程式： _。,FeCu2=Fe2Cu,Fe2Fe3=3Fe2,二、铁的氧化物和氢氧化物 1铁的氧化物,2,3,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,FeO2H= Fe2H2O,Fe2O36H= 2Fe33H2O,Fe3O48H= Fe22Fe34H2O,2铁的氢氧化物,白,红褐,Fe(OH)22H= Fe22H2O,Fe(OH)33H= Fe33H2O,Fe(OH)33HNO3= Fe(NO3)33H2O,Fe22OH=Fe(OH)2,Fe33OH=Fe(OH)3,白色沉淀,灰绿,红褐,4Fe(OH)2O22H2O=
4、4Fe(OH)3,三、铁盐和亚铁盐 1铁盐 (1)Fe3主要表现_，其溶液是_色。 (2)Fe3水解使溶液显酸性，离子方程式为_。 (3)铁盐的化学反应 与单质铜、铁反应 离子方程式为_，_。 与KI溶液反应 离子方程式为_。,氧化性,棕黄,2Fe3Cu=2Fe2Cu2,2Fe3Fe=3Fe2,2Fe32I=2Fe2I2,与氨水反应 离子方程式为_。 与KSCN溶液反应 离子方程式为_。,2亚铁盐 (1)Fe2既有氧化性，又有还原性，但主要表现_性，其溶液通常显_色。 (2)亚铁盐溶液在空气中易被_氧化而变质，故保存时要加入少量的_，防止其被氧化。 (3)亚铁盐的化学反应 与Cl2反应 离子方
5、程式为_。 与稀HNO3反应 离子方程式为_。,还原,浅绿,O2,铁粉,2Fe2Cl2=2Fe32Cl,C,数轴法分析铁与稀HNO3反应的产物 一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨论判断，根据反应方程式： HNO3过量：Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O； Fe过量：Fe2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2；,方法技巧 ,D,C,C,fgb(或c)c(或b)h,黑色的氧化铜变成红色，白色的无水硫酸铜变成蓝色,KSCN,溶液中的KSCN和Fe3均被氧化,取少量褪色后的溶液于试管中，再滴加几滴FeCl3溶液，如果溶液变红，则假设2成立，若溶液不变红，则假设2不成立,总
6、结提升,方法二：还原性气体保护法 用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀。如图2所示。 方法三：电解法 用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖苯或煤油，如图3所示。,考点二 Fe2、Fe3的相互转化及检验,2Fe2Cl2=2Fe32Cl,2Fe2H2O22H=2Fe32H2O,2Fe3Fe=3Fe2,Cu2Fe3=Cu22Fe2,浅绿色,棕黄色,不呈红色,红色,呈红色,不呈紫色,呈紫色,不变蓝色,变蓝色,溴水褪色,溴水不褪色,D,B,C,C,B,铁及其化合物之间的关系实质是不同价态的铁之间的转化，注意区分氧化剂和还原剂。,考点三
7、 铁三角的转化关系及应用,1“铁三角”转化关系,加过量铁粉后过滤 加氯水或H2O2 加过量铁粉后过滤,(3)盐溶液的配制与保存,(4)物质制备,(4)在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热。( ) (5)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3。( ) (6)过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色，说明稀HNO3将Fe氧化为Fe3。( ),加过量铁粉，过滤,加氯水或H2O2,加过量铁粉，过滤,加过量强碱溶液，过滤,加过量强碱溶液，过滤,由于Fe3易水解，因此无论Fe3溶液的配制还是从FeCl3
8、溶液中制得无水FeCl3，都需要考虑抑制Fe3水解的措施，在此类问题的考查中，一般以实验题为主，主要是配制Fe3溶液的操作措施，或是从FeCl3溶液获得无水FeCl3的操作之类的文字表述题。在涉及NA的说法辨析中，有时也会出现Fe3水解的情况，此外，Fe(OH)3胶体的制备方法也是利用了FeCl3的水解性质，要熟练掌握。,D,注意：氧化性：AgFe3Cu2Fe2；还原性：S2IFe2BrCl。,方法技巧 ,C,解析 赤铁矿的主要成分为氧化铁，A错误；制备氢氧化亚铁时应该尽量避免溶液接触氧气，所以不能搅拌，B错误；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁离子与硫氰化钾反应生成血红色溶液，C正确；铁和氯
9、化铁反应生成氯化亚铁，使杂质的含量增加，D错误。,B,(浓)盐酸,FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度,取少量水层溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则说明溶液中含有Fe3,除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗,甲,c,向滤渣中加入足量HCl，充分反应后过滤、洗涤、干燥得铜粉,将两次过滤所得滤液合并，向其中加入适量H2O2溶液至Fe2全部被氧化成Fe3,将FeCl36H2O在HCl的气氛中加热脱水,1牢记1个转化关系：铁三角(Fe、Fe2、Fe3)之间的转化。 2熟记2个特殊现象：Fe(OH)2在空气中放置的一系列颜色变化：白色灰绿色红褐色；Fe3遇SCN，溶液变红色。 3
10、记住4种颜色：Fe2浅绿色，Fe3(棕)黄色，Fe2O3红棕色，Fe(OH)3红褐色。 4判断铁与氧化剂反应产物时常出现的错误 (1)铁与硫化合，误认为生成Fe2S3； (2)铁与盐酸反应，误认为生成FeCl3和H2；,总结提升,(3)铁与碘单质化合，误认为生成FeI3； (4)过量铁与稀HNO3反应，误认为生成Fe(NO3)3； (5)铁与FeCl3溶液误认为不反应等。 5FeCl3溶液发生反应时的变色总结 (1)向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液后，溶液呈红色； (2)FeCl3溶液能使紫色石蕊试液呈红色； (3)FeCl3与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀； (4)向FeCl3溶液中通
11、入H2S气体，生成淡黄色沉淀； (5)向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液，生成淡黄色沉淀，当加入的Na2S溶液过量时，又生成黑色沉淀；,(6)向FeCl3溶液中加入过量Fe粉，溶液变成浅绿色； (7)向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变成蓝绿色； (8)将FeCl3溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中，溶液变成蓝色； (9)向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变成紫色； (10)将FeCl3溶液滴入到AgNO3溶液中，生成白色沉淀； (11)将FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合，放出气体，生成红褐色沉淀； (12)将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热生成红褐色Fe(OH)3胶体。,复 习 练 案,
