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1、第五章 物质结构 元素周期律,必考内容,第三课时 化学键,考 纲 解 读,考点一 离子键和共价键,离子,原子,强烈,离子键,共价键,2. 离子键 (1)概念：_的阴、阳离子之间强烈的相互作用。 (2)成键粒子：_。 (3)成键实质：_。 (4)形成条件：通常是_元素与_元素的原子相结合。,带相反电荷,阴、阳离子,静电作用,活泼金属,活泼非金属,(5)表示方法 用电子式表示： Na2O2：_ NaOH：_ NH4Cl：_ CaC2：_ NaClO：_,3. 共价键 (1)概念：原子间通过_形成的相互作用。 (2)成键粒子：_。 (3)成键实质：_。 (4)形成条件：通常是_的原子相结合。 (5)
2、分类 非极性共价键：_元素的原子间形成的共价键，共用电子对_偏向任何一个原子，各原子都_，简称_。 极性共价键：_元素的原子间形成共价键时，电子对偏向_的一方，两种原子，一方略显_，一方略显_，简称_。,共用电子对,原子,共用电子对,非金属元素,同种,不,不显电性,非极性键,不同种,非金属性强,正电性,负电性,极性键,(6)表示方法 ,O=C=O,ClCl,NN,HOOH,HCCH,HOCl,HCN,1由金属与非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中AlCl键为共价键。 2非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。,D,答案 白磷,判断分子
3、中各原子是否达到8电子的稳定结构的主要方法 1经验规律法 凡符合最外层电子数|化合价|8的皆为8电子结构。如：PCl5：5|5|8，则P不满足8电子结构。PCl3：5|3|8，则P满足8电子结构。 2试写结构法 判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有628个电子，但H2O中的H原子最外层 2个电子；N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。,方法技巧 ,解析 氧气
4、是单质，不是化合物，故A错误；CaO中只含离子键，故B错误；CH4中只含CH共价键，故C错误；NaOH中含Na与OH之间的离子键和HO共价键，故D正确。,D,B,(1)离子键与共价键的比较,总结提升,C,D,总结提升,解析 D为单质，A、B中H原子不能达到8电子稳定结构。,C,D,解析 根据提供信息，可以推断W为Li，X为C，Y为Al，Z为S。S与C可以形成共价化合物CS2，A项正确；C与H形成的原子个数比为11的化合物有乙炔、苯等，B项正确；Al与NaOH溶液、盐酸反应均产生氢气，C项正确；LiCl中Li最外层只有2个电子，D项错误。,1化学键与化学反应的关系,考点二 化学键与化学反应、物质
5、类别的关系,吸热,E1,E2,放热,E1,E2,2化学键与物质类别的关系 (1)只含共价键的物质 只含非极性共价键的物质：同种非金属元素组成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。 只含极性共价键的物质：一般是不同种非金属元素组成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。 既有极性键又有非极性共价键的物质：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6等。 (2)只含离子键的物质 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O等。,(3)既含离子键又含共价键的物质 既有离子键又有非极性共价键的物质：如Na2O2、CaC2等。 由离子键、极性共价键构成的物质
6、：如NaOH、NH4Cl等。 由离子键、极性共价键、非极性共价键共同构成的物质，如CH3COONa等。 无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。,3化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的_很强，破坏时需消耗很多的能量。 NaCl等部分离子化合物，也有很强的_，故熔点也较高。 (2)对化学性质的影响 N2分子中有很强的_，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的_较弱，故它们受热时易分解。,共价键,离子键,共价键,共价键,化学键判断常见错误 1认为有化学键破坏的变化一定是化学变化，如HCl溶于水破坏共价键是物理
7、变化。 2认为物质在熔化时都破坏化学键，如HCl、S等熔化时不破坏化学键。 3认为物质中均含化学键，如稀有气体中不含化学键。 4认为只含非金属元素的化合物不存在离子键，如NH4NO3中存在离子键。 5认为金属与非金属之间不能形成共价键，如AlCl3中存在共价键。 6认为离子化合物中不存在共价键，如NaOH中存在共价键。 7认为共价化合物中存在离子键，根据离子化合物定义若含离子键一定是离子化合物。,C,D,解析 A项中NaCl只含离子键，HCl、H2O只含共价键，NaOH中既有离子键又有共价键，故A错；B项中Na2S中只含离子键，Cl2、HCl、SO2中只含共价键，故B错；C项中都只含共价键；D
8、项中Na2O2既含离子键又含共价键，其他物质中只有共价键，故D错。,C,解析 SO2、HCl不含有离子键，所以不会有离子键的破坏过程，A、C错误；烧碱在水溶液中电离产生了钠离子和氢氧根离子，没有共价键的破坏过程，B错误；硫酸氢钠既含有离子键又含有共价键，溶于水时钠离子与硫酸氢根离子之间的离子键被破坏，同时硫酸氢根离子中的共价键也被破坏。,D,解析 A、B两项反应物和产物中都不含非极性共价键，C项，生成物中不含非极性共价键。,D,物质的溶解或熔化与化学键变化的关系 1离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。 2共价化合物的溶解过程 有些共价
9、化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2、SO2等。 有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。,总结提升,1分子间作用力 (1)概念：分子间存在一种_的作用力，又称范德华力。 (2)主要特征 分子间作用力存在于由共价键形成的多数_和绝大多数气态、液态、固态非金属_分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间_分子间作用力。,考点三 分子间作用力和氢键,把分子聚集在一起,共价化合物,单质,不存在,只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中。 分子间作用力的
10、能量远远_化学键。 由分子构成的物质，其_、_、_等物理性质主要由分子间作用力大小决定。 (3)变化规律 一般来说，对于组成与结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力_，物质的熔、沸点也_。 例如，熔、沸点：I2_Br2_Cl2_F2。,小于,熔点,沸点,溶解度,越大,越高,2. 氢键 (1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力_的相互作用。 (2)氢键的形成条件：分子中具有_、_、_等结构条件的分子间才能形成氢键。氢键不属于化学键，其强度比化学键_得多，但它比分子间作用力_，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。 (3)氢键对物质物理性质的影响：氢键的形成加强了分子间作用力，使物质的
11、熔沸点_，如HF、H2O、NH3的沸点都比它们各自同族元素的氢化物高。又如乙醇的沸点也比乙烷的沸点高出很多。此外，如NH3、C2H5OH、CH3COOH，由于它们能与水形成氢键，使得它们在水中的溶解度较其他同类物质大。,稍强,HF,HO,HN,弱,稍强,升高,(6)H2和O2之间存在氢键。( ) (7)H2O2分子间存在氢键。( ) (8)卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大。( ) (9)极性分子中可能含有非极性键。( ) (10)H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键。( ),解析 (1)氢键与氢有关但不属于化学键。 (2)可燃冰中水分子间
12、存在氢键，但CH4与H2O之间不存在氢键。 (3)乙醇分子、水分子中都有OH，符合形成氢键的条件。 (4)HI分子间只存在范德华力的作用。 (6)H2与O2分子中的共价键均为非极性键，分子间只存在范德华力。 (7)H2O2分子中的H几乎成为“裸露”的质子，与水分子一样，H2O2分子间也存在氢键。 (8)卤素氢化物中，HF的熔、沸点最高。 (9)在极性分子H2O2中存在非极性键。 (10)H2O比H2S稳定是OH键键能大于SH键键能，而与氢键无关。,1氢键属于一种较强的分子间作用力。 2有氢键的物质，分子间也有范德华力，但有范德华力的物质分子间不一定有氢键。,B,解析 考查物质的性质。A.氯化钠
13、是离子晶体，但固体的氯化钠不导电，正确；B.水分子的内部只存在氢氧共价键，不存在氢键，分子间存在氢键，错误；C.水分子间存在氢键，使分子间作用力增大，水的熔点和沸点升高，正确；D.水分子很确定，是因为氢氧共价键强，不易断裂，正确，答案选B。,解析 氢键存在于分子之间，水分子内含2个HO共价键，A错误；水蒸气中不含氢键，B错误；氢键比分子间作用力强，影响物质的物理性质，使其熔、沸点升高，C正确；HF很稳定，是因为其HF键很稳定，D错误。,C,解析 水分子高温下很稳定是因为分子中OH键的键能大。,B,解析 在第AA族中元素的氢化物中，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点反常的高，则含a的线为第A族元素的氢化物，则a点为SiH4。,D,化学键、分子间作用力和氢键的对比,总结提升,复 习 练 案,
