《四川省邻水县二中2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷 word版缺答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省邻水县二中2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷 word版缺答案（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、邻水二中2018年秋高2018级中期考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H1 K39 O16 Mn55 N14一、选择题：本题共14个小题，每小题4分，共56分。在每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学是以实验为基础的学科，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（ ） A. 仪器可用于乙醇与水的分离B. 仪器可用于称取5.85g氯化钠固体C. 装置的烧瓶中应加沸石，以防暴沸D. 装置从箭头方向进气，用排空气法可收集H22.下列实验设计中能达到预期目的的是（ ）A. 用酒精萃取碘水中的碘，将碘的酒精溶液从分液漏斗的上口倒出B. 在FeCl3饱和溶液滴加NaOH溶液即可得到Fe
2、(OH)3胶体C. 用蒸馏的方法可以除去KNO3溶液中的NaClD. 氯化钾和二氧化锰的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离3.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是 ( ) A28g N2含有的氮原子数目为NA B常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NAC1molL1 K2CO3溶液中含有的钾离子数目为2NAD1mol Mg在过量的氧气中燃烧失去的电子数目为2NA4.下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）A. 石墨 Fe(OH)3胶体 澄清石灰水 B. 氮气 干冰 冰水混合物C. 液态氧 CuSO45H2O 浓硫酸 D. 硫粉 碘酒 含氧40%的氧化镁5.标
3、况下，H2O的质量为xg，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（ ）A.18y/x B.9y/x C.18y/x mol1 D.9y/x mol16.下列叙述正确的是 ( )ASiO2、CO均属酸性氧化物 B能电离出H+的化合物不一定都是酸 C纯碱、烧碱均属碱 D盐类物质一定含有金属离子 7.下列叙述与胶体知识无关的是（ ） A“卤水点豆腐” B明矾可用作净水剂C河流入海处形成的沙洲 D向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液会看到红褐色沉淀8.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 ( )A.氯化镁晶体 B.氯化钠溶液 C.液态氯化氢 D.熔融氢氧化钾9.下列电离方程式错误的是 ( )A. NaH
4、CO3 = Na + H + CO32- B. NH3H2O NH4+ + OHC. MgCl2 = Mg2+ +2Cl D. H2SO4= 2H+ + SO4210.能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）A硫酸铝溶液中加入氨水 Al3+3OH Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2+CO32 CaCO3+2OHC向NaHCO3溶液中加入稀硫酸 HCO3+ H+ CO2+H2OD稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H211.下列各组离子一定能大量共存的是 （ ）A在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、CO32 B在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-
5、、SO32C在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、CO32 D在酸性的溶液中：K+、Fe2+、Cl、CH3COO12.下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应的是( )A3Fe + 4H2O Fe3O4+ 4H2 B2F2 + 2H2O = 4HF+ O2CNa2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH DCl2 + H2O HCl + HClO13.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，下列有关该反应的叙述错误的是（）AKClO3是氧化剂 BP2O5是氧化产物C1 mol KClO3
6、参加反应有6 mol e转移 D每有6 mol P被还原，生成5 mol KCl14.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3，Sn22Fe3=2Fe2Sn4。由此可确定Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )ASn2、Fe2、Ce3 B. Sn2、Ce3、Fe2CCe3、Fe2、Sn2 D. Fe2、Sn2、Ce3 二、非选择题：本题共3个小题，共44分。15.（12分）现有下列十种物质：冰醋酸（CH3COOH）铝CaCO3 干冰 H2SO4 Ba(OH)2 氢氧化铁胶体 液态氨气 稀硝酸 KAl(SO4)2 （1）以上物质属于电解质的是 ，属
7、于非电解质的是_ 。（2）上述物质中两种物质之间发生反应可用离子方程式表示为：H+OHH2O的有_（填序号）（3）用和反应可以制取一种常见的气体，写出该反应的离子方程式 _。（4）若溶液中含有，如果除去杂质所选的试剂是：_，反应的离子方程式为_。16. （20分）高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制240mL 0.1 molL1的KMnO4酸性溶液。需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 配制过程中玻璃棒所起的作用是 下列操作对实验结果的影响偏小的是 （填序号）a加水定容时俯视刻度线 b容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c若未用蒸馏水洗
8、涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶d. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上下列为打乱了的操作示意图，请按先后顺序正确排序。（2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。配平该反应的化学方程式： FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 =K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O该反应中的氧化剂是_，氧化产物是_若消耗3.16gKMnO4，则该反应转移的电子数目为_（3）已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br22KMnO4 +16HCl(浓) =2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+8H2OBr2 +K2S=2KBr+S。下列说法
9、正确的是 。A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为KMnO4Cl2Br2SC反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为8：1D反应中lmol还原剂被氧化则转移电子的物质的量为2mol用单线桥法标出反应 中电子转移的方向和数目。2KMnO4 +16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+8H2O17. (12分) 某溶液的溶质离子可能含有Mg2、Ba2、Cl、中的几种，现进行如下实验：. 取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；.过滤，向实验所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。(1)溶液中一定不存在的离子是_。(2)写出和中所发生反应的离子方程式：_。(3)为了验证溶液中是否存在Cl、，某同学提出下列假设：只存在Cl；Cl、同时存在；_。已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。验证溶液中是否存在Cl的实验方法：_。
