《甘肃省2018-2019学年高二化学10月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省2018-2019学年高二化学10月月考试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、甘肃省民乐县第一中学2018-2019学年高二化学10月月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32卷 选择题（共54分）一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1十九大再次强调“美丽中国”，它突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是()A推广“低碳经济”，减少温室气体的排放B开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D关停化工企业，消除污染源头2下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 ( )A碳酸钙受热分解
2、B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO34在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol115.一定条件下，在2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），进行到4 min时，测得n（SO2）=0.4
3、mol，若反应进行到前2 min末时，容器中n（SO2）为（）A 1.6 mol B 1.2 mol C 大于1.6 mol D 小于1.2 mol6下列说法中正确的是（ ）活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应活化分子比普通分子具有较高的能量 催化剂降低了反应的活化能化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程 升高温度和使用催化剂都提高了活化分子的百分数 A B C D7、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ）A. 氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) H=+285.5 kJ
4、/molB. lmol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为： CH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(l) H=-445 kJ/molC. 己知2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221 kJmol-1，则C(S)的燃烧热为-110. 5kJ/molD. HF与NaOH 溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJ/mol8下列各组热化学方程式中，H1H2的是 ( )C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO
5、2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D9.已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol，H2O(l)=H2O(g)H44 kJ/mol。下列说法中正确的是()A.液态水的能量高于气态水B.2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJ/molC.1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8 kJD.形成1 mol H2O中化学键释放的总能量小于断裂1 mol H2和0
6、.5 mol O2中化学键所吸收的总能量10.某温度时，反应SO2(g)O2(g)SO3(g)的平衡常数K50。在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2(g)O2(g)的平衡常数K1应为()A 2 500 B 100 C 4104 D 210211已知HH键能为436 kJmol1，NH键能为391 kJmol1，根据化学方程式：N2+3H22NH3 H=92.4 kJmol1则NN键的键能是（ ） A431 kJmol1B946 kJmol1 C649 kJmol1 D869 kJmol112.一定条件下，将NO2与SO2以体积比1 2置于密闭容器中发生反应：NO2(g)SO2(g)SO3(
7、g)NO(g)H41.8 kJmol，下列能说明反应达到平衡状态的是()A 混合气体颜色保持不变 B 体系压强保持不变 C SO3和NO的体积比保持不变 D 每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO213.已知反应：COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是()A B C D 14对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ）15在密闭容器中发生反应aA(气)cC(气)dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再
8、次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是 （ ）AA的转化率增大 Ba cdCD的体积分数变大 D平衡向正反应方向移动16下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应达平衡时，减小容器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A B CD17将2 mol X和2 mol Y
9、充入2 L密闭容器中发生如下反应：X (g)+3Y (g)2Z (g)+aQ (g)，达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol / L，下列叙述错误的是（) Aa的值为2 B.平衡时X的浓度为0.2 mol / L C平衡时Y的转化率为60% D平衡时Z的体积百分含量为20%18已知：2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)；H196.6kJ/mol。实验室测得4mol SO2发生上述化学反应时放出314.3kJ热量，SO2的转化率最接近于（ ）A90% B50% C80% D40%II卷 非选择题（46分）二、填空题19.（12分）某实验小组用0.50 mol/L Na
10、OH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。（1）该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和_。泡沫塑料的作用是_（2）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ/mol)：_（3）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值(t2-t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1_227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50 m
11、ol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)。则中和热H_(取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_。A实验装置保温、隔热效果差 B量取NaOH溶液的体积时仰视读数C分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中D用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度20（10分）燃料和能源是化学知识与社会生活联系极为密切的内容，我们要关注矿物能源的合理利用，积极研究、开发新能源。(1)新能源应该具有原材料易得、燃烧时产生的热量多且不会污染环境的特点，在煤
12、炭、石油、煤气、氢气中，前途广阔的能源是_。(2)近年来，我国煤矿事故大多是瓦斯爆炸所致。瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等气体，当矿井中瓦斯浓度达到一定范围时遇明火即燃烧爆炸。为避免灾难的发生应采取的切实可行的措施有_(填序号)。加强安全管理，杜绝明火源降低瓦斯气体的着火点提高通风能力将矿井中的氧气抽尽(3)为了提高煤的利用率同时减少燃烧时的环境污染，常将煤转化为水煤气，这是将煤转化为洁净燃料的方法之一，水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，它是由煤炭和水蒸气反应制得的，已知C(石墨)、CO、H2燃烧的热化学方程式为：C(石墨，s)O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g) H2241.8 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g) H3283.0 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l) H4285.8 kJmol1请回答下列问题：根据上述提供的热化学方程式计算，36 g水由液态变成气态的热量变化是_。写出C(石墨)与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式：_。丙烷是液化石油气的主要成分之一，丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(g)H2220.0 kJmol1
