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1、“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线20162017学年度第二学期期中考试高二化学试题（卷面分值：100分 时间：90分钟 ）注意事项：请将第卷和第卷的答案做在答题卡和答题卷的相应的位置上，否则不予计分。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 S-32 Zn-65 第卷（选择题 共60分）一、选择题（每小题只有一个正确选项。每小题3分，共60分）1某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N电子层上电子数是()A0B10 C 2 D82下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是()AN：1s
2、22s22p3 BS2：1s22s22p63s23p6 CNa：1s22s22p53s2 DSi：1s22s22p63s23p23对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B价电子数： NaMgAlC电负性：NaMgAl D第一电离能：NaMgAl4下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是 A两种元素组成的分子中一定只有极性键 B离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C 含有阴离子的化合物一定含有阳离子 D非金属元素组成的化合物一定是共价化合物5共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。现有下列晶体：Na2O2 SiO2 石墨 金刚石 NaC
3、l 白磷，晶体中含有两种作用力的是 A B CD6下列物质性质变化规律正确的是 AHI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低 B O、F、H的原子半径依次减小C干冰、钠、冰的熔点依次降低 D金属Na、Mg、Al的硬度依次降低 7下列有关晶体的说法中正确的是A. 氯化钾溶于水时离子键未被破坏B.分子间作用力越大，分子越稳定C. 冰融化时分子中共价键发生断裂D. 原子晶体中共价键越强，熔点越高8.下列描述中正确的是( )A氮原子的价电子排布图：B价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第A族，是p区元素C 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D钠原子由1s22s22p63s11s22s22p6
4、3p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态9.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol1。请根据下表所列数据判断，错误的是元素I1I2I3I4X500.460069009500Y7801300210011600A. 若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 B元素X的常见化合价是1C元素Y是A族元素 D元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl10.下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间构型为直线形且分子中没有形成键的是（ ）AC2H2 BCO2 C BeCl2 DSO211.下列叙述中正确的是（ ）A冰融化时水分子中共价键发生断裂 BSO2、PCl5都是含有极性键的非
5、极性分子CHF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 12.下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（）A CCl4与H2OBSiO2和CO2CNaCl与金刚石DMgCl2与Na13.下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是物质NaClAlF3AlCl3MgCl2CO2SiO2熔点/8011291190(25105Pa)714-5651723AAlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体BAlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能C同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体D不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体14.某物质的晶体
6、中，含A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出），晶体中A、B、C 的原子个数比依次为 ( )A1：2：1 B1：3：1C2：2：1 D1：3：315正丁烷 2-甲基丙烷 正戊烷 2-甲基丁烷 2，2-二甲基丙烷五种物质，以下说法正确的是（ ） A、无支链，且分子中碳原子共直线 B沸点比较： C、 、互为同系物 D、互为同分异构体 16有6种物质：乙烷；丙炔；环己烯；苯；甲苯；聚乙烯。其中常温下，既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（ ）A、 B C D17联苯的结构简式如右图（ ），下列有关联苯的说法中正确的是（ ）A它和蒽（ ）同
7、属于芳香烃，两者互为同系物 B联苯的一氯代物有4种C1mol联苯最多可以和6molH2发生加成反应 D它容易发生加成反应、取代反应，也容易被强氧化剂（如：酸性KMnO4溶液）氧化。18下列说法不正确的是（ ） A某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2nB等质量的烃CxHy完全燃烧耗氧量的多少取决于y/x的值的大小，y/x的值越大，耗氧量越多C某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度100），则y4；若体积减少，则y4；否则y4D 质量相同的两种有机物完全且充分燃烧产生等量的二氧化碳，则这两种有机物中碳元素的质量分数一定相同
8、OOHCOOH19鲜花保鲜剂S-诱抗素制剂，可保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该物质的说法不正确的是（ ）A其分子式为C14H20O4B该物质中含有3种含氧官能团C既能发生加成反应，又能发生取代反应D既能使紫色石蕊试剂显红色，又能使酸性KMnO4溶液褪色20.某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3，则该烃不可能是（ ）A2甲基2丁烯 B3甲基1丁炔C2甲基2丁炔 D2甲基1，3丁二烯第卷（非选择题 共40分）二、填空题（40分）21（9分）(1)在第二周期中，第一电离能最小的元素符号是_。第一电离能最大的元素符号是_ 。(2)在元素周期表中，电负性最大的元素的
9、名称是_。(3)第四周期元素中，基态原子中未成对电子最多的元素原子序数是_。(4) 第一电离能关系： N O；铍 硼。（填、或 = ）(5) 写出34Se的电子排布式 它位于元素周期表的 周期 族。22.（8分）某有机物B的分子式为C4H4O4，其结构简式为HOOCCH=CHCOOH（1） B分子所含官能团的名称是 、 。（2） B分子有_个不饱和碳原子。（3） 与B具有相同官能团的同分异构体的结构简式是 。23（15分）硫化锌（ZnS）晶体用作分析试剂、荧光体、光导体材，久置湿空气中易被氧化为ZnSO4。回答下列问题：写出基态30Zn原子的价电子排布式_，基态S原子核外未成对电子数为_ ，有
10、 种能量不同的电子。ZnSO4中三种元素的电负性由大到小的顺序为_，SO42的立体构型为_，它的等电子体是 （任写一种），其中SO42中S的杂化轨道类型为_。Zn(NH3)4SO4晶体中不存在的微粒间作用力有_。A .离子键 B.共价键 C.配位键 D.范德华力 E.氢键根据下列锌卤化物的熔点和溶解性，判断ZnF2晶体的类型为_；分析ZnCl2、ZnBr2、ZnI2熔点依次增大的原因_。ZnF2ZnCl2ZnBr2ZnI2熔点/872275394446在乙醇、乙醚中溶解性不溶溶解溶解溶解立方ZnS晶体的密度为gcm-3，其晶胞结构如图。Zn2+周围等距离且最近的Zn2+、S2依次为_、_；Zn
11、S晶胞中的晶胞参数a =_cm(列出计算式)。24（8分）0.1mol分子式为CmHn的有机化合物在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O的物质的量相等，并消耗标准况下16.8L氧气。（1）该有机化合物的分子式。（2）若分子中只有两个甲基（-CH3）且属于不饱和烃，写出其结构简式并命名。20162017学年度高二第二学期期中考试化 学 试 题 参 考 答 案第卷（选择题 共60分）1-5 CCBCD 6-10 BDBAC 11-15 CABBD 16-20 BCAAC第卷（非选择题 共40分）21（每空1分，共9分）(1)LiNe(2)氟(3)24(4) ； (5) 1s22s22p63s23p6
12、3d104s24p4 ；四，VIA22. （共6分）（1） 碳碳双健 （1分） 羧基（1分）（2） 4 （2分）(3) CH2=C(COOH)2（2分）23.【没标分每空均1分】（1）3d104s2 2 、5 （2） O、S、Zn 正四面体形 PO43-或ClO4- 或CCl4 等 sp3 （3）DE （4） 离子晶体 ZnCl2 、ZnBr2、ZnI2都是分子晶体，组成与结构相似，随着相对分子质量的增大，范德华力增强，熔沸点升高（2分） （5） 12 、4 （2分） 24（1）C5H10 （2）（三种） CH3CH2 CHCH-CH3 2-戊烯 CH2CCH2CH3 2-甲基-1-戊烯 CH3 CH3CHCHCH2 3-甲基-1-戊烯 CH3
