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1、. 2018 年普通高等学校招生全国统一考试年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试理科综合能力测试 化学（北京卷）化学（北京卷） 本试卷共 16 页，共 300 分。考试时长 150 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上 作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分（选择题） 1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是 A甲醇低温 所制氢气用于 新能源汽车 B氘、氚用作“人造太阳” 核聚变燃料 C偏二甲肼用作发射“天 宫二号”的火箭燃料 D开采可燃冰， 将其作为能源使 用 A. A
2、 B. B C. C D. D 【答案】B 点睛：本题考查化学变化、核反应的区别，化学变化的特征是有新物质生成。注意化学变 化与核反应的区别，化学变化过程中原子核不变，核反应不属于化学反应。 2. 我国科研人员提出了由 CO2和 CH4转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程。 该历程示意图如下。 . 下列说法不正确的是 A. 生成 CH3COOH 总反应的原子利用率为 100% B. CH4CH3COOH 过程中，有 CH 键发生断裂 C. 放出能量并形成了 CC 键 D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 【答案】D 【解析】分析：A 项，生成 CH3COOH 的总反应为 C
3、H4+CO2CH3COOH，原子利用 率为 100%；B 项，CH4选择性活化变为过程中，有 1 个 C-H 键发生断裂；C 项，根据图 示，的总能量高于的总能量，放出能量并形成 C-C 键；D 项，催化剂只影响化 学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率。 详解：A 项，根据图示 CH4与 CO2在催化剂存在时生成 CH3COOH，总反应为 CH4+CO2 CH3COOH，只有 CH3COOH 一种生成物，原子利用率为 100%，A 项正确；B 项， CH4选择性活化变为过程中，有 1 个 C-H 键发生断裂，B 项正确；C 项，根据图示， 的总能量高于的总能量，放出能量，对比和，形成
4、 C-C 键，C 项正确； D 项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D 项错误；答案选 D。 点睛：本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反 应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加 快反应速率，催化剂不能改变 H、不能使化学平衡发生移动。 3. 下列化学用语对事实的表述不正确的是 A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O B. 常温时，0.1 molL-1氨水的 pH=11.1：NH3H2O+OH . C. 由 Na 和
5、 C1 形成离子键的过程： D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2eCu 【答案】A 【解析】分析：A 项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”；B 项，氨水为弱碱水溶液，存 在电离平衡；C 项，Na 易失电子形成 Na+，Cl 易得电子形成 Cl-；D 项，电解精炼铜时，精 铜为阴极，粗铜为阳极。 详解：A 项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为 C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，A 项错误；B 项，常温下 0.1molL- 1氨水的 pH=11.1，溶液中 c（OH-）=10-2.9molL-1 0.1molL-
6、1，氨水为弱碱水溶液，电离方程 式为 NH3H2ONH4+OH-，B 项正确；C 项，Na 原子最外层有 1 个电子，Na 易失电子 形成 Na+，Cl 原子最外层有 7 个电子，Cl 易得电子形成 Cl-，Na 将最外层的 1 个电子转移给 Cl，Na+与 Cl-间形成离子键，C 项正确；D 项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极， 阴极电极反应式为 Cu2+2e-=Cu，D 项正确；答案选 A。 点睛：本题考查酯化反应的机理、电离方程式的书写、用电子式表示物质的形成过程、电 解精炼铜的原理。注意强电解质和弱电解质电离方程式的区别、用电子式表示离子化合物 和共价化合物形成过程的区别。 4.
7、 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 ABCD 实验 NaOH 溶液滴入 FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯 水中 Na2S 溶液滴入 AgCl 浊液中 热铜丝插入稀硝 酸中 现象 产生白色沉淀， 随后变为红褐色 溶液变红，随后 迅速褪色 沉淀由白色逐渐 变为黑色 产生无色气体， 随后变为红棕色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】分析：A 项，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH） 3；B 项，红色褪色是 HClO 表现强氧化性；C 项，白色沉淀变为黑色时的反应为 2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl；D 项，
8、气体由无色变为红棕色时的反应为 2NO+O2=2NO2。 详解：A 项，NaOH 溶液滴入 FeSO4溶液中产生白色 Fe（OH）2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉 . 淀时的反应为 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原 反应；B 项，氯水中存在反应 Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后 溶液先变红，红色褪色是 HClO 表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C 项，白色 沉淀变为黑色时的反应为 2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化 还原反应；D 项，Cu 与稀 HNO3反应生
9、成 Cu（NO3）2、NO 气体和 H2O，气体由无色变为红 棕色时的反应为 2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还 原反应无关的是 C 项，答案选 C。 点睛：本题考查氧化还原反应的判断，分析颜色变化的原因、理解氧化还原反应的特征是解 题的关键。 5. 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图 下列关于该高分子的说法正确的是 A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境 B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团COOH 或NH2 C. 氢键对该高分子的性能没有影响 D. 结构简式为： 【答案】B 【解析】分
10、析：芳纶纤维的结构片段中含肽键，完全水解的单个分子为 、；采用切割法分析其单体为、 ，该高分子化合物的结构简式为。 详解：A 项，芳纶纤维的结构片段中含肽键，完全水解产物的单个分子为 、，、中苯 环都只有 1 种化学环境的氢原子，A 项错误；B 项，芳纶纤维的结构片段中含肽键，完全 . 水解产物的单个分子为、，含有的官能团为-COOH 或-NH2，B 项正确；C 项，氢键对该分子的性能有影响，如影响沸点、密度、硬度等，C 项 错误；D 项，芳纶纤维的结构片段中含肽键，采用切割法分析其单体为 、，该高分子化合物由、 通过缩聚反应形成，其结构简式为， D 项错误；答案选 B。 点睛：本题考查肽键的
11、水解、氢原子化学环境的分析、氢键对物质性质的影响、高分子化 合物的书写。注意掌握单体的判断方法，首先根据高聚物判断是加聚产物还是缩聚产物， 然后根据推断单体的方法作出判断：（1）加聚产物单体的推断常用“弯箭头法” ，单键变双 键，C 上多余的键断开；（2）缩聚产物单体的推断常用“切割法”，找到断键点，断键后在 相应部位补上-OH 或-H。 6. 测定 0.1 molL-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的 pH，数据如下。 时刻 温度/25304025 pH9.669.529.379.25 实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉 淀多。 下列说法不正
12、确的是 A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH B. 的 pH 与不同，是由于浓度减小造成的 C. 的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D. 与的 Kw值相等 【答案】C 【解析】分析：A 项，Na2SO3属于强碱弱酸盐，SO32-存在水解平衡；B 项，取时刻的 溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多，说明实验过程中部分 Na2SO3被氧化成 Na2SO4，与温度相同，与对比，SO32-浓度减小，溶液中 c（OH-）， . 的 pH 小于；C 项，盐类水解为吸热过程，的过程，升高温度 SO32-水解平衡正 向移动，c（SO32-）减小，水解平
13、衡逆向移动；D 项，Kw只与温度有关。 点睛：本题考查盐类水解离子方程式的书写、外界条件对盐类水解平衡的影响、影响水的 离子积的因素、SO32-的还原性。解题时注意从温度和浓度两个角度进行分析。 7. 验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的 3%NaCl 溶液）。 在 Fe 表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀 下列说法不正确的是 A. 对比，可以判定 Zn 保护了 Fe B. 对比，K3Fe(CN)6可能将 Fe 氧化 C. 验证 Zn 保护 Fe 时不能用的方法 D. 将 Zn 换成 Cu，用的方法可判断 Fe 比 Cu 活泼 【答案】D 【解析】分析：A
14、项，对比，Fe 附近的溶液中加入 K3Fe（CN）6无明显变化，Fe 附近的溶液中不含 Fe2+，Fe 附近的溶液中加入 K3Fe（CN）6产生蓝色沉淀，Fe 附近的 溶液中含 Fe2+，中 Fe 被保护；B 项，加入 K3Fe（CN）6在 Fe 表面产生蓝色沉淀，Fe 表面产生了 Fe2+，对比的异同，可能是 K3Fe（CN）6将 Fe 氧化成 Fe2+；C 项，对比 ，也能检验出 Fe2+，不能用的方法验证 Zn 保护 Fe；D 项，由实验可知 K3Fe（CN） . 6可能将 Fe 氧化成 Fe2+，将 Zn 换成 Cu 不能用的方法证明 Fe 比 Cu 活泼。 详解：A 项，对比，Fe
15、附近的溶液中加入 K3Fe（CN）6无明显变化，Fe 附近的溶 液中不含 Fe2+，Fe 附近的溶液中加入 K3Fe（CN）6产生蓝色沉淀，Fe 附近的溶液中含 Fe2+，中 Fe 被保护，A 项正确；B 项，加入 K3Fe（CN）6在 Fe 表面产生蓝色沉淀，Fe 表面产生了 Fe2+，对比的异同，可能是 K3Fe（CN）6将 Fe 氧化成 Fe2+，B 项正确； C 项，对比，加入 K3Fe（CN）6在 Fe 表面产生蓝色沉淀，也能检验出 Fe2+，不能 用的方法验证 Zn 保护 Fe，C 项正确；D 项，由实验可知 K3Fe（CN）6可能将 Fe 氧化成 Fe2+，将 Zn 换成 Cu
16、不能用的方法证明 Fe 比 Cu 活泼，D 项错误；答案选 D。 点睛：本题通过实验验证牺牲阳极的阴极保护法，考查 Fe2+的检验、实验方案的对比，解 决本题的关键是用对比分析法。要注意操作条件的变化，如中没有取溶液，中取出溶 液，考虑 Fe 对实验结果的影响。要证明 Fe 比 Cu 活泼，可用的方法。KS5U 第二部分（非选择题） 8. 8羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。下图是 8 羟基喹啉的合成路线。 已知：i. ii.同一个碳原子上连有 2 个羟基的分子不稳定。 （1）按官能团分类，A 的类别是_。 （2）AB 的化学方程式是_。 （3）C 可能的结构简式是_。 （4）CD 所
