《硫与硫的化合物（一轮）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《硫与硫的化合物（一轮）（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -第三节第三节 硫与硫的化合物硫与硫的化合物 10-09-2710-09-27【考试要求】1.通过实验了解硫的存在及主要性质； 2.通过实验了解硫的重要化合物的主要性质，探究不同价态硫元素间的相互转化认识； 3.知道硫的化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。【知识梳理】一、自然界中的硫单质存在：硫元素位于第 周期 族，在地壳中的含量较少，但分布却很广。在自然界中既有 态，如 硫黄，又有 态，如 黄铁矿、芒硝等常见价态有 。物理性质：（俗称 ）通常状态下它是一种 色粉末，不溶于 ，微溶于 ，易溶于 3. 化学性质：氧化性：（与金属单质和 H2） 还原性：（与 O2） 【思考】洗去试管壁
2、上的硫的方法？二、二氧化硫1物理性质： 色，有 味的有 气体，密度比空气 ， 溶于水， 液化。【实验】将盛有 SO2气体的试管倒立在水槽中有什么现象？再滴入石蕊试液？2化学性质(1)酸性氧化物（与 CO2比较）：酸性 H2SO3 H2CO3SO2与水反应： SO2与少量和足量的 NaOH 溶液： 足量的 SO2通入澄清石灰水中： 足量的 SO2通入碳酸钠溶液中： 。(2)具有强还原性(与 O2、X2的水溶液、FeCl3等)试写反应式：(3)具有弱氧化性(与 H2S) (4)具有漂白性：可使品红溶液褪色【思考】1、SO2的漂白性与次氯酸的有何区别？ 2、如何鉴别两瓶无色气体 CO2 和 SO2？
3、3、能使品红溶液退色的物质有哪些，原理是否相同？ 4、如何除去 CO2气体中的 SO2？【例 1】能证明 SO2有漂白性的是 ( )A. 酸性 KMnO4溶液中通入 SO2气体后紫色消失 B. 显红色的酚酞溶液通入 SO2气体后红色消失C. 品红溶液通入 SO2气体后红色消失 D. 溴水通入 SO2气体后橙色消失【例 2】SO2通入 BaCl2溶液中，有白色沉淀？再加入 FeCl3有何现象？该过程的离子方程式是 _。如将 BaCl2溶液改为 Ba(NO3)2溶液有何现象？为什么？SO2的来源： 。酸雨形成反应： 防治措施： 【例 3】关于酸雨的下列分析正确的是( )A.因空气中无催化剂，SO2
4、不能转化成 SO3，酸雨中只含 H2SO3B.SO2在空气中有条件形成 SO3，所以酸雨中含 H2SO4C.酸雨是无法避免的 D.硫在足量空气中燃烧生成 SO3，然后被水吸收形成酸雨【例 4】为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的 SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合使用。请写出燃烧时，有关“固硫” （不使含硫化合物进入大气）反应的化学方程式： 。三、浓硫酸吸水性： 常用做干燥剂：可以干燥的气体有_ _ _试画出用浓硫酸做干燥剂的装置：脱水性： 【思考】浓硫酸不小心沾到皮肤上如何处理？浓硫酸怎样稀释？浓硫酸滴在纸、棉花和木条上有何现象？强氧化性：（冷的浓硫酸遇 Fe和 Al 发生 ） 氧化绝大部分
5、金属（与 Cu、Fe等）铜与浓硫酸反应原理 氧化非金属单质（C） 【例 5】某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图装置进行有关实验。请回答下列问题：（1）装置 A 中发生的化学反应的化学方程式为 _。（2） 装置 B 的作用是贮存多余的气体，B 中广口瓶内应盛放- 2 -的液体是_(填序号)。水 酸性 KMnO4 NaCO3溶液 饱和的 NaHSO3 溶液（3）装置 C 和 D 中产生的现象相同，但原因却不同:C 中是由于SO2 _ _，反应的离子方程式为_ _，而 D 中则是由于 SO2 具有_ _。（4）装置 D 中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是_，其作用是_。（
6、5）实验完毕，待 A 中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色。为了证明蓝色只与 Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是_（填序号） 。 观察稀 H2SO4 溶液呈无色 观察 CuSO4 粉末呈白色 稀释 CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 往 CuSO4溶液中加入足量 NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色 往 CuSO4溶液中加入足量 Ba(NO3)2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色【思考】蔗糖晶体中加入浓硫酸至过量产生的现象？这过程中浓硫酸体现了哪些性质？浓、稀硫酸如何鉴别？四、SO42的检验例在待测溶液中加入
7、，若 ，再加入 ，产生 沉淀，则此溶液中一定含有 SO42。限时训练1下列有关硫的说法正确的是 （ ）A硫在自然界中仅以化合态存在 B硫可溶于水C硫单质在与 Cu、Fe、O2的反应中均作氧化剂 D硫易溶于二硫化碳2 下列实验能证明某无色气体为 SO2的是 （ ）能使澄清石灰水变浑浊 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 能使品红试液褪色，加热后又显红色 能使溴水褪色，再滴加酸化的 BaCl2溶液有白色沉淀产生A B C D3对某酸性溶液（可能含有 Br、SO42、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 加入
8、氯水时，溶液略显黄色，再加入 BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（ ） ABr BSO42 CH2SO3 DNH4+4某溶液中可能含有 C032、S042、 HCO3三种离子中的一种或两种。为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，在小明实验的基础上做进一步的实验，对小明的实验给出结论。仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯；lmol/L 硫酸；2mol/L 盐酸；2mol/
9、L 硝酸、 ；lmol/L 氯化钡、澄清石灰水、蒸馏水。完成下列探究过程： (l）提出假设：假设 l ：溶液中只存在 C032 假设 2 : 假设 3 : 假设 4 ：溶液中存在 S042、 HCO3(2) 基于假设 4 , 设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中（可不填满） 。步骤编号实验操作预期现象和结论5.有一瓶亚硫酸钠溶液已部分氧化变质：2Na2SO3+O22Na2SO4，某学生设计了下列实验，确定 Na2SO3的纯度：称取 ag 样品。称量时所用主要仪器的名称是 样品的溶解。溶解过程中使用玻璃棒搅拌的目的 在溶液中加入过量的 BaCl2溶液且用盐酸酸化。(1)为什么要用盐酸酸化? (2)BaCl2为什么要过量? (3)怎样检验 BaCl2溶液是否过量? (4)为什么要洗涤沉淀? - 3 -(5)怎样洗涤沉淀? (6)怎样判断沉淀是否洗净? (7)烘干沉淀并计算。烘干后称量沉淀质量为 bg，列出计算Na2SO3纯度的计算式。课后反思：
