《江苏省2017届高考化学一轮复习 专题三 材料加工与性能优化单元集训试题 苏教版选修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省2017届高考化学一轮复习 专题三 材料加工与性能优化单元集训试题 苏教版选修2（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1专题三专题三 材料加工与性能优化材料加工与性能优化1下列物质与其用途完全符合的有（ ） Na2CO3制玻璃； SiO2太阳能电池； Na2SiO3木材防火剂； NH3制冷剂； Al2O3焊接钢轨； NaClO消毒剂、漂白织物 Fe2O3红色油漆或涂料 A4 个 B5 个 C6 个 D7 个 【答案】B 2下列叙述错误的是 A合金材料中可能含有非金属元素 B人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 C加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 D在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放 【答案】B 3不同的金属应选用不同的冶炼方法，如：热还原法、热分解法、电解法等。你
2、认为选择的 原则主要是依据（ ） A金属在自然界的存在形式 B金属熔点的高低 C金属离子得电子的能力 D金属元素在地壳中的含量 【答案】C 4化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（ ） A.用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C.自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 D.新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮 【答案】B 5化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是 A绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物 B加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 C臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，且原理相
3、同 DPM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关 【答案】C 62008 年，我国的航天事业取得了巨大的成就，航天员翟志刚顺利实现了太空行走。下列说 法不正确的是（ ） A在生活舱中，可用过氧化钠制备氧气 B金属镁可用作制造飞机、火箭的重要材料 C在航天试验用的仪器仪表中大量使用了硅等非金属材料 D返回舱外层的隔热瓦使用的是金属材料 【答案】D 7 “神舟”飞船上的太阳能帆板采用了大量先进的复合材料，以便在尽可能提高发电效能的同 时，减轻其自身质量，其身价达到了上千万元。下列说法不符合事实的是（ ） A复合材料的使用可以使太阳能帆板承受超高温 B复合材料
4、的使用可以使“神舟”飞船质量变轻 C复合材料的使用可以使太阳能帆板承受超高强度的改变 D复合材料的使用可以使太阳能帆板承受温差造成的热胀冷缩的难题 【答案】C 8下列说法不正确的是（ ） A海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化2B我国自行研制的“神七”航天服是由新型“连续纤维增韧”材料做成的，其主要成分是由 碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料 C “地沟油”危害健康，不仅是因为人体所必需的维生素 E 及脂肪酸油脂已经被破坏，营养低， 而且含有黄曲霉素、苯并芘，这两种毒素都是致癌物 D纸层析法、钠熔法、铜丝燃烧法都是定性分析法 【答案】A 9随着工
5、业的发展，橡胶成为重要的工业原料。下列橡胶中可作为耐火橡胶的是（ ）A BC D 【答案】B 10化学与社会、生产、生活紧密相关，下列说法正确的是（ ） 石英只可用于生产光导纤维，且常温下不与任何酸反应； 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌； 黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成； 用铜片在加热的条件下就可鉴别浓硫酸和稀硫酸； 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀 某些抗酸药的主要成分是碳酸钠，作用是中和胃里过多的盐酸 A B C D 【答案】D 11化学选修 2化学与技术（15 分） 信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组，将
6、一 批废弃的线路析简单处理后，得到含 70%Cu、25%Al、4%Fe 及少量 Au、Pt 等金属的混合物，并 设计如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题： （1）第步 Cu 与酸反应的所有的离子方程式为_；得到滤渣 1 的主要成分为 _。 （2）第步加 H2O2的作用是_，使用 H2O2的优点是_，调溶液 pH 的目 的是使_生成沉淀。3（3）用第步所得 CuSO45H2O 制备无水 CuSO4的方法是_。 （4）由滤渣 2 制取 Al2（S04）318H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，_方案不可行，原因是_从原子利用率角度考虑， _方案更合理。【答案】 （1）Cu+
7、4H+2NO3- Cu2+2NO2+2H2O 或 3Cu+8H+2NO3- 3Cu2+2NO+4H2O Pt和 Au （2）将 Fe2+氧化为 Fe3+ 不引入杂质，对环境无污染 Fe3+、Al3+ （3）加热脱水 （4）甲 甲所得产品中含有较多 Fe2(SO4)3杂质，丙中含有硫酸钠杂质； 乙 12钛合金是航天航空工业的重要材料由钛铁矿（主要成分是 TiO2和 Fe 的氧化物）制备 TiO2等产品的一种工艺流程示意如下：已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中 TiCl4的熔点-25.0，沸点 136.4；SiCl4的熔点-68.8，沸点 57.6 回答下列问题： （1）写出钛铁矿酸浸
8、时，主要成分 TiO2反应的离子方程式 ，加入铁屑的作用 是 。 （2）操作包含的具体操作方法有 。 （3）（3）向“富含 TiO2+溶液”中加入 Na2CO3粉末得到固体 TiO2nH2O，请用恰当的原理和 化学用语解释其原因 ，废液中溶质的主要成分是 （填化学式） （4）用金红石（主要含 TiO2）为原料，采用亨特（Hunter）法生产钛的流程如下：写出沸腾氯化炉中发生反应的化学方程式 ，制得的 TiCl4液体中常含有少量 SiCl4杂质，可采用 方法除去4（5）TiO2直接电解法生产金属钛是一种较先进的方法，电解液为某种可以传导 O2-离子的熔融 盐，原理如图所示，则其阴极电极反应为：
9、，电解过程中阳极电极上 会有气体生成，该气体可能含有 【答案】（1）TiO2+2H+=TiO2+H2O ; 使 Fe3+还原为 Fe2+（2）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（洗 涤） （3）溶液中存在水解平衡 TiO2+（n+1）H2OTiO2nH2O+2H+，加入的 Na2CO3粉末与 H+反应， 降低了溶液中 c（H+） ，促进水解平衡向生成 TiO2nH2O 的方向移动；Na2SO4；（4）TiO2+2C+2Cl2C900TiCl4+2CO；蒸馏（或分馏）（5）TiO2+4e-=Ti+2O2-；O2、CO、CO213 【化学选修 2 -化学与技未】 I.某含锰矿物的主要成分有 MnCO3、Mn
10、O2、FeCO3、SiO2 、A12O3等。已知 FeCO3、MnCO3难溶于 水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要物质转化关系如 下：(1)设备中反应后，滤液 1 里锰元素只以 Mn2+的形式存在，且滤渣 1 中也无 MnO2。 滤渣 1 的 主要成分是 (填化学式） 。 (2)设备 1 中发生氧化还原反应的离子方程式是 。 (3)设备 2 中加足量双氧水的作用是 。设计实验方案检验滤液 2 中是否存在 Fe2+: 。 (4)设备 4 中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，用化学平衡移动原理解释原因： 。 （5）设备 3 中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置如图
11、：5电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向;则 A 电极是直流电源的 极。实际生产中， 阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为_ _。 该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止 Mn2+ 进入阳极区发生副反应生成 MnO2造成资 源浪费，写出该副反应的电极反应式 。II.冰铜矿的主要成分是 Cu2S、FeS,含有少许 Al2O3和 SiO2杂质。由冰铜矿冶炼金属铜的流程 如下: 已知各离子沉淀的范围如下表离子Fe3+Fe2 +Cu2+开始沉淀 pH1.97.06.7沉淀完全 pH3.49.010.0请回答下列问题： （1）将冰铜矿粉碎的目的是提高浸出率，另外一种提高浸出率的措施是 。 （2
12、）溶液 1 的成分是 ，若向其中通入足量的 CO2可以析出的沉淀是 ，此时溶 液中的溶质将变成 。 （3）沉淀 1 加入 H2O2和稀 H2SO4后，溶液中阴离子只有 SO42-，金属阳离子有 Cu2+ 和 F3+，则 该过程的离子方程式为: 。 （4)溶液 2 调节的 pH 范围为 。 （5）对红褐色沉淀进行洗涤并干燥处理，可以得到纯净的 Fe(OH)3，可用于制备红色颜料 Fe2O3。检验红褐色沉淀是否洗净的方法是 。 (6)用惰性电极对溶液 3 进行电解，电解 CuSO4溶液的化学方程式为： ；当两极共产 生标准状况下 44.8 L 气体且阴阳两极产生的气体体积之比为 1: 1 时，则析
13、出的铜的质量为 。 【答案】.（1）SiO2 ；（2）2Fe2+ MnO24H+ = 2Fe3+Mn2+2H2O 或 2FeCO3MnO28H+ = 2Fe3+Mn2+CO24H2O；（3）将 Fe2+完全氧化为 Fe3+； 取滤液 2 于试管中，加入铁氰化钾溶液，如果有蓝色沉淀产生，则有 Fe2，否则没有 Fe2。 （4）滤渣 2 中存在 Al(OH)3，存在电离平衡: Al3+ + 3OH-Al(OH)3AlO2- + H+ + H2O ，加入 NaOH 溶液，H被中和，浓度减低， Al(OH)3不断溶解；（5）负极；4OH-4e- =2H2OO2或 者 2H2O-4e-=O2+4H+ ；
14、 Mn2+2H2O2e- = MnO24H+ ；.（1）升高温度或者增大浸取 剂浓度等；（2）NaAlO2、Na2SiO3、NaOH；H2SiO3、Al(OH)3；NaHCO3；（3）2H+ + Cu2S + 5H2O2 = 2Cu2+ + SO42- + 6H2O；2H+ + 2FeS + 9H2O2 = 2Fe3+ + 2SO42- + 10H2O；（4）63.4pH6.7；（5）取最后一次洗涤液于试管中，滴加 BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则沉淀已经洗净；（6）2CuSO4 + 2H2O 2Cu+ O2+ 2H2SO4；64g。14草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备。一种利用水钴矿主要成分为 Co2O3，含 少量 Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO 等制取 CoC2O42H2O 工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离子主要有 H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
