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1、1广东省清远市清城区三中高三第一学期第八次周考广东省清远市清城区三中高三第一学期第八次周考化学试题化学试题(本卷满分 100 分，时间 90 分钟)可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S-32 Si-28 P-31 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-1371、单选题：单选题：（共 16 题 每题 3 分 共 48 分）1. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A B C D2、下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是选项实验操作或事实实验目的或结论A向某浅黄色试液中滴加 NaOH 溶液，产生红褐色沉
2、淀说明原溶液中一定含有 FeCl3B将湿润的蓝色石蕊试纸置于集气瓶口，若试纸变红该气体一定为 HClC新收集的酸雨，滴加硝酸钡产生白色沉淀酸雨中一定含有 SO42-DH3PO3+2HaOH=Na2HPO2+2H2OH3PO3一定属于二元酸3、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的有几项：l mol 铁与 l molCl2充分反应，转移电子数为 3NA常温常压下，2gD2O 中含中子数、质子数、电子数均不相等等质量的 N2和 CO 所含分子数均为 NA过氧化钠与水反应时，生成 0.5molO2转移的电子数为 NA在含 Al3+数目为 NA的 AlCl3溶液中，Cl-数目等于 3NA 一定温
3、度下，l molL-1的 CH3OONa 溶液含NA个 CH3COO-A. 1 项 B.2 项 C.3 项 D.4 项4、以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：2则下列叙述错误的是AA 气体是 NH3，B 气体是 CO2B第步操作用到的主要玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒C第步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶D把纯碱及第步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片5、下列各组物质中，物质之间通过步反应就能实现如图所示变化的是选项甲乙丙丁AN2NH3NONO2BNaNa2ONa2ONa2O2C SiO2SiF4H2SiO3Na2SiO3DAlAlCl3Al(OH)3NaAl
4、O26、下表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后相关反应的离子方程式书写正确的是选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3+、Cl、S2、Na+NaOH 溶液Fe3+3OH=Fe(OH)3BFe2、K+、NO3、SO42BaCl 2溶液SO42+Ba2=BaSO4CNa+、Al3+、Cl、SO42-过量 KOH 溶液Al3+3OH=Al(OH)3DNa+、K+、ClO、SO42通入少量 SO22ClO+SO2+H2O=2HClO+SO327、下列有关 CuSO4溶液的叙述正确的是A通入 CO2气体产生 CuCO3沉淀 B 该溶液中 Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大
5、量共存C与 H2S 反应的离子方程式：Cu2+ S2-=CuSD与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+8、将 NaOH 溶液逐滴加入 NH4HCO3溶液中（忽略溶液体积的变化），下列各示意图表示的混合溶液3有关量的变化趋势正确的是9、某溶液仅含 Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的 4 种离子,所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。下列 说法不正确的是A若向该溶液中加入足量的 NaOH 溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得
6、固体的质量为 72 gB若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体遇空气能变成红棕色C若向该溶液中加入过量的稀硫酸和 KSCN 溶液,溶液显血红色D该溶液中所含的离子是:Fe2+、Na+、SO42-、NO3-10、向 200mL 溴化亚铁溶液中缓慢通入 2.24L (标准状况下）氯气，反应完成后溶液中有一半的Br-被氧化。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为A.0.1 molL-1 B.0.25 molL-1 C.0.5 molL-1 D.1.0 molL-111、将等物质的量之比 n(Na2O2)n(NaHCO3)=12 的固体混合物充分加热，则反应完全后所得固体成分为A.Na2CO3 B. Na
7、2O2、 Na2CO3 C. Na2CO3、NaOH D. NaHCO3 、Na2CO312、硫酸铁浸出黄铜矿精矿的工艺中，有主要反应：CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S，反应结束后，经处理获得单质硫 x mol。溶液中三种金属离子的总物质的量为 y mol。下列说法正确的是 A反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B氧化剂是 Fe3，氧化产物是 Cu2C反应中转移电子的物质的量为 x molD原 Fe3的总物质的量为(yx) mol13、二氧化氯被国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，以 KClO3溶液为原料，采用电解法生产二4氧化氯反应原理如下：4ClO3-+2H2O4ClO2+ O2
8、+4OH-。则下列说法正确的是A.电解过程中 OH-向阴极迁移B.阳极反应式为：2 H2O -4e-= O2+4H+C.毎有 l mol 电子转移，生成标准状况下 5.6L 气体 D.无法判断电解过程中阴极区溶液的 pH 变化情况14、某固体粉末含 Fe3O4、CuCO3、Cu2O、Al2O3、MgCO3一种或几种，某化学兴趣小组按如下方案进行实验探究。 已知： Cu2O+2HCl=Cu+CuCl2+H2O，下列对实验结果的分析合理的是 A.溶液乙中溶质至少 2 种及以上 B. 溶液甲中可能含有 Fe3+ C. 固体乙中成分至少 2 种及以上 D. 固体粉末中一定含有 Cu2O、Al2O3、M
9、gCO3 15、向 27.2 g Cu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 05L，固体物质完全反应，生成 NO 和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入 1.0mol/L 的 NaOH 溶液 1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 39.2g。下列有关说法不正确的是ACu 与 Cu2O 的物质的量之比为 2:1B硝酸的物质的量浓度为 2.6mol/LC产生的 NO 在标准状况下的体积为 4.48LDCu、Cu2O 与硝酸反应后剩余 HNO3为 0.2mol16、某容积不变的容器中发生如下反应：2NO2 (g)2NO (g) + O2 (g) H 0 达到平衡后，升高温度
10、，混合气体不变的是A.颜色 B.密度 C.压强 D.总物质的量2、非选择题非选择题（共 4 题 ， 共 52 分）17、(6(6 分分) )现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能为 AlCl3溶液和 NaOH 溶液。现做如下实验，请回答：5实验实验实验取甲瓶溶液的量400 mL120 mL120 mL取乙瓶溶液的量120 mL440 mL400 mL生成沉淀的量1.56 g1.56 g3.12 g(1)甲瓶溶液为_溶液。(2)乙瓶溶液为_溶液，其物质的量浓度为_molL1。1818、 (14(14 分分) ) 如图是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去
11、)。请根据下列要求回答问题。(1)若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：当仪器连接顺序为 ACBBD 时，两次使用 B 装置，其中所盛的药品依次是 CuO、无水CuSO4粉末。此实验的目的是_D 装置的作用是_。为了使 B 中 CuO 反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有(写一种)_。加热前必须进行的操作是_。(2)若烧瓶中盛装 Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则：烧瓶内产生的气体主要有(写化学式)_。用产生的气体做氨的催化氧化实验，各装置按气流方向从左到右的连接顺序是(填字母)_E。试管 B 中的反应方程式为_。19、 （12 分）. 某消毒
12、液的主要成分为 NaClO（混有少量 NaCl） ，请用相应的化学用语来解释下6列事实。（1）该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2 制备，化学方程式为_。（2）向 FeSO4 溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为：_。（3）该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用，否则会产生中毒危险。若将二者混合，每产生 1 mol Cl2，转移电子个数约为_。. A、B、C、D 是短周期元素形成的四种气体单质。A 为黄绿色气体,B 为空气含量最高的气体，D是密度最小的气体，E、F 均为气体，且 F 为红棕色。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)：请回答下列问题：(1)
13、D 的化学式为_ 。(2)反应的离子方程式为_。(3)Y 和 E 在一定条件下可反应生成 B 和 Z，利用该反应可消除 E 对环境的污染，该反应的化学方程式为_。20、(20 分) I （10 分）氮及其化合物在很多方面有重要的用途。（1）氨气的实验室制法有多种，若不加热，制取氨气所用试剂可以用浓氨水和氢氧化钠固体，产生氨气的原因是： ；验剩余的 NH3需吸收处理，以下各种尾气吸收装置中，不能防止倒吸的是 ；通过如图装置(尾气处理装置已略去)验证了氨有还原性，硬质玻璃管中氨发生催化氧化反应的化学方程式为_。（2）氮的一种氢化物肼（即 N2H4）用作发射卫星的燃料。7已知： N22O22NO2 N2H4O2N2 2H2O发射卫星用气体肼为原料，以 NO2气体为氧化剂。若 1 g 气体肼与 NO2气体反应生成氮气和水蒸气放出 a kJ 热量，写出反应的热化学方程式_。反应中生成 N2质量为 42g，则转移电子的物质的量为_。.（10 分） (1)CH4与水蒸气制氢气的反应为 CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)，在 2 L 的密闭容器中，将物质的量各 1 mol 的 CH4和 H2O(g)混合反应，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：该反应的 H_
