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1、第一节 化学反应速率,一、化学反应速率：,1、含义：,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示,3、单位：,mol/(Ls) 或 mol/(Lmin) molL-1s-1或molL-1min-1,用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量,2、表达式：,v= C/t,(5)用各种物质表示的化学反应速率比等于方程式中计量数之比m A(g) + n B(g) = p C(g) + q D(g) v(A) v(B) v(C) v(D)= m n p q,(1)化学反应速率是指某段时间内的平均速率，而不是瞬时速率,(2)化学反应的速率取正值,(3)对同一化学反应，用不同物质表示反应速率， 其
2、值可能不同，但表示的意义相同，它们是等效的,注 意,(4)不用固体或纯液体来反应速率,内因：物质本身的性质,二、影响化学反应速率的因素,外因：浓度、压强、温度、催化剂、 反应物的接触面积、光、电磁波、溶剂等,1、浓度对化学反应速率的影响,影响：增大反应物浓度，反应速率加快。反之，减慢,原因：浓度增大，单位体积内活化分子数增加，有效碰 撞次数增多，反应速率加快,有效碰撞理论：,有效碰撞：,能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞。,活化分子：,可以发生有效碰撞的分子,在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应分子中所占的百分数是一定的，因此，单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正
3、比。浓度的改变只改变了一定体积内活化分子的总数，但不改变活化分子的百分数。,1、浓度对化学反应速率的影响,影响：增大反应物浓度，反应速率加快。反之，减慢,原因：浓度增大，单位体积内活化分子数增加，有效碰 撞次数增多，反应速率加快,说明：固体或纯液体不影响反应速率,速率时间图象(c-v-t):,增大反应物浓度,减小生成物浓度,影响：对有气体参加的反应，增大压强，化学反应速率加快。反之，减慢,2、压强对化学反应速率的影响,原因：增大压强，气体体积缩小，实际相当于增加了浓度，单位体积内活化分子数增加，反应速率加快,说明：压强对速率的影响可根据浓度判断,a+bc+d 加压,a+bc+d 减压,可逆反应
4、：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),速率时间图象(p-v-t):,a+b=c+d 加压,a+b=c+d 减压,可逆反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),注意:,压强改变本质是浓度改变，导致速率加快,恒容密闭容器中，充入反应气体，会使压强增大，实质是该气体浓度增大，按浓度变化讨论速率,恒容密闭容器中，充入与反应无关气体，虽总压强增大，但参加反应的各气体的浓度未变，速率不变,恒压容器中充入与反应无关的气体，容器容积增大，引起参加反应的各气体的浓度减小，等效于减压,3、温度对化学反应速率的影响,影响：升高温度，化学反应速率加快 。反之，减慢,原因：温度升高，活化分子百分
5、数升高，单位时间内有效碰撞次数增加，反应速率加快,（2）实验测得温度每升高10K反应速率通常增大到原来的24倍,说明： （1）温度对化学反应速率的影响，适用于大多数化学反应,速率时间图象(T-v-t):,正反应吸热 升温,正反应吸热 降温,正反应放热 升温,正反应放热 降温,4、催化剂对化学反应的影响,原因：加催化剂，降低反应活化能，活化分子百分数增加，反应速率加快。,影响：使用催化剂，能改变反应速率，且正、逆反应速率的改变程度相同,说明：没有特别说明，催化剂都指正催化剂。,5、其他因素：,固体表面积、光、超声波、溶剂等,速率时间图象:,正催化剂,练习：,1、对于反应 N2+O2 2NO，在密
6、闭容器中进行，下列条件能加快该反应速率的是（ ）,A、缩小体积，使压强增大 B、体积不变，充入N2，使压强增大 C、体积不变，充入氦气，使压强增大 D、压强不变，充入氦气，使体积增大,A、B,2、在某溶液中进行的反应 A +2B = 3C，温度每升高10，其反应速率增大到原来的3倍，已知在20 时v(A)=0.1molL-1min-1，当其他条件不变时，将温度升高到40 时，则v(B)应等于 （ ）,A、0.6 molL-1min-1 B、0.9 molL-1min-1 C、1.2 molL-1min-1 D、1.8 molL-1min-1,D,3、把镁条投入到装有盐酸的敞口容器中，产生H2的
7、速率可由下图表示，在下列因素中： 盐酸的浓度； 镁条的表面积； 溶液的温度； Cl-的浓度 影响反应速率的因素是（ ）(A) (B) (C) (D) ,C,4、 根据盐酸与大理石（足量）反应, V(CO2)-t关系图曲线，以下判断正确的是： （ ） 若温度相同，反应的盐酸浓度大于反应，但H+物质的量相等。 反应时H+的物质的量浓度最大 与的反应速率相等 反应速率由大到小顺序为,斜率意义速率,AD,5、如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下发生2SO2+O2=2SO3的反应。问：
8、, 如起始在a、c两容器中通入同量的N2， 则此时三容器起始压强为Pa _Pb _Pc；, 起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va _Vc；, 反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va _Vc ；,=, =,= ,起始反应速率关系为 Va _Vb _Vc,6、 右图表示密闭容器中进行的可逆反应A+2B 2C，VB/(mol.L-1.s-1)t关系如图，则图中阴影部分的面积表示的意义为：_.,面积意义浓度,B的物质的量浓度的减少,7、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是 （ ） A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍 B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半 C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量 D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体 G、将CaCO3用CaCO3粉末代替,BG,
