反应速率、化学平衡

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1、 第第1页页专题专题 5 化学反应速率、化学平衡化学反应速率、化学平衡考试范围：化学反应速率、化学平衡考试范围：化学反应速率、化学平衡 相对原子质量为：H：1 C：12 N：14 O：16 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 ） 1反应 P(g)3Q(g)2R(g)2S(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是 （ ） Av(P)0.15 mol/(Lmin)Bv(Q)0.6 mol/(Lmin)Cv(R)0

2、.1 mol/(Ls)Dv(S)0.4 mol/(Lmin)2S16O2与18O2在高温条件下发生反应：2SO2O22SO3，达到化学平衡后，平衡混合物中含18O 的微粒有 （ ） ASO2BSO2、SO3CSO2、SO3、O2DO23可以充分说明反应 P(g)Q(g)R(g)S(s)在恒温下已达到平衡的是 （ ） A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内 P、Q、R、S 四者共存CP 的生成速率和 Q 的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量随时间变化而变化4针对平衡 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，采用下列措施一段时间后，能增大逆反应速率的是 （ ） A通入大量 O2B增大容器

3、容积C移去部分 SO3D降低体系温度5对于反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在一密闭容器中加入一定量的 N2和 H2，达到平衡时气体压强为 P1，迅速 缩小体积使气体压强为 P2，一段时间后达到新的平衡，此时气体的压强为 P3，则 P1、P2、P3的大小关系 （ ） AP2P1P3BP2P3P1CP2P1P3DP2P1=P36X、Y 混合气体在密闭容器中发生如下反应：aX(g)bY(g)cZ(g) H0；达到化学平衡后，测得 X 气体的 浓度为 0.5mol/L；当恒温下将密闭器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得 X 气体的浓度为 0.3mol/L。则下列 叙述正确的是 （ ）

4、A平衡向右移动Ba+bcCY 的转化率提高DZ 的体积分数增加7固体NH4I 放入一个体积为VL 的真空密闭容器中，加热至一定温度后，恒温下发生下列反应： NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)。平衡时，测得容器中气体共为5mol，其中HI 为 1.5mol，则下列说法正确的是（ ） A平衡时氨气为 2.5molB平衡时 HI 的分解率为 20%C若开始时放入固体 NH4I 的量增大一倍，则平衡时气体共为 10 molD其他条件不变把容器的体积缩小到L，重新达到平衡时 H2的浓度是原平衡的 2 倍2V8反应 N2O4（g）2NO2（g） H=+57kJmol-1

5、，在温度为 T1、T2时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变 化的曲线如右图所示。下列说法正确的是 （ ） AA、C 两点的反应速率：ACBA、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅CA、B 两点气体的平均相对分子质量：ABDB、C 两点化学平衡常数：Bv(逆)二、非选择题（本题共二、非选择题（本题共 7 题，共题，共 58 分。分。 ） 15 （8 分）在一定条件下，aAbBcC 的可逆反应达到平衡： （1）已知 A、B、C 都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则 a、b、c 的关系是： 。 （2）已知 A 为固体、B 为无色气体、C 是有色气体，且（ab）=c，在加压时，平衡向 方向移动

6、， 气体的颜色将 （填“加深”或“变浅”或“不变” ） 。 （3）加热后 C 的质量分数减少，则正反应是 热反应。 16 （4 分）一定温度下，向 1L 密闭容器中加入 1molHI(g)，发生反应：2HI(g)H2(g)I2(g)，H2物质的量随时 间的变化如下图所示。 （1）02min 内的平均反应速率 v(HI) 。 （2）相同温度下，若开始加入 HI(g)的物质的量是原来的 2 倍，则 是原来的 2 倍。 aHI 的平衡浓度b达到平衡的时间c平衡时 H2的体积分数17 （8 分）在一个 2L 的密闭容器中，发生反应 2SO3(g)2SO2(g)O2(g) H0，其中 SO3的变化如下图

7、所 示：（1）写出该反应的平衡常数表达式 。 （2）用 O2表示 08min 内该反应的平均速率 v= 。 （3）升高温度，该反应的反应速率将 （填“增大”或“减小” ） ；K 值将 （填“增大”或“减 小” ） 。 （4）能说明该反应已达到平衡状态的是 。 Av(SO3)=2v(O2)B容器内压强保持不变Cv(SO2)逆=2v(O2)正D容器内密度保持不变（5）在第 12min 时，容器压缩到 1L，则 SO3的变化曲线为 。 AaBbCcDdM N I 18 （10 分）美国 Bay 等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：（1）此流程的第 II 步反应为：CO(g)

8、H2O(g)H2(g)CO2(g)，该反应的化学平衡常数表达式为 K= ；反应的平衡常数随温度的变化如下表： 温度/4005008301000 平衡常数 K1091 从上表可以推断：此反应是 （填“吸”或“放” ）热反应。在 830下，若开始时向恒容密闭容器中充 入 CO 与 H2O 均为 1mo1，则达到平衡后 CO 的转化率为 。 （2）在 830，以下表的物质的量（单位为 mol）投入恒容反应器发生上述第 II 步反应，其中反应开始时，向 正反应方向进行的有 （填实验编号） ；实验编号n(CO)n(H2O)n(H2)n(CO2)A1523B2211C0.5211 （3）在一个不传热的固定

9、容积的容器中，判断此流程的第 II 步反应达到平衡的标志是 。 体系的压强不再发生变化混合气体的密度不变混合气体的平均相对分子质量不变各组分的物质的量浓度不再改变体系的温度不再发生变化v(CO2)正v(H2O)逆（4）下图表示此流程的第 II 步反应，在 t1时刻达到平衡、在 t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中 t2时刻发生改变的条件是 。 （写出两种）19 （10 分）在一定条件下，xAyBzC，达到平衡，试填写下列空白： （1）已知 C 是气体，且 xyz，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向 方向移动。 （2）若 B、C 是气体，其他条件不变时增加 A 的用量，平衡不移动，则

10、A 的状态为 。 已知 NO2和 N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) H0。现将一定量 NO2和 N2O4的混合气体通入 一定体积为 2L 的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。（1）图中共有两条曲线 X 和 Y，其中曲线 表示 NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d 四个点中，表示化学 反应处于平衡状态的点是 。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是 。 A容器内混合气体的压强不随时间变化而改变B容器内混合气体的密度不随时间变化而改变C容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变D容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变（2）前 10min 内用 NO2表示的化学

11、反应速率 v(NO2)= mol/(Lmin)。015min，反应 2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数 K(b)= 。 （3）反应 25min 时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是 （ 用文字表达） ；其平衡常数 K(d) K(b)（填“” 、 “=”或“” ） 。 （4）若要达到使 NO2(g)的百分含量与 d 点相同的化学平衡状态，在 25min 时还可以采取的措施是 。 A加入催化剂B缩小容器体积C升高温度D加入一定量的 N2O420 （6 分）反应 mA(g)nB(g)pC(g)达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当减压后混合体系中 C 的 百

12、分含量减小。试推测： （1）逆反应是 热反应（填“放”或“吸” ） 。 （2）加压后，A 的浓度 （填“变大” 、 “变小”或“不变” ） 。 （3）若 B 是有色物质，A、C 是无色物质，减小压强，反应混合物的颜色 （填“变深” 、 “变浅”或“不变” ） 。 21 （12 分）二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被称为 21 世纪的新型燃料。以 CH4和 H2O 为原料制备二甲醚 和甲醇的工业流程如下：请填空： （1）在一定条件下，反应室 1 中发生反应：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H0。在其它条件不变的情 况下降低温度，逆反应速率将 （填“增大” 、 “减小”

13、或“不变” ） 。将 1.0molCH4和 2.0molH2O 通入反应 室 1（假设容积为 100 L） ，10min 末有 0.1molCO 生成，则 10min 内反应的平均速率 v(H2)= mol/(Lmin)。 （2）在一定条件下，已知反应室 2 的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为 。 （3）在压强为 0.1MPa 条件下，反应室 3（容积为 VL）中 amolCO 与 2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇： CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则：P1 P2（填“” 、 “”或“=” ） 。 在其它条件不变的情况下，反应室 3 再增加 amolCO 与 2amolH2，达到新平衡时，CO 的转化率 （填 “增大” 、 “减小”或“不变” ） ，平衡常数 （填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。 在 P1压强下，100时，CH3OH(g)CO(g)2H2(g)反应的平衡常数为 （用含 a、V 的代数式 表示） 。 2012 届专题卷化学专题五答案与解析届专题卷化学专题五答案与解析1 【命题立意命题立意】本题主要考查同一反应中不同物质间化学反应速率的换算。 【思路点拨思路点拨】解答本题需要掌握以下二个步骤：（1）把反应速率单位调