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1、13.23.2 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性预习导航预习导航第第 3 3 课时课时 pHpH 的应用的应用情境导入课程目标1.了解在日常生活、生产中 pH 的应用。 2掌握酸碱中和滴定的原理和有关计算。 3学会酸碱中和滴定的实验操作方法。 4理解指示剂的选择、实验操作中误差分析的讨论探究。一、pH 的应用 1人体健康调节 如洗发时人们用的护发素主要功能是调节头发的 pH 使之达到适宜的酸碱度。 2环保治理污水 酸性废水可投加碱性物质使之中和，碱性废水可投加酸性物质或利用烟道气中和。 3农业生产调节 控制土壤的 pH 使之适宜作物生长，提高作物的质量和产量。 4在医疗上 可以通过
2、测试和调节 pH 来进行诊断和治疗疾病。 5在科学实验和工业生产方面 溶液 pH 的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的关键因素。 二、酸碱中和滴定 1概念 利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。 2原理 利用酸和碱反应时，c(H)V酸c(OH)V碱即 c(H)cOHV碱 V酸或 c(OH)。cHV酸 V碱 3滴定过程中的 pH 变化及终点判断 酸碱滴定过程中，溶液的 pH 发生了很大的变化。若用标准的强酸溶液滴定未知浓度的 强碱溶液，则反应开始时溶液的 pH 很大(填“大”或“小”)，随着强酸的滴入，溶液的 pH 逐渐减小；当二者恰好中和时，溶液的 p
3、H7；当酸过量一滴时，溶液立即变为酸性。 若用强碱滴定强酸则恰恰相反。 根据滴定过程中的 pH 变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化，只要选择合 适的指示剂(滴定终点尽可能与变色范围一致)，即可准确判断中和反应是否恰好进行。在 实验室里选用的指示剂一般为甲基橙或酚酞。 自主思考能否选用石蕊溶液作为酸碱中和滴定的指示剂？ 提示：不能。因石蕊溶液在滴定终点时的颜色变化对比不明显，且变色范围较大。 4中和滴定的操作过程2(1)准备过程：滴定管：检漏水洗润洗注液赶气泡调液面初始读数。 锥形瓶：水洗装液滴指示剂。 (2)滴定操作：移取待测溶液，加指示剂 23 滴，滴定，判断终点，读数，重复实验， 计算。 说明：操作时左手握住活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。 滴速：先快后慢(填“快”或“慢”)，当接近终点时，应一滴一摇。
