《湖南省耒阳市冠湘中学九年级化学下册 第十一单元 课题1 生活中常见的盐课件2 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省耒阳市冠湘中学九年级化学下册 第十一单元 课题1 生活中常见的盐课件2 新人教版（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第十一单元 盐 化肥,课题1 生活中常见的盐,第二课时 碳酸钙 碳酸钠 碳酸氢钠,天安门前华表,千姿百态的溶洞,天安门前华表,人民大会堂的柱子,一、碳酸钙:,(CaCO3) 大理石、石灰石的主要成分,1、性质：白色粉末状固体，难溶于水。,2、用途： a、用作建筑材料，补钙剂。 b、实验室用大理石或石灰石制取二氧化碳,c、工业上用于生产生石灰和二氧化碳。,石灰石和石灰岩地区的溶洞,溶洞的形成 石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸
2、钙沉积下来。 Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。,二、碳酸钠和碳酸氢钠,（Na2CO3） 俗名：纯碱 、苏打,1、物理性质：白色粉末状固体，能溶于水,3、用途：都可以用作发酵粉，碳酸钠主要用于玻 璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，碳酸氢钠在医疗上治疗胃酸过多。,2、化学性质：,a、能使无色酚酞变红，呈碱性。,b、与酸反应 ：,2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2,c、碳酸钠水溶液与C
3、O2反应：,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,（NaHCO3） 俗名：小苏打,想一想：,实验室能否用碳酸钠或是碳酸氢钠来制取二氧化碳？,不能，因为反应速度过快。,比较分析,1. CaCO3+2 HCl=CaCl2+H2O+CO2 2. Na2CO3+2 HCl=2 NaCl+H2O+CO2 3. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,这几个反应有什么共同点?,小结：含CO32-、HCO3-的盐与盐酸反应会产生CO2。,2、检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水,三、碳酸盐和碳酸氢盐的检验:,1、操作：向该溶液（或固体）中滴加酸溶液，如果能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，就证明该溶液（
4、或固体）中一定含CO32-、HCO3-,1.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙物理性质和用途,2、碳酸盐和碳酸氢盐的检验方法：试剂选择_和_,纯碱、苏打,白色固体 易溶于水,玻璃、造纸、 纺织等,小苏打,白色固体 易溶于水,白色固体 不溶于水,发酵粉、治疗胃酸过多,建筑材料、补钙剂,小结,稀盐酸,澄清石灰水,1.下列有关物质的化学式，名称，俗名不完全对应的是 ANa2CO3 碳酸钠 纯碱 BC2H5OH 乙醇 酒精 CNaOH 氢氧化钠 烧碱 DCaO 氢氧化钙 生石灰 2.下列物质的用途中说法错误的是 A用碳酸钠做发酵粉 B用氢氧化钠做建筑材料C用碳酸钙作补钙剂 D用碳酸氢钠治疗胃酸过多 3.用做鉴别
5、碳酸根离子的试剂是 A稀硫酸 B食盐水 C石灰水 D稀盐酸和澄清石灰水 4.在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是 A侯德榜 B拉瓦锡 C道尔顿 D汤姆生,课堂练习：,D,A,D,B,谢谢指导！,我国著名的化学家侯德榜，在改进纯碱的生产方面曾作出了杰出的贡献。在二十世纪二十年代，他成功的改进了生产纯碱的方法，发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），打破了帝国主义对制碱技术的垄断，是我国制碱工业的先驱和奠基人。,返回,【演示实验111】,白色固体消失，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊,碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体,活动与探究1 ：向盛有少量碳酸钠（或碳酸氢钠）的试管里加入少量盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。,
