《高中化学系列课件选修4-三大守恒新人教版.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学系列课件选修4-三大守恒新人教版.ppt（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 第三课时第三课时 溶液中的三大守恒关系溶液中的三大守恒关系（一）溶液中的守恒关系（一）溶液中的守恒关系 1、电荷守恒规律电荷守恒规律：电解质溶液中，溶液总是呈：电解质溶液中，溶液总是呈电中性。电中性。 即阴离子所带即阴离子所带负电荷总数负电荷总数一定等于阳一定等于阳离子所带离子所带正电荷总数正电荷总数。 如如NaHCO3溶液中溶液中存在着存在着Na、H、HCO3-、CO32- 、OH，存在如下关系：存在如下关系：c (Na) c (H) = c (HCO3-)c(OH-) 2c(CO32- )。 2、物料守恒规律物料守恒规律：某元素的原始浓度等于它在：某元素的原始浓度等于它在溶液中各种存在形
2、式的浓度之和。溶液中各种存在形式的浓度之和。 如如Na2S溶液中，溶液中， S2能水解，故能水解，故S元素以元素以S2-、HS- 、H2S三种三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：形式存在，它们之间有如下守恒关系：1/2c (Na) = c (S2) c (HS- ) c (H2S) 如在如在c mol/L的的Na2CO3溶液中溶液中CO32-离子存在形式有离子存在形式有CO32- HCO3- H2CO3则则c( CO32-) + c (HCO3-) + c(H2CO3)=1/2c(Na+) 3、质子守恒质子守恒：由水电离产生的：由水电离产生的H+、OH-浓度相浓度相等。等。 如如Na2CO3
3、溶液中，溶液中， 由水电离产生的由水电离产生的OH-以游离态存在，而以游离态存在，而H+因因CO32-水解有三中存在形式水解有三中存在形式H+、HCO3-、H2CO3，有：有：c(OH-)=c(H+) +c(HCO3-) +2c (H2CO3)。 同理在同理在Na3PO4溶液中有：溶液中有：c(OH-)= c (H+) + c (HPO42-) +2c (H2PO4-) +3c (H3PO4)练习：写出下列溶液中的三大守恒关系。：写出下列溶液中的三大守恒关系。Na2S溶液溶液 电荷守恒荷守恒: c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH)物料守恒物料守恒 : c(Na)2c(S2)2c(
4、HS)2c(H2S) 质子守恒子守恒: c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S) c(Na)c(H) c(HCO3) 2c(CO32)c(OH)c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3) c(OH) c(H+) c(H2CO3) c(CO32) NaHCO3溶液溶液1、关于小苏打水溶液的表述正确的是（、关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ）Ac (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3)Bc (Na+) + c (H+) = c(HCO3-)+c (CO32-) +c (OH-)CHCO3- 的电离程度大于的电离程度大于HCO3-的水解程度的水解
5、程度D存在的电离有：存在的电离有：NaHCO3 = Na+ + HCO3-, HCO3- H+ + CO32- , H2O H+OH-Ec(H2CO3) + c(H+) = c(CO32-) + c(OH-) Fc(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(H+) c(OH-)ADE物料守恒物料守恒电荷守恒电荷守恒质子守恒质子守恒离子浓度大小比较离子浓度大小比较溶液中离子浓度溶液中离子浓度 大小比较大小比较1、多元弱酸溶液多元弱酸溶液，根据多步电离规律，根据多步电离规律，前一步前一步电离产生的离子的浓度大于后一步电离产生的离电离产生的离子的浓度大于后一步电离产生的离子子，如在，如在H3
6、PO4溶液中溶液中2、多元弱酸的正盐多元弱酸的正盐，根据弱酸根的多步水解，根据弱酸根的多步水解规律，规律，前一步水解远远大于后一步水解前一步水解远远大于后一步水解，如在，如在Na2CO3溶液中，溶液中，3、不同溶液中，同一离子浓度大小的比较，、不同溶液中，同一离子浓度大小的比较，要看要看其他离子对其影响因素其他离子对其影响因素。c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H2CO3)c(H+)c(H2PO4-) c(HPO42-) c(PO43-)。一、单一溶质一、单一溶质练练习习1、写写出出下下列列溶溶液液中中离离子子浓浓度度大大小小关系。关系。NH4Cl溶液中：溶液中：c(
7、Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) CH3COONa溶液中：溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)2、物质的量浓度相同的下列各溶液，、物质的量浓度相同的下列各溶液，Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3 ，c(CO32) 由小到大排列顺序为由小到大排列顺序为。 若酸与碱若酸与碱恰好完全反应，则相当于一种盐溶液恰好完全反应，则相当于一种盐溶液 若酸与碱反应后若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余尚有弱酸或弱碱剩余，则则弱电解质的电离程度对应盐的水解程度弱电解质的电离程度对应盐的水解程度。 二、混合溶液二、混合溶液 混合溶液中各离子浓
8、度的比较，要进行混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析综合分析，如，如离子间的反应、电离因素、水解因素等。离子间的反应、电离因素、水解因素等。例例1：0.1mol/L的氨水与的氨水与0.1mol/L盐酸等体酸等体积混混合，溶液中离子合，溶液中离子浓度大小关系是度大小关系是_c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)例例2：PH=13的氨水与的氨水与PH=1盐酸等体酸等体积混合，混合，溶液中离子溶液中离子浓度大小关系是度大小关系是_c(NH4) c(Cl) c(OH )c(H )3、将、将pH3的盐酸溶液和的盐酸溶液和pH11的氨水等体积的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系正确的是混合后，
9、溶液中离子浓度的关系正确的是A.c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH) B.c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)C.c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH) D.c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H) 由题意知当由题意知当NH3H2O剩剩余余B4、在、在0.1mol/L氨水中滴加同浓度的盐酸，至氨水中滴加同浓度的盐酸，至溶液正好呈中性，溶液中离子浓度的大小关溶液正好呈中性，溶液中离子浓度的大小关系为系为 。c(NH4)c(Cl-) c(OH-) = c(H+)5、浓度均为、浓度均为0.1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是等体积相混合后，
10、下列关系式正确的是 AC(Na+)C(HCOO-)c(OH-)C(H+)BC(HCOO-)C(Na+)c(OH-)c(H+)CC(Na+)=c(HCOO-)=c(OH-)=c(H+) DC(Na+)=C(HCOO-)C(OH-)c(H+) A6（双选）（佛山一模）已知某温度下（双选）（佛山一模）已知某温度下,0.1molL-1 NaHA的强电解质溶液中，的强电解质溶液中，c(H+) c(OH)，则，则下列关系一定正确的是下列关系一定正确的是 A c(Na+)=c(HA)+2c(A2-)+c(OH)B c(H2A) + c(HA) + c(A2-) = 0.1 molL-1C c(H+)c(OH
11、)=10-14D c(A2) + c(OH) = c(H+) + c(H2A)BD7 （双选）（双选）（广东省阳江市一模）下列各溶液中，（广东省阳江市一模）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1molL1H2S溶液：溶液：c(H+)c(OH)B0.1 molL1 NH4Cl溶液：溶液：c(H)=c(OH)C在在0.1 molL1CH3COONa溶液中：溶液中： c(OH) c(CH3COOH)c(H)D向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：合溶液： c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) AC
