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1、硫及其化合物,2- 4,一、单质硫 1自然界中硫元素的存在 (1)游离态：存在于 附近或地壳的岩层里,火山喷口,2物理性质 硫单质俗称： ，颜色状态： ，溶解性： 溶于水， 溶于酒精， 溶于CS2.,硫黄,黄色晶体,不,微,易,3化学性质,(3)与强氧化剂反应与浓硫酸反应的化学方程式为：.,二、二氧化硫和三氧化硫 1二氧化硫 (1)物理性质,无色 刺激性 有毒 比空气大 易溶于水,(2)化学性质,1SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，是体现了SO2 的漂白性吗？,提示：不是，SO2被溴水、KMnO4氧化，体现了其还原性,2三氧化硫 (1)物理性质 熔点为16.8，沸点为44.8，常温下为 态
2、，标准状况下为 态 (2)化学性质,液,固,三、硫的氧化物对大气的污染 1来源： 的燃烧及 的冶炼,2危害：危害人体健康，形成 (pH小于 ),3治理：燃煤 ，改进燃烧技术等,含硫化石燃料,金属矿物,酸雨,5.6,脱硫,四、硫酸 1物理性质 H2SO4 挥发， 溶于水，浓H2SO4溶于水 热所以稀释浓H2SO4时：将浓H2SO4 注入水中并,不,易,放,沿器壁慢慢,不断搅拌,2稀H2SO4具有酸的通性,3浓H2SO4的特性,2浓H2SO4与蔗糖的脱水性实验时，为什么会闻到 刺激性气味？,提示：,1下列关于硫及其化合物的说法中正确的是 ( )A自然界中不存在游离态的硫B二氧化硫的排放会导致产生光
3、化学烟雾C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体,解析：自然界中存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气形成酸雨，但不会导致产生光化学烟雾；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体,答案：D,2(2011皖南模拟)下列说法正确的是 ( ) ASO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色 B可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀,解析： SO2中硫为4价，具有较强的还原性在酸性条件下SO2
4、能使酸性KMnO4溶液迅速被还原而褪色；SO2、CO2通入澄清的石灰水中，均生成白色沉淀，气体过量沉淀消失；S在O2中燃烧的产物只为SO2；SO2的水化物是H2SO3，H2SO3的酸性比盐酸弱，因此SO2不能与CaCl2溶液反应,答案：A,3在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，观察 到的现象不正确的是 ( ),.,A苹果块会干瘪 B胆矾晶体表面有“白斑” C小试管内有晶体析出 DpH试纸变红,解析：浓硫酸具有吸水性，会吸收试管内空气中的水蒸气，造成空气中水分减少，苹果块、胆矾晶体、饱和硝酸钾溶液均会失水，导致苹果块干瘪、胆矾晶体表面有“白斑”、小试管内有晶体析出浓硫酸具有脱水性，会使p
5、H试纸炭化变黑,答案：D,4(2010南京模拟)检验某未知溶液中是否含有SO 的下 列操作中最合理的是 ( ) A加入硝酸酸化的Ba(NO3)2 B先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液 C先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D加入盐酸酸化了的BaCl2溶液,2-4,答案：C,5下列AI九种物质之间的转化关系如图所示，其中部 分生成物或反应条件已略去已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体,请回答下列问题： (1)C的固体名称_，F的化学式是_ (2)A与B反应的化学方程式是_ (3)G与H反应的离子方程式是_； E转变为H和I的离子方程式是_,例1 下列溶液能够区别SO2
6、和CO2气体的是 ( ) 澄清石灰水 H2S溶液 酸性KMnO4溶液 氯水 品红溶液 A B C除以外 D全部,答案 C,名师精析 SO2和CO2都属于酸性氧化物，都能使澄清石灰水变浑浊，气体过量时又变澄清，不能区分 SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成硫单质(有黄色沉淀生成)；SO2也具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有这些性质所以可以用来区别SO2和CO2.,SO2使酸性KMnO4溶液，氯水，品红溶液，含有酚酞的NaOH溶液褪色，但褪色原理不同体现SO2的还原性，体现SO2的漂白性，体现SO2的酸性,1检验SO2气
7、体中是否混有CO2气体，可采用的方法是( ) A通过品红溶液 B通过澄清石灰水 C先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水,解析：用澄清石灰水检验CO2的存在时，一定要排除SO2的干扰，即先用酸性KMnO4溶液除去SO2后，再用澄清石灰水检验CO2的存在,答案：D,2下列溶液中，能除去CO2中SO2杂质气体的是 ( ) 石灰水 稀硝酸 KMnO4溶液 溴水 酸化的Ba(NO3)2溶液 品红溶液 A B C D,解析：SO2和CO2都是酸性气体，都与澄清的石灰水反应，不能；均与SO2反应，均能除去SO2，但中又生成新的气体杂质NO气体，所以只有可以；品红
8、溶液只能鉴别SO2气体，不能用来除去SO2气体，不能,答案：C,1浓H2SO4与金属反应时的四种情况 (1)浓H2SO4常温下使Fe、Al发生钝化，体现了浓H2SO4的强 氧化性 (2)浓H2SO4与Zn反应先生成SO2，随着反应进行，浓H2SO4 变稀，稀H2SO4与过量的Zn反应生成H2，计算时注意得失电子守恒的应用,(3)浓H2SO4与Cu反应只生成SO2，随着H2SO4变稀，Cu与 稀H2SO4不反应，因此足量的Cu与浓H2SO4反应，产生的SO2的物质的量要小于H2SO4物质的量的一半,例2 将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A
9、 33.6 L(标准状况)将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH1，则下列叙述中错误的是 ( ) A气体A为SO2和H2的混合物 B气体A中SO2与H2的体积比为51 C反应中共消耗Zn 97.5 g D反应中共转移电子3 mol,名师精析 反应后溶液的pH1，故硫酸过量反应掉的硫酸为18.50.10.121.8(mol)，若生成的气体仅为SO2，则应为0.922.420.16(L)33.6(L)，故不可能全是SO2气体随着硫酸浓度的变稀，则会生成H2，A项正确设生成的SO2为x mol，H2为y mol.则xy33.622.41.5(mol) 设参加反应的Zn为a mol，根据得失电子守
10、恒有，2x2y2a，解得a1.5 mol，故Zn质量为1.56597.5(g)，C项正确反应中转移电子数为2x2y3 mol，D项正确由方程式知，生成SO2所消耗的H2SO4为2x，生成H2所消耗的H2SO4为y.2xy1.8，xy1.5，解得x0.3，y1.2，所以SO2与H2的体积比为14，故B项错误,答案 B,区分浓H2SO4和稀H2SO4的方法 (1)观察状态，浓硫酸为油状黏稠液体，而稀硫酸为均一 透明液体 (2)利用密度，用手掂掂试剂瓶的分量，浓硫酸的质量大 (3)取少量蒸馏水，向其中加入少量硫酸溶液，如能放出 大量的热，则为浓硫酸，反之则为稀硫酸,(4)取少量液体，分别加入铁片，产
11、生气泡的为稀硫酸，不 产生气泡的为浓硫酸 (5)用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，使纸立即炭化变黑的溶 液为浓硫酸，不能使其炭化的为稀硫酸 (6)取少量试样，投入胆矾，蓝色晶体变白的为浓硫酸，晶 体溶解的为稀硫酸 (7)取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热，产生刺激 性气味气体且溶液变蓝的为浓硫酸，无明显现象的为稀硫酸,3下列关于浓硫酸的叙述正确的是 ( ) A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化,解析：浓H2SO4使蔗糖炭化，表现了其脱水性，A错误；B中反应需要
12、加热，C中浓H2SO4与NH3反应，故不能干燥氨气，B、C错误,答案：D,4下列四种溶液中，一定存在SO 的是 ( ) A向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 B向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入 盐酸，沉淀不溶解 C向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液， 有白色沉淀产生 D向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶 液，有白色沉淀产生,2- 4,答案：C,3相邻价态的微粒不发生氧化还原反应 如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应 4典型的归中反应 2H2SSO2 = 3S2H2O 2Na2SNa2SO33H2SO4 = 3Na2SO43
13、S3H2O,例3 在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是强酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：,当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素请回答： (1)A是_，Y是_，Z是_(填化学式，下同) (2)当X是强酸时，E是_写出B生成C的化学方程式：_. (3)当X是强碱时，E是_，写出B生成C的化学方程式：_.,答案：B,6.右图所示某固态单质A及其化合物 之间的转化关系(某些产物和反应 条件已略去)化合物B在常温常 压下为气体，B和C的相对分子质 量之比为45，化合物D是重要的工业原料 (1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：_ _； (2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：_ _；,(3)写出一个由D生成B的化学方程式：_ _； (4)将5 mL 0.10 mol/L的E溶液与10 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液混合 写出反应的离子方程式_； 反应后溶液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_； 加热反应后的溶液，其pH_(填“增大”、“不变” 或“减小”)，理由是_ _.,
