《选修4 第二章 第二节 水的电离及溶液的酸碱性ppt课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《选修4 第二章 第二节 水的电离及溶液的酸碱性ppt课件（39页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 水的电离,一、水的电离,H2O + H2O H3O+ + OH-,定性讨论：纯水的组成微粒有哪些？H+、OH- 、H2O作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？温度、离子浓度（H+、OH-）等影响,在水中投入金属钠，对水的电离平衡有无影响？平衡向电离方向移动！,一、水的电离,定量讨论：纯水中H+与OH-大小有何关系？由水电离出的H+、OH-的物质的量相等 25时，水电离出来的H+=OH=107mol/L ，说明水的电离程度如何？水是一种极弱的电解质（通常的电流表无法检验其中离子）,例、水是一种极弱的电解质，在室温下,平均每n个分子只有1个分子发生电离，则n值是： A、10-14
2、B、55.6107 C、107 D、55.6,设水的体积为1L，则水的物质的量n(H2O)= =55.6mol，所以可看作已电离的水为110-7mol ， 根据(H2O)= 1.810-7%,二、水的离子积常数,Kw=H+OH,1、表达式：,注：常数无单位,KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 特别提示：此时的H+ 和OH-是溶液中的总量。,2、影响KW的因素,KW只是温度的函数（与浓度无关）温度升高， KW值增大,在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。任何水溶液中都存在Kw=H+.OH- （Kw 25 =10-14 ）含有H+的溶液一定是酸，含O
3、H-的溶液一定是碱吗？,如：KW25=10-14 KW100=10-12,讨论 升高温度，Kw增大。已知KW100=10-12，则在100 时纯水中的H+等于多少？H+ 10-6 2. 温度不变，加入溶质对水的电离平衡及KW的影响。 加入酸（如：HCl）或碱（如：NaOH）对水的电离有什么影响？（促进还是抑制？）Kw呢？酸碱由于电离产生H+或OH-，能抑制水的电离，使水的电离程度减小，但KW不变 加入NaAc或NH4Cl对水的电离平衡又有什么影响？Ac-、NH4+等“弱离子”因结合水电离出的H+或OH-能促进水的电离平衡，使水的电离程度增大，但KW不变 加入NaCl呢？对水的电离无影响， KW
4、不变,条件改变对水的电离平衡及Kw的影响,水的电离平衡的移动,2、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25=110-14， KW35 =2.1 10-14。则下列叙述正确的是： A、H+ 随着温度的升高而降低 B、在35时，纯水中 H+ OH- C、水的电离常数K25 K35 D、水的电离是一个吸热过程,D, ,2、0.01mol/L盐酸溶液中。 H+、OH-分别为多少？0.01mol/L NaOH溶液中。 H+、OH-分别为多少？ 3、 25、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中H+由大到小的排列顺序：氨水 NaOH 盐酸 醋酸,1、判断正误： 任何水溶液中都存
5、在水的电离平衡。任何水溶液中（不论酸、碱或中性） ，都存在Kw=10-14 。某温度下，某液体H+= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。,利用Kw的定量计算求溶液中的H+或OH-,H+ 10-2mol/L、OH- 10-12 mol/L,H+ 10-12mol/L 、OH- 10-2mol/L, ,思考讨论 1、0.01mol/L盐酸溶液中。由水电离出的H+H2O、OH-H2O分别是多少？Why？ H+H2O 10-12 mol/L 、OH-H2O 10-12 mol/L 2、 0.01mol/L NaOH溶液中。由水电离出的H+H2O、OH-H2O分别是多少？Why？ H+H2O 10
6、-12 mol/L 、OH-H2O 10-12 mol/L任何水溶液中由水电离出来的H+ H2O与OH- H2O相等 计算 1、某溶液中由水电离产生的H+H2O= 10-11 mol/L ，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 H+的可能值 ？ 可能酸性为，也可能为碱性！ 酸性时：H+ 10-3 mol/L 、 OH- 10-11 mol/L 碱性时： H+ 10-11 mol/L 、 OH- 10-3 mol/L,利用Kw的定量计算求H+H2O或OH- H2O,结论：溶液的酸碱性跟H+ 和OH-浓度的关系,常温下,H+ = OH-,H+OH-,H+OH-,H+ = 1107mol/L OH
7、- = 1107mol/L,H+ 1107mol/L OH- 1107mol/L,H+ 1107mol/L OH- 1107mol/L,思考与交流,课本P46,二、溶液的酸碱性与pH,不能用 H+ 等于多少来判断溶液酸、碱性，只 能H+ 、OH- 通过两者相对大小比较,讨论：KW100=10-12 在100 时，纯水中H+ 为多少？ H+ =10-6mol/L H+ 1107mol/L是否说明100 时纯水溶液呈酸性？ 不是，此时的纯水仍然呈中性！100 时，H+ = 1107mol/L溶液呈酸性还是碱性？ 呈酸性！ 碱性！ H+ = 1107mol/L、 OH- = 1105mol/L， O
8、H- H+,溶液的酸碱性与pH,定义：是H+的负对数，即pH=lg H+。 如：H+ = 1107mol/L， pH=lg107 7.0H+ = 1105mol/L， pH=lg105 5.0H+ = 1109mol/L， pH=lg109 9.0 注意：当溶液中H+或OH-大于1mol时，不用pH表示溶液的酸碱性。 pH与溶液的酸碱性(25时),练习 1、有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中H+与乙溶液中H+的关系是 A. 2:1 B. 100:1 C. 1:100 D. 无法确定 2、已知浓度均为0.1mol/L的8种溶液：HNO3 H2SO4 HCOOH Ba(OH)
9、2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl其溶液pH由小到大的顺序是：,D,改变溶液pH的常用方法,注意：酸性溶液无限加水稀释，pH只能接近于7，且仍小于7；碱性溶液无限加水稀释时，pH只能接近于7，且仍大于7。,练习 1、在0.1mol/L醋酸溶液中，要使醋酸的电离度和溶液的pH都减小，同时又使醋酸根离子浓度增大，可加入的试剂是A. CH3COONa浓溶液 B. 1mol/L氨水 C. 1mol/L硫酸溶液 D. 2mol/LCH3COOH溶液 2、在平衡体系：H2S H+HS-，HS- H+S2-中，当减小溶液pH时，则硫离子浓度会A. 可能增大，也可能减小 B. 增大 C. 减小
10、 D. 无变化,A,D,有关pH的计算,1、单一溶液的计算 强酸溶液中，如HnA，设浓度为c mol/L , H+=nc mol/L ， pH= lg H+= lg nc ； 强碱溶液中，如B(OH)n ，设浓度为c mol/L , H+=10-14/nc ，pH= lg H+= 14 lg nc； 一元弱酸溶液中，设浓度为c mol/L ，电离度为，H+=c mol/L ， pH= lg H+= lg c ； 一元弱碱溶液中，设浓度为c mol/L ，电离度为， H+=10-14/c ， pH= lg H+= 14 lg c ；,例1：求110-3mol/LH2SO4溶液的PH,例2：求0.
11、1mol/LBa(OH)2溶液的PH,例3：求25时0.1mol/L氨水(=1.33%)溶液的PH,有关pH的计算,2、强酸、强碱溶液稀释的计算强酸溶液，pH(稀释)= pH(原来)+lgn (n为稀释的倍数)强碱溶液，pH(稀释)= pH(原来)lgn (n为稀释的倍数),如： pH 3、6的HCl溶液稀释100倍后pH分别为？pH 8、10的NaOH溶液稀释100倍后pH分别为？,弱酸弱碱的稀释，不能求得具体数值，只能确定其pH的范围，弱酸： pH(原来) pH 强酸pH(稀释)弱碱：强碱pH(稀释) pH ,例3：将PH=6的HCl和PH=10的NaOH溶液等体积混合，求该混合溶液的PH
12、值。,例1：将PH=1和PH=3的盐酸溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。,例2：将PH=11和PH=13的NaOH溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。,有关pH的计算,3、强酸、强碱溶液两两等体积混合后溶液的计算,注意：酸碱溶液的pH之差必须2，否则误差较大。,练习 1、弱酸HY溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后的pH范围是 ( )A. 3.03.3 B. 3.33.5 C. 3.54.0 D. 3.74.3 2、25时，将某强酸和某强碱溶液按1:10的体积比混合后溶液恰好中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是A. 12 B. 13 C. 14 D. 15,B,A,由H+OH- H2O，溶液呈中性，则n(H+)=n(OH-)，即H+酸1=OH-碱10，将OH-碱= 代入并整理得pH酸+pH碱=13。本题正确答案为B,有关pH的计算,4、一强一弱的酸、碱溶液等体积混合后溶液的pH,溶液的pH之和为14，则：谁弱显谁性。,
