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1、高频考点十四 水溶液中的离子平衡,最新考纲 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。 4.了解水的电离、离子积常数。5.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。7.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。,水及其它弱电解质的电离,1.2017课标全国，28(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_(填标号)。,A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液
2、反应，而亚硫酸可以 B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C.0.10 molL1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸,解析 H2SO3能和NaHCO3反应放出CO2，说明酸性：H2SO3H2CO3，而H2S不能和NaHCO3反应，说明酸性：H2Sc(H2A)c(A2) D.pH4.2时，c(HA)c(A2)c(H),解析 A项，根据图像，pH1.2时，H2A和HA物质的量分数图像相交，则有c(H2A)c(HA)，正确；B项，根据pH4.2点，K2(H2A)c(H)c(A2)/c(HA)c(H)104.2 molL1，正确；C项，根据图像，pH2.7时，
3、H2A和A2物质的量分数图像相交，则有c(H2A)c(A2)，正确；D项，根据pH4.2时，c(HA)c(A2)，且物质的量分数约为0.48，而c(H)104.2 molL1，可知c(HA)c(A2)c(H)，错误。 答案 D,6.(2016课标全国，12)298 K时，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是( ),答案 D,7.(2016课标全国，13)下列有关电解质溶液的说法正确的是( ),答案 D,Ksp的理解与应用,8.(2017课标全国，
4、13)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是( ),A.Ksp(CuCl)的数量级为107 B.除Cl反应为CuCu22Cl=2CuCl C.加入Cu越多，Cu浓度越高，除Cl效果越好 D.2Cu= Cu2Cu平衡常数很大，反应趋于完全,答案 C,答案 C,答案 (1)2.0105 5103 (2)4.7107 (3)1.8107 2,高频考点一 电离平衡及溶液的酸碱性,考点精要,1.准确判断水电离的c(H)或c(OH),2.溶液酸、碱性及pH
5、判断的常见误区,误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律 常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。 误区二：不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律,误区三：不能正确掌握混合溶液的定性规律 pHn(n7)的强酸和pH14n的强碱溶液等体积混合，pH7；pHn(n7)的醋酸和pH14n的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液pH7；pHn(n7)的盐酸和pH14n的氨水等体积混合，混合溶液pH7。,3.弱电解质的电离平衡的再认识,(1)溶液加水稀释：弱电解质溶液的浓度减小，电离程度增大；但在弱酸溶液中c(H)减小，弱碱溶液中c(OH)减小。 (2)加热：电离是吸热的，加热
6、使电离平衡向右移动，溶液中弱电解质分子数减小，溶液中离子浓度增大。 (3)相同离子：当向弱电解质溶液中加入的物质含有与弱电解质相同的离子时，由于同种离子的相互影响，使电离平衡向左移动，弱电解质的电离程度减小。 (4)加入能反应的物质：当向弱电解质溶液中加入的物质能和弱电解质电离出的离子反应时，电离平衡向右移动，参加反应的离子浓度减小，其他的离子浓度增大。,考法指导,【考法训练1】 已知T 时，水的离子积常数为Kw。该温度下，将等浓度的一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，下列叙述正确的是( ),水的电离和溶液的酸碱性(难度系数),答案 B,【考法训练2】 (2017安徽合肥质检)常温
7、下，下列有关电解质溶液的叙述中错误的是( ),答案 C,弱电解质及其电离平衡(难度系数),答案 B,【考法训练3】 (2017重庆十一中月考)已知等体积、浓度均为0.2 molL1的三种溶液：,HA溶液、HB溶液、NaHCO3溶液。将、分别与混合，实验测得所产生的CO2气体体积V(CO2)随时间(t)的变化如图所示。下列说法不正确的是( ),A.酸性：HBHAH2CO3 B.反应结束后所得的两溶液中：c(A)c(B) C.上述三种溶液中由水电离出的c(OH)的相对大小：NaHCO3HAHB D.HA溶液和NaHCO3溶液反应所得的溶液中：c(A)c(HA)0.1 molL1,答案 B,【考法训
8、练4】 (1)在一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a molL1的醋酸与b molL1Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2)c(CH3COO)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka_(用含a和b的代数式表示)。,【典例演示2】 (2017天津理综，9)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。,.准备标准溶液 a.准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.0250 mol)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。 b.配制并标定100 mL 0.100 0 molL1
9、 NH4SCN标准溶液，备用。 .滴定的主要步骤 a.取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。,酸碱中和滴定及其拓展应用(难度系数),b.加入25.00 mL 0.100 0 molL1 AgNO3溶液(过量)，使I完全转化为AgI沉淀。 c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。 d.用0.100 0 molL1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。 e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表：,f.数据处理。,回答下列问题： (1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_。 (2)AgNO3标准溶液放
10、在棕色试剂瓶中避光保存的原因是_。 (3)滴定应在pH0.5的条件下进行，其原因是_。 (4)b和c两步操作是否可以颠倒_，说明理由_。,(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_ mL，测得c(I)_ molL1。 (6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为_。 (7)判断下列操作对c(I)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) 若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_。 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_。,(6) 在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，用NH4SCN标准溶液润洗滴定管23次。(7
11、)若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，造成溶质减少，则使配制AgNO3标准溶液的浓度偏低，则使消耗的n(NH4SCN)偏小，由c(I)n(AgNO3)n(NH4SCN)/VNaI(aq)可推断，对c(I)测定结果影响将偏高。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使读取的NH4SCN标准溶液的体积偏低，由c(I)n(AgNO3)n(NH4SCN)/VNaI(aq)可推断，对c(I)测定结果影响将偏高。,答案 (1)250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管 (2)避免AgNO3见光分解 (3)防止因Fe3的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe3的水解) (4)否(或不能) 若
12、颠倒，Fe3与I反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点 (5)10.00 0.060 0 (6)用NH4SCN标准溶液润洗滴定管23次 (7)偏高 偏高,【考法训练5】 水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mgL1，我国地表水环境质量标准规定，生活饮用水源的DO不能低于5 mgL1。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。,c.向烧瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4无氧溶液(过量)2 mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应完全。 d.搅拌并向烧瓶中加入2 mLH2SO4无氧溶液，至反应完全，溶液为中性或弱酸性。
13、e.从烧瓶中取出40.00 mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.010 00 molL1 Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。 f. g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。,回答下列问题： (1)配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为_。 (2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为_。 滴定管 注射器 量筒 (3)搅拌的作用是_。 (4)配平反应的方程式，其化学计量数依次为_。 (5)步骤f为_。,(6)步骤e中达到滴定终点的标志为_。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50 mL，水样的DO_mgL1(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得DO是否达标：_(填“是”或“否”)。 (7)步骤d中加入H2SO4溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因(用离子方程式表示，至少写出2个)_ _。,
