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1、1 物质的量浓度溶液配制典型问题例析 物质的量浓度溶液的配制， 属于中学化学实验的基本操作之一，同时也是中学生必备的 基本实验能力。有关物质的量浓度溶液配制的问题，主要体现在实验的基本操作规范问题、 实验操作顺序问题和实验误差分析问题。现通过典型问题的例析分别加以分析与说明。 例、实验室欲配制80mL 1.4mol/L 的 NaNO3溶液，试回答： 用不到的仪器是：； A.烧杯B.500mL 容量瓶C.量筒D.胶头滴管E.玻璃棒F.100mL 容量瓶 )配制时应称取 NaNO3g； 实验开始时，需检查容量瓶； 下列操作的顺序是（用字母表示）； A.冷却B.称量C.洗涤D.定容E.溶解F.摇匀G
2、.转移 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序 号）；会使所配溶液的浓度偏大的是；会使所配溶液的浓度偏小的 是。 A在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液； B未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶； C容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水； D将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出； E将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水； F将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。 解析：此题所要求解决的问题都是中学化学实验中最为基本的问题，解决了这些问题， 也就掌握了物质的量浓度溶液酸制的根本。由于容量瓶只有在特定容量下其
3、计量才有实际意 义，此题应该选择100mL容量瓶为宜。当用固体溶质进行溶液配制时，需要计算与称量，此 题不能依据 80mL与 1.4mol/L 的数据进行计算， 应该称取的 NaNO3质量为 11.9g。在物质的 量溶液溶液配制的过程中, 不能有任何的溶质损失，因此，必须保证容量不能漏水，在使用 前要进行检漏。物质的量浓度溶液的配制还需要遵从一定的操作顺序。实验过程中难免有误 差，误差一般由溶质与溶剂量的失真引起。 答案： B、C；11.9g；是否漏水； BEAGCGDF；DE、CF、AB。 综合分析可见，配制一定物质的量浓度的溶液时应注意以下几方面的问题。 配制溶液时， 需要根据所选择容量瓶
4、的容量和溶液的物质的量浓度，称取一定质量的 固体溶质或量取一定体积的液体溶质。 不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶 来定容的，而容量瓶的规格是有限的，常用的有50ml、250 ml、500 ml、1000 ml 等。所以 只能配制溶液体积与容量瓶容积相匹配的一定物质的量浓度的溶液。 在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在 2 烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。 定容后的容量瓶在反复颠倒、 振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情 况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。这是因为容
5、量瓶是属于“容纳量”式的玻璃仪器。 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液实验误差的主要原因： 称量时引起的误差，使所配溶液中溶质的物质的量浓度偏高或偏低； 用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少， 致使溶液中溶质 的物质的量浓度偏低； 转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液中溶质的物质的量浓度偏低； 在给容量瓶定容时， 仰视读数会使溶液体积增大， 致使溶液中溶质的物质的量浓度偏 低；俯视读数会使溶液体积减小，致使溶液中溶质的物质的量浓度偏高。 以下情况中溶液的物质的量浓度偏高还是偏低，为什么？请具体分析。 1、试剂、砝码的左右位置颠倒。 2、调整天平零点时，游码放在了刻度
6、线右端。 3、用量筒量取液体溶质时，仰视读数。 4、定容时俯视刻度线 5、定容结束时，溶液液面的最高点与刻度处于同一水平面上。 1、偏低。天平一般砝码放右边，砝码的质量加游码读数等于试剂的质量，如果砝码放 左边那么就成了：试剂的质量+游码的读数 =砝码质量，即试剂 =砝码- 游码，而本来读数是： 试剂=砝码+游码，表明试剂的实际质量小于读数，小2 倍游码值，浓度偏小。 2、游码放到刻度线的右端，那么在这样的天平上称量会砝码小于试剂的质量才能使游码在 零点，如试剂是 10g，游码调整在 1g 而误认为是 0，那么这时称量需要的砝码就是9g。容易 得出称量值是小于试剂的实际质量，则浓度偏大。 3、
7、仰视读数得到的值比实际的要小，所以浓度是偏高。 4、如定容时用 10ml 定，俯视时定的刻度线实际大于10ml，实际量试剂时量的就大于10ml， 则浓度偏高。 5、液面由于表面张力的作用在试管里根据液体的不一样不是凹面就是凸面，不管哪一种最 高点与刻度在一个水平面上定的刻度都大于实际值，这样量出的试剂所配溶液浓度偏高。 大学毕业几年了，很久不接触这东西，不知道对不对，希望你根据实际生活理解理解，这样 的问题就简单了。 1，配制 250mL，1mol/L 的 HCl 溶液，需要 12.5mol/L 的 HCl 溶液多少升？ 设需要 12.5mol/L 的 HCl 溶液体积为 V1 根据稀释前后，
8、溶质的n 不变： n1 =n2 而 n1 = C1 V1 ，n2 = C2 V2） 12.5mol/L V1=0.25L 1mol/L V=0.02L 下列配制的溶液浓度（ C）偏高的是 ( D ) A、配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线（正常读数看成偏大，少取了溶质，m 减少， C 偏低） 3 B、配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线（原因：正常读数看成偏小，多加了蒸馏 水，V 偏大， C 偏低） C、称量 11.7gNaCl配制 0.2mol/LNacl 溶液 1000mL，砝码错放在左盘 （实质称到的质量 是 11.0g，m 偏小，C 偏小） D、NaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶
9、至刻度线。 （原因：热胀冷缩的原理，未冷却， V 膨胀，导致加水量减少， C 偏高） ） 反馈练习 没答案 1、欲配制 1 mol/L 的氢氧化钠溶液 250mL，完成下列步骤： 用天平称取氢氧化钠固体克。 将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入 mL 的容量瓶中。 用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入_ 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶 液的浓度（高或低）。 向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线， 会造成溶液浓度偏，应该。 最后盖好瓶盖，将配好的溶液移入中并贴好标签。 2、配制 500mL 0.1mol/L 的碳酸钠
10、溶液。 （1）应用托盘天平称取十水和碳酸钠晶体（Na2CO3 10H2O） g。 （设 5g 以下使用游码） （2）若称量时砝码与晶体位置颠倒，则平衡后实际称量得到的固体的质量为。 （3）配制碳酸钠溶液时需要用到的仪器有： 。 （4）下列操作会使溶液的物质的量浓度偏低的是：（填序号） A、没有把洗涤液转移到容量瓶中；B、容量瓶洗净后没有经过干燥处理； C、转移液体过程中有少量的溶液溅出；D、加水时水的凹液面超过刻度线； E、定容时，俯视液面操作；F、定容正确后摇匀，发现液面低于刻度线； G、在最初固体溶解搅拌时，有少量的液体溅出烧杯外 3、.在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是（） A.
11、使用容量瓶前检查它是否漏水 4 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗 C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近 刻度线 2-3cm 处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线 D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻 度线 2-3cm 处，用滴管加蒸馏水到刻度线 4、下列各项中，在容量瓶上必须标明的是（） 容量刻度线温度压强物质的量浓度用于配制酸溶液或碱溶液 A.只有B.只有C.只有D.只有 5、实验室配制一定物质的量浓渡的溶液时，需用到容量瓶，容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于 其颈部细长，所以在向容量瓶中
12、转移液体时，需一定的耐心和技巧，有人建议将容量瓶的瓶颈改粗， 对该建议的正确评价是（） A.可以按此建议改进，便于使用容量瓶 B.不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精度 C.如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上 D.不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生影响 6、用已称取的 10.6 g Na2CO3配制 1000mL 0.1 mol/L 标准溶液的正确顺序是。 A.用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2次，洗涤液转移至容量瓶中 B.把样品加入烧杯并加适量水溶解，冷却至室温后转移至容量瓶中 C.选择 1000mL 容量瓶，并检验是否漏水 D.用胶头滴管向容量瓶中加水至刻度线 E.向容量瓶中加水至距刻度线2 3cm 处 F.把容量瓶塞好，反复摇匀 7、实验室需要 480 mL0.1mol L -1硫酸铜溶液，以下操作中正确的是（ ） A.称取 7.86g 硫酸铜，加入 500mL 水B.称取12.0g 胆矾，配制 480mL 溶液 C.称取 8.0g 硫酸铜，加入 500mL 水D.称取12.5g 胆矾，配制 500mL 溶液
