《课时_盐类的水解(复习课)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《课时_盐类的水解(复习课)（35页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、盐类的水解,化学复习,考纲要求,1、掌握盐类水解离子方程式的书写; 2、能够比较盐溶液酸碱性； 3、了解影响盐类水解平衡移动的因素； 4、了解盐类水解的应用； 5、掌握离子浓度大小的比较和等量关系。,1、盐的水解的实质：,一、盐类水解的基本原理,盐中弱（弱酸阴离子或弱碱阳离子）离子与水电离出的H或OH离子结合生成难电离（弱电解质）的分子或离子，破坏水的电离平衡。,2、盐类水解的条件：,盐必须溶于水； 盐中必须有弱酸阴离子或弱碱阳离子。,3、盐类水解规律：,有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解， 都弱都水解，谁强显谁性，同强呈中性。,4、盐类水解的基本特征：,盐类水解程度一般微弱； 盐类水解是中和
2、反应逆反应为吸热反应；,二、影响盐类水解的因素,、温度： 、浓度： 、溶液的酸、碱性：,盐本身的性质,1、内因：,2、外因：,盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。,盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。,盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。,填表:CH3COONa溶液改变下列条件,填写变化情况: CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,向右,增大,增大,减小,向右,减小,减小,增大,向右,减小,增大,增大,向右,减小,减小,增大,向左,向左,增大,增大,增大,减小
3、,减小,减小,向右,减小,减小,增大,三、盐类水解方程式的书写规律,1、盐类水解一般是比较微弱的，通常用“ ”表示，同时无沉淀和气体产生。2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二水解程度大。 3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。4、对于发生双水解的盐类，因水解彻底，故用“=”，同时有沉淀和气体产生。5、多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行。,下列水解离子方程式不正确的是( ),5,练习,四、盐类水解的应用,1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需改虑盐的水解。,相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、NaA
4、c、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为：,NaOHNa2CO3NaClONaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4,2、比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小: A. Na2CO3 _ CH3COONa ; B.AlCl3 _MgCl2 C.NaHCO3 _ Na2CO3 ; D.FeCl2 _FeCl3,3、0.1mol/l下列溶液pH值由大到小的顺序是 _ H2SO4 HCl CH3COOH NH4Cl NaCl CH3CooNa NH3.H2O NaOH Ba(OH)2,练习,盐类水解的应用,例25时，
5、在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中NH4+分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（ ）A.a=b=c B.cab C.bac D.acb,2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。,B,同种离子在不同溶液中离子浓度大小的比较: 0.1mol/L的下列各溶液,其中浓度由大到小的顺序为NH4+ : (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 NH4HSO4 NH4Cl CH3COONH4 S2-: Na2S NH42S NaHS NH4HS H2S, , ,一、单一盐（A
6、B型）溶液中离子浓度大小的比 （考虑水解和电离）,解析：NH4Cl=NH4+Cl-NH4+ + H2O NH3H20 + H+H20 H+ + OH-,c (Cl-)c (NH4+)c (H+) c (OH-),一般规律：c（不水解离子）c（水解离子） c（显性离子）c（不显性离子）,五、离子浓度大小比较,二、两溶液混合时离子浓度的大小比较,c (Cl-)c (NH4+)c (H+) c (OH-),综合分析：化学反应、电离因素、水解因素,1、两种物质恰好完全反应生成盐,例2：等体积等浓度的氨水和盐酸反应，反应 后溶液中的离子浓度大小关系是：_。,解析：该反应的化学方程式为：NH3H2O+HC
7、l = NH4Cl + H2O 因为是等体积等浓度反应，即反应后 只得到NH4Cl溶液(与例1同)，所以有：,(单一盐溶液),故有：c(NH4+)=c(CI-) c(OH-)=c(H+),2、两种物质反应，其中一种有剩余：根据过量程度考虑电离或水解,（1）混合后溶液呈中性的离子浓度大小比较,例3：氨水和稀盐酸反应后的溶液呈中性，反应后所得溶液中的离子浓度大小关系是_。,解析：由电荷守恒可得：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(CI-)又因为溶液呈中性，所以有：c(OH-)= c(H+)c(NH4+)= c(CI-),(2) 混合后呈酸性或碱性的离子浓度大 小比较,c(NH4+ ) c
8、(Cl- ) c(OH- ) c(H+),例4：c（H+）=110-4 mol/L的盐酸与c（OH-） = 110-4 mol/L的氨水等体积反应后，溶液中的离子浓度大小的关系是_。,NH4Cl=NH4+Cl-NH3H20 OH- + NH4+,解析：由题目可知氨水过量，故溶液中存在 有NH4Cl 和过量的 NH3H2O，则由 NH3H2O 的电离决定溶液呈碱性：,解析:混合溶液中,NaCN的水解和HCN的电离因素同时存在.已知混合溶液呈碱性,推测出电离和水解这一对矛盾中起主要作用是水解,即NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势,则有c(OH-) c(H+), 根据电荷守恒:c(CN-)c(O
9、H-)c(Na+)c(H+)可以得出c(CN-)c(Na+)，则有：,例5：浓度都为0.1mol/L的NaCN和HCN组成的溶液呈碱性 ，则该溶液中离子浓度大小的关系是_。,或c(Na+) c(CN-),c(Na+) c(CN-) c(OH- ) c(H+),2、常温下,已知0.1 mol/L的一元酸HA溶液，其溶液的pH 1；0.1 mol/L的一元碱MOH溶液， ，将此两种溶液等体积混合， 混合液中，离子浓度关系不正确的是（ ）。c(OH-) =c(HA)+c(H+) B. c(M+) c(A-) c(OH-) c(H+) C. c(A-) c(M+) c(H+) c(OH-) D. c(
10、M+) + c(H+) = c(A-) + c(OH-),C,六、离子浓度等量关系,“三个守恒”：以Na2CO3溶液为例。 电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。 c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。 c(Na+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3),质子守恒（水的电离守恒）：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。 c(OH-)=
11、c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3) 练习：写出醋酸钠溶液中的三个守恒关系。,关注三个守恒 电荷守恒：NaHCO3溶液中： n(Na+)n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)推出： c(Na+)c(H+)c(HCO3-)2c(CO32-)c(OH-) 物料守恒：NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)1：1，推出：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) 质子守恒：NaHCO3溶液中: c(OH-)=c(H+)+ c(H2CO3)- c(CO32-) 例如在NH4Cl溶液中: c(H)=c(NH3H2O)+c(OH-)。,例、一种盐溶液中各种
12、离子浓度大小的比较，以0.1mol/lNa2S为例Na2S水溶液中存在的 分子有_ 离子有_,H2O H2S,S2- Na+ HS- OH- H+, 电荷守恒 S元素守恒 定组成守恒 质子守恒 大小关系,Na+H+=2S2-+HS-+OH-,S2-+HS-+H2S=0.1mol/l,0.5Na+=S2-+HS-+H2S,OH-=H+=HS-+2H2S,Na+S2-OH-HS-H+,练习,1、(07广东)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A、1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH-) = c(HCO3-) + c(H+) + 2c(H2CO3)B、1.0mol/LNH4Cl溶液：c
13、(NH4+) = c(Cl-)C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO3-),( AD ),高考真题,2（08广东）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是： A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH- BNaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) C10 mL0.10mol/LCH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c
14、(CH3COO-)c（OH-）c(H+) D中和体积与pH都相同的CH3COOH溶液和HCl 溶液所消耗的NaOH物质的量相同,(c),3. （09广东）下列浓度关系正确的是 A.氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl) B.氯水中：c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-) C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO-） DNa2CO3溶液中： c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+),D,4(10广东) HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1molL-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 Ac(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-) Bc(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+) Cc(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+) Dc(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),
