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1、1江苏省扬州中学江苏省扬州中学 2014201420152015 学年第二学期期中考试学年第二学期期中考试高高二二化化学学试试卷卷 2015.04共共 120120 分分 考试时间考试时间 100100 分钟分钟第第卷（选择题）答案请填涂在答题卡上；卷（选择题）答案请填涂在答题卡上；第第卷（非选择题）请在答题纸对应部分作答，否则答题无效。卷（非选择题）请在答题纸对应部分作答，否则答题无效。可可能能用用到到的的相相对对原原子子质质量量： H-1 O-16 S-32 Na-23第第 I I 卷（选择题，共卷（选择题，共 4040 分）分）一、单项选择题（本题包括一、单项选择题（本题包括 1010
2、小题，每题小题，每题 2 2 分，共分，共 2020 分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小题只有一个选项符合题意）1 2007 年度诺贝尔化学奖，授予致力于研究合成氨与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德埃特尔，表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献。下列说法中正确的是 A工业生产中，合成氨采用的压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益B增大催化剂的表面积，能加快合成氨的正反应速率、降低逆反应速率C采用正向催化剂时，反应的活化能降低，使反应明显加快D增大催化剂的表面积，能增大氨气的产率2氯化钴溶液中存在下列平衡：CoCl42-(蓝色)Co2+(粉红色)+4Cl-，向氯化钴稀溶液中加
3、入一定量的浓盐酸，溶液的颜色变化是 A由蓝色变为粉红色 B . 红色加深 C由粉红色变为蓝色 D . 颜色消失3相同体积的 pH3 的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应A强酸溶液产生较多的氢气 B两者产生等量的氢气 C无法比较两者产生氢气的量 D弱酸溶液产生较多的氢气4能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是： A. 将水加热煮沸 B. 向水中投入一小块金属钠C向水中通入二氧化硫气体 D. 向水中加食盐晶体5用 0.01 molL1NaOH 溶液完全中和 pH3 的下列溶液各 100mL，需 NaOH 溶液体积最大的是 2A盐酸 B硝酸 C醋酸 D高氯酸6现有常温时 p
4、H1 的某强酸溶液 10mL，下列操作能使溶液的 pH 变成 2 的是 A加入 10mL 0.01molL1的 NaOH 溶液 B加入 10mL 0.01molL1的盐酸溶液C加水稀释成 100mL D加入 10mL 的水进行稀释7下列有关工业生产的叙述正确的是A合成氨工业中，将 NH3及时液化分离有利于加快反应速率B氯碱工业中，使用离子交换膜可防止 C12和 NaOH 溶液反应 C硫酸工业中，接触室内安装热交换器，是为了将 SO2完全转化为 SO3 D硫酸工业中，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对 SO2转化率无影响8在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A滴入甲基橙试液显红色的
5、溶液：Mg2+、Al3+、Br、SO42B常温下，c(H+)/c(OH)1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO、IC0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH、ClD加入铝粉放出大量 H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl、NO39. COCl2俗名称作光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2(g) CO(g)Cl2(g) HCADEB若从 A 点到 D 点，可采用在水中加入少量酸的方法C若从 A 点到 C 点，可采用温度不变时在水中加入适量 NaOH 固体的方法D若处在 B 点时，将 pH2 的硫酸与 pH12 的 KOH 等体积混合后，溶液显中性第第 I
6、III 卷（非选择题，共卷（非选择题，共 8080 分）分）16. (14 分)实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为 82%，为了验证其纯度，用浓度为 0.2 molL1的盐酸进行滴定，完成下列问题：(1)称取 5.0 g 该氢氧化钠固体样品，配成 500 mL 溶液备用；(2)将标准盐酸装在 25.00 mL 的_ _滴定管中，调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度；(3)取 20.00 mL 待测液。该项实验操作使用的主要仪器有 和 ，用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由_色变成_色，且 30s 不再改变；(4)滴定达终点后，记下盐酸用去 20.00 m
7、L，计算氢氧化钠的质量分数为_；(5)若所测纯度偏低，可能由下列哪些实验操作引起_(填序号)。A取待测液时，锥形瓶未干燥B酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸C滴定时反应器摇动太激烈，有少量液体溅出D滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴E滴定开始时读数仰视，终点时读数俯视17(16 分)Fenton 法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好 pH 和 Fe2浓度的废水中加入 H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物pCP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验设计 控制pCP 的初始浓度相同，恒定实验温度在 298 K 或 313 K(其余实验条件见下
8、表)，设计如下对比实验：(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)c/103 molL1实验编号实验目的T/KpHH2O2Fe2为以下实验作参照29836.00.30探究温度对降解反应速率的影响3298106.00.305数据处理 实验测得pCP 的浓度随时间变化的关系如上图(2)请根据上图实验曲线，计算降解反应 50150 s 内的反应速率：v(pCP)_ _molL1s1；解释与结论(3)实验、表明温度升高，降解反应速率增大。但后续研究表明：温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从 Fenton 法所用试剂 H2O2的角度分析原因：_；(4)实验得出的结论是：pH 等于 10 时，反应
9、（填“能”或“不能” ）进行；思考与交流(5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： 。18.（12 分）请用下图的装置设计一个实验，以测定 SO2转化为 SO3的转化率。(1)这些装置的连接顺序是 a ；（按气体从左到右的方向，填各接口的编号）6(2)实验时甲仪器的作用与原理是_；(3)从乙处均匀通入 O2，为使 SO2有较高的转化率，实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是_；(4)处观察到的现象是_；(5)在处用大火加热烧瓶时 SO2的转化率会_；（填“填大” “不变”或“减小” ）(6)用 n mol Na
10、2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入 O2一段时间后，称得处增重 m g，则本实验中 SO2的转化率为_。19(12 分)一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成 NH3：N23H2O2NH3 O2，进一步研究 NH3生成量与温度的关系，部分3 2实验数据见下表(反应时间 3 h)：T/304050生成 NH3量/(106 mol)4.85.96.0请回答下列问题：(1)不能不能用勒沙特列原理解释的是（填序号）A.由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深B.煅烧粉碎的硫铁矿有利于 SO2的生成C.可用浓氨水和氢氧化
11、钠固体快速制取氨气D.加催化剂使氮气与氢气在一定条件下生成氨气 E.温度控制在 500有利于合成氨反应F.工业制取金属钾 Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选适宜的温度，使 K 成蒸气从反应混合物中分离出来(2)该反应过程与能量关系可用下图表示，则反应的热化学方程式是_；(3)与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率较慢，请提出可提高其反应速率同时增大 NH3生成量的措施_；(4)工业合成氨的热化学方程式为 N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，H92.4 7kJmol1。在某压强恒定的密闭容器中加入 2 mol N2和 4 mol H2，达到平衡时，N2
12、的转化率为 50%，体积变为 10 L。求：该条件下的平衡常数为_；若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于 0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。反应放出的热量_(填“” “T2T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是_(填“X”或“Y”或“Z”)，选择的理由是_；(3)合成气经压缩升温后进入 10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应如下：2H2(g)CO(g) CH3OH(g)；H90.8kJmol1，T4下此反应的平衡常数为160；此温度下，在密闭容器中加入 CO、H2，反应
13、到某时刻测得各组分的浓度如下：8物质H2COCH3OH浓度/(molL1)0.20.10.4比较此时正、逆反应速率的大小：V正_V逆(填“” 、 “”或“=” ） ，简单说明原因 ； 若其它条件不变，在 t1时再加入 0.2molSO2、0.1molO2 和 1.8molSO3，在图中作出从 t0t1t2点这段时间内 SO2的物质的量变化曲线。9高二化学期中考试参考答案及评分标准高二化学期中考试参考答案及评分标准题号12345678910答案CCDCCCBABB题号1112131415答案ADBAABAB16 （14 分）每空 2 分(2)酸式 (3)碱式滴定管（移液管） 锥形瓶 红 无 (4
14、)80% (5)CE17 （16 分）每空 2 分(1)c/103 molL1实验编号实验目的T/KpHH2O2Fe2探究温度对降解反应速率的影响3136.00.30探究溶液的 pH 对降解反应速率的影响(2)8.0106 (3)H2O2在温度过高时迅速分解 (4)不能(5)在溶液中加入碱溶液，使溶液的 pH 大于或等于 10(其他合理答案均可)18 （12 分）每空 2 分（1）ahibcfgde(2)使烧瓶与分液漏斗保持压强一致，有利于液体流下（3）应先加热后滴加浓 H2SO4 （4）有无色晶体出现（5）减小 (6)nmn 6464 100%19 （12 分） 除（1）外每空 2 分(1) ABDE （共 4 分，正确一个得 1 分，错误一个扣 1 分，扣完为止）(2)N2(
