【化学】吉林省长春十一中2013-2014学年高一下学期期中试题

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1、12013-2014 学年吉林省长春十一中学年吉林省长春十一中高一（下）期中化学试卷高一（下）期中化学试卷一、选择题（每题仅有一个正确答案，共一、选择题（每题仅有一个正确答案，共 20 题，每题题，每题 3 分，共分，共 60 分）分）1（3 分）（2011 春威海期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生下列不属于未来新能源标准的是（ ）天然气 煤 氢能 石油 太阳能 生物质能 风能ABCD2（3 分）（2014 春红塔区校级期末）在下列元素中，不属于主族元素的是（ ）A砷B铍C铁D碘3（3 分）（2011陕西校级学业考试）已知空气锌电池的电极反应为：锌片：

2、Zn+2OH2e=ZnO+H2O；碳棒： O2+H2O+2e=2OH，据此判断，锌片是（ ）A正极并被还原B正极并被氧化C负极并被还原D负极并被氧化4（3 分）（2014 春长春校级期中）如图在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液，片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）（ ）A铁圈和银圈左右摇摆不定B保持平衡状态不变C铁圈向下倾斜D银圈向下倾斜5（3 分）（2012 秋濉溪县期末）下列说法正确的是（ ）A热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C据能量守

3、恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D物质发生化学变化一定伴随着能量变化6（3 分）（2011 秋奎文区校级期末）1mol 碳完全燃烧后可放出 393.5KJ 的热量，下列热化学方程式正确的是（ ）AC（s）+O2（g）=CO2（g）H=+393.5 kJ/molBC（s）+ O 2（g）=CO（g）H=393.5 kJ/molCC+O 2=CO2H=393.5 kJ/molDC（s）+O 2（g）=CO2（g）H=393.5 kJ/mol7（3 分）（2014 春长春校级期中）下列用电子式表示物质的形成过程，其中正确的是（ ）2ABCD8（3 分）（2008韶关一模）如图，在注射器中

4、加入少量 Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸 （以不接触纸条为准）则下列有关说法正确的是（ ）A蓝色石蕊试纸先变红后褪色BNaOH 溶液可用于除去实验中多余的 SO2C湿润淀粉 KI 试纸未变蓝说明 SO2的氧化性弱于 I2D品红试纸、沾有 KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明 SO2的漂白性9（3 分）（2010故城县校级模拟）第 119 号未知元素，有人称为“类钫”根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测的说法错误的是（ ）A单质有较高的熔点B“类钫”在化合物中呈+1 价C“类钫”具有放射性D “类钫”单质的密度大于 1gcm310（3 分）（2014 春长春校级期中）X、Y 是短

5、周期元素，两者能组成化合物 X2Y3，已知 X 的原子序数为 n，则 Y 的原子序数不可能是（ ）An+11Bn6Cn+3Dn511（3 分）（2012蚌埠一模）X、Y 是元素周期表中A 族中的两种元素，下列叙述中能说明 X 的非金属性比 Y 强的是（ ）AX 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多BX 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物沸点低CX 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定DY 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来12（3 分）（2012 秋永顺县期末）将 V1 mL 1.0mol/L HCl 溶液和 V2 mL 未知浓度的 NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，结果如图所

6、示（实验中始终保持 V1+V2=50mL）下列 叙述正确的是（ ）A做该实验时环境温度为 22B该实验表明化学能可以转化为热能3CNaOH 溶液的浓度约是 1.00 mol/LD该实验表明有水生成的反应都是放热反应13（3 分）（2014 春长春校级期中）下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键的断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）A2Na2O2+2H2O4NaOH+O2BMg3N2+6H2O3Mg（OH）2+2NH3CCl2+H2OHCl+HClODNH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O14（3 分）（2014 春长春校级期中）下列叙述正确的是（ ）久置于空气中的氢氧化

7、钠溶液，加盐酸时有气体产生浓硫酸可用于干燥氨气、二氧化氮气体SiO2和 CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应 玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性ABCD15（3 分）（2014 春长春校级期中）如图所示，H1=393.5kJmol1，H2=395.4kJmol1，下列说法或表示式正确的是（ ）A C（s、石墨）C（s、金刚石）H=1.9 kJmol1B石墨和金刚石的转化是物理变化C石墨的稳定性强于金刚石D1 mol 石墨的总键能比 1 mol 金刚石的总键能小 1.9 kJ16（3 分）（2010 秋东莞期中

8、）已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）H=Q1kJ/mol H2SO4（浓）+NaOH（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）H=Q2kJ/mol HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l）H=Q3kJ/mol，上述反应均为溶液中的反应，则 Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为（ ）AQ1=Q2=Q3BQ2Q1Q3CQ2Q3Q1DQ2=Q3Q117（3 分）（2014 春长春校级期中）X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系，已知焓变：H=H1+H2，则 X、Y 可能是（ ）C、CO Na2CO3、NaHCO3 AlCl

9、3、Al（OH）3 FeBr2、FeBr3ABCD418（3 分）（2014 春武汉校级期中）A+、B2+、C、D2四种离子具有相同的电子层结构，现有以下排列排序：B2+A+CD2CD2A+B2+B2+A+D2CD2CA+B2+四种离子的半径由大到小及四种元素的原子序数由大到小的顺序分别是（ ）ABCD19（3 分）（2008海南）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2P4O10已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP：a kJmol1、PO：b kJmol1、P=O：c kJmol1、O=O：d kJmol1根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（ ）A （6a+5d4c

10、12b）kJmol1B （4c+12b6a5d）kJmol1C （4c+12b4a5d）kJmol1D （4a+5d4c12b）kJmol120（3 分）（2012 秋五华区校级期末）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与 1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入 5molL1 NaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是（ ）A60 mLB45 mLC30 mLD15 mL二、非选择题二、非选择题21（8 分）（2014 春长春校级期中）如图所示，烧杯中都盛有稀

11、硫酸：装置（2）中 Fe 电极的电极反应： ，装置（3）中 Fe 电极的电极反应： ；装置（2）Sn 极附近溶液的 pH ；（填：“增大”、“减小”或“不变”）5比较（1）、（2）、（3）中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 （填“序号”）22（6 分）（2014 春长春校级期中）A、B、C、D 是元素周期表中前三周期里的四种元素，A 能与 D 组成 AD2型化合物，AD2中核外电子总数是 30离子 D的核外电子排布与 Al3+相同，B 和 C 可以形成 BC 型化合物，BC 分子中质子总数是 18，BC 水溶液是一种强酸，试回答：（1）用电子式表示 BC 的形成过程： ；（2）D 单质与水反应的

12、化学方程式是： ；（3）比较 AD2中两种微粒的半径：r（A2+） r（D）（填“”、“”或“=”）23（8 分）（2014 春长春校级期中）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂 过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热已知 0.4mol 液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出 a kJ 的热量（1）写出肼和过氧化氢的电子式：肼： ，过氧化氢： ；（2）写出该反应的热化学方程式： ；（3）已知 H2O（1）H2O（g）H=+b kJ/mol，则 16g 液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮 气和液态水时，放出的热量是 kJ24（8 分）（2014 春长

13、春校级期中）如图是无机物 AM 在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）其中，I 是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K 是一种红棕色气体D 的俗名叫铁红，A 是形成酸雨的主要气体则：（1）在周期表中，组成单质 I 的元素位于第 周期 族；（2）写出 S2的离子结构示意图： ；写出 N2的结构式： ；（3）在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应是 ；（填写序号）6（4）反应的离子方程式是： 25（10 分）（2014 春长春校级期中）下表是元素周期表的一部分族周期AAAAAAA一二三四（1）元素 的单质室温下呈液态；元素 的氢化物最稳定；元素 的最高价氧化物的水化物的

14、酸性最强；元素 的高价氧化物的水化物的碱性最强（填写“元素符号”）；（2）表中元素与形成稳定化合物的结构式是 ；（3）表中元素组成的“A4B2C2”型物质，分子内含有 键型是 ；A离子键和共价键 B仅为共价键C仅为极性共价键 D极性共价键和非极性共价键（4）表中元素 的氢化物的分子间存在氢键（填写“数字序号”）三、附加题三、附加题26（10 分）（2014 春长春校级期中）实验室中，用如图所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率已知：SO3熔点为 16.8，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的 CO2（1）已知 0.5molSO2被 O2氧化成气态 SO3，放出 49.15kJ 热量，此反应的热化学方程式为 ；（2）根据实验目的，请从上面右图中选择、处合适的装置，并将其字母填入空格中：装置 ，装置 ；（3）开始进行实验时，首先应进行的操作是 ；（4）停止通入 SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的 SO2、SO3尽可能被充分吸收，操作 方法是 ；（5）实验结束后，若装置增加的质量为 b g，装置增加的质量为 a g，则此条件下二氧化硫的转化率是： 100%