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1、,第一章 第一节到第五节知识要点复习,绍兴文理学院 小谢,要点1.符号和模型的区别和举例 1）概念 符号是说明问题的一种简明易懂的形式，有些是该事物的英文或拉丁文的第一个字母，如速度v、质量m等，有些是从该事物抽象出来的“语言”符号，如电铃： 模型可以是A. 某种物体的放大或缩小的复制品B. 可以是一幅图，一张表，或是一个计算机软件，公式。C. 有的模型不是简单地表示一个具体事物，而是一个过程。D. 有的模型是抽象的。 2）作用 符号：能简单明了地表示事物；可以避免由于事物外形不同而引起的 混乱；可以避免表达的文字、语言不同而引起的混乱 模型：帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物或过程,
2、例题1.下列标志表示“严禁烟火”的是（ ）例题2. 将一块单晶糖（俗称冰糖）放入盛有水的烧杯中，过一段时间，冰糖逐渐溶解不见了，这是冰糖分子逐个扩散到水中去了，画出冰糖在水中扩散的模型。,要点2、分子与原子的比较 判断：分子是保持物质化学性质的最小微粒。 答：错！由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒；原子也可以直接构成物质，由原子构成的物质、原子是保持物质化学性质的最小微粒。 原子在化学反应中不可分，原子是化学反应（变化）中最小的微粒。分子在化学反应中可分为原子。分子由原子构成。如：水分子由氢原子、氧原子构成。 判断：同种原子构成的物质，结构一样？ 答：错！同种原子构成不同的物质
3、时，结构是不一样的。（如金刚石、石墨、足球烯都由碳原子构成，即同素异形体。） 分子、原子的本质区别：在化学反应中，分子可分、原子不可分。,化学反应的实质：反应物的分子分裂为原子，原子不能再分，原子重新组合成新的分子。 分子多样性是由于原子的种类和原子的数目不同引起的。如：碳原子、氧原子，既可以构成二氧化碳分子，也可以构成一氧化碳分子。 物质的种类、结构、性质 同种物质的分子，性质相同。不同种物质分子性质不相同。 物质的性质与物质的结构有关。 粒子的大小与质量粒子（分子、原子）客观存在，具有一定的质量和体积。不同粒子的质量和体积也不相同。,考点3.原子结构的模型 原子模型的发展 1）道尔顿原子模
4、型（实心球模型） 原子是坚实的、不可再分的实心球 2）汤姆生的发现(西瓜模型) 1897年，汤姆生发现原子内有带负电的电子(粒子散射实验) 原子是一个平均分布着正电荷的球体，其中镶嵌着许多电子 3）卢瑟福原子模型（原子的核式结构模型）(行星模型) 4）波尔的改进(1913年)(分层模型) 电子在原子核外空间的一定轨道上分层绕核做高速的圆周运动,同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不同的原子称为同位素原子。如：氧、氢的同位素原子结构。 同位素原子属于同一种元素（只要质子数相同），不同的原子（由质子、中子、电子组成） 同位素的用途,原子结构：1）原子中质子带的正电荷总数与电子带的负电核总数电量
5、相等、电性相反，整个原子不显电性；2）电子的质量比质子、中子小得多，原子的质量主要集中在原子核上；3）在原子中，核电荷数质子数核外电子数。,离子 1）带电的原子（或原子团）叫离子2）带电的原子团由不同种类和数目的原子集合而成。 3）离子也是构成物质的基本粒子（氯化钠由钠离子和氯离子构成）；构成物质微粒共有分子、原子、离子。,阳离子：带正电的原子或原子团。 阴离子：带负电的原子或原子团。,考点4.组成物质的元素 元素与原子的区别和联系,根据组成物质的元素种类，把物质分为二类：单质和化合物,元素的分类： 金属元素：如：铜、铁、铝、汞等（金属元素除汞、金以外，常用“ 钅”偏旁） 非金属元素：如：碳、
6、硅、氧等（包括稀有元素：氦、氖、氩等） 元素的分布：1）地壳中元素分布不均匀：按顺序是：氧、硅、铝、铁。2）海洋中：氧、氢、氯、钠。（按顺序）3）生物体内（包括人体）：氧、碳、氢。（人体的顺序）4）空气中：氮、氧。,例1.下列物质中，含有氧分子的有（ ），其分子中含有氧原子的有（ ），含有氧元素的有（ ）。属于单质的是（ ），属于化合物的是（ ），属于混合物的是（ ）。 A水 B.氧气 C.空气 D.二氧化碳 E.氢气 F.氯化钠 (食盐) H.铜 例2.经分析得知,某物质中只含有一种元素,则该物质 ( )A.一定是单质 B.一定是纯净物 C.不可能是混合物 D.不可能是化合物.,BC,D,例
7、3.在冰；纯净的自来水；啤酒；铁；二氧化硫；甲烷；氮气7种物质中，属于混合物的是_，属于单质的是_，属于化合物的是_。例4.下列物质中前者是化合物，后者是混合物的是（ ）A矿泉水，水 B甲烷，石灰水C氮气，硫酸铜晶体 D一氧化碳，氢气 例4.矿泉水的标签上印有的主要矿物质成分如下（单位：毫克每升）：钙,20；钾，39；镁，7；锌，0.6；氟，0.03等。这里钙、钾、镁、锌、氟是指 （ ）A单质 B元素C金属元素 D分子,混合物，化合物,化合物，混合物,单质，化合物,化合物，单质,B,B,考点5.表示元素的符号 元素符号的表示方法： 用该元素的拉丁文的第一个大写字母来表示， 若有重复则取前两个字
8、母，第二个小写 元素符号的意义： （宏观）表示一种元素 （微观）表示这种元素的一个原子 （宏观）由原子直接构成的物质，还可以表示这种物质 元素符号周围数字的意义（纸）1.说说下列符号的意义O 2H Na 2Mg nS 2.用符号和数字表达含义5个氧原子 2个铜原子 氮元素 3个磷原子,元素周期表 1、在同一周期中： 每一周期开头的是什么类型的元素？ 金属元素 每一周期靠近尾部的是什么类型的元素？ 非金属元素 每一周期结尾的是什么类型的元素？ 稀有元素 你认为各种类型的元素在每周期中排布有什么规律？ (1)原子序数从左到右增大 (2)每一周期的原子都有相同的电子层数(3)元素位于第几周期，原子核外电子就有几层电子层,2、在同一族中： 第A族以（金属）元素为主。 第A族以（非金属）元素为主。 你认为同一族元素在性质上有什么规律？ 同一族元素的化学性质相似,
