《【化学】吉林省2015-2016学年高二上学期期中试题（理）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】吉林省2015-2016学年高二上学期期中试题（理）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12015-20162015-2016 学年度上学期高二（学年度上学期高二（1414 级）期中质量检测级）期中质量检测化学学科试卷（理科）化学学科试卷（理科）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127 一、选择题(每小题只有一个正确答案，110 题每题 2 分，1120 题每题 3 分)1化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说法正确的是A开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径B将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染C “地沟油”对人体的危害极大，
2、严禁用做食用油D食品保鲜膜、食品袋的主要成分都是聚氯乙烯2海水总量极大，金、铀等微量元素在海水中的总量自然也大，但从海水中获取这些微量元素的成本很高。其中成本最高的步骤在于A从海水中富集含微量元素的化合物B使含微量元素的离子沉淀C对含微量元素的混合物进行提纯D从化合物中冶炼这些单质3与下列装置相关的说法中不正确的是A装置中，盐桥中的 K移向 CuSO4溶液B装置中 b 极析出 6.4 g 固体时，d 极产生 2.24 L H2C用装置精炼铜时，f 极为粗铜D装置中电子沿导线由 Zn 流向 Fe，Fe 极上有大量气泡生成4空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC 是
3、一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。RFC 的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是2A当有 0.1 mol 电子转移时，a 电极产生 2.24 L H2Bb 电极上发生的电极反应式为 4H2O4e=2H24OHCc 电极上进行还原反应，B 池中的 H可以通过隔膜进入 A 池Dd 电极上发生的电极反应式为 O24H4e=2H2O5下列说法正确的是 A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强CHR 型共价化合物一定是强电解质D强、弱电解质的导电性只由它们溶液的浓度决定6物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按 pH 由小到大排列的是 ANa
4、2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClBNa2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S DNH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO37将 0.l mol/L 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A溶液中c（H+）和c（OH-）都减小 B溶液中c（H+）增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的 pH 增大8下列离子方程式中，属于水解反应的是 AHCOOH+H2OHCOO + H3O+ BCO2+H2O 3HCO + HC2 3CO + H2O 3HCO + OHDHS + H2O2S + H3O+9为了除氯化铜酸性溶液中的 Fe
5、3+,可在加热条件下加入一种试剂,该试剂是 A氢氧化钠 B硫酸C氧化铜 D氨水10下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤。正确的操作顺序是A BC D11如图所示，甲池的总反应式为 2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O。3下列说法正确的是A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置B甲池通入 CH3OH 的电极反应式为 CH3OH6e2H2O=CO8H23C反应一段时间后，向乙池中加入一定量 Cu(OH)2固体，能使 CuSO4溶液恢复到原浓度D甲池中消耗 280 mL(标准状况下)
6、O2，此时丙池中理论上产生 1.45 g 固体12常温时，以下 4 种溶液 pH 最小的是 A0.01mol/L 醋酸溶液B0.02mol/L 醋酸与 0.02mol/LNaOH 溶液等体积混合液C0.03mol/L 醋酸与 0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合液DpH = 2 的盐酸与 pH = 12 的 NaOH 溶液等体积混合液13用 pH 均为 2 的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为 Vl和 V2，则 Vl和V2的关系正确的是AV1V2 BV1c(A2-)c(H+)c(OH-) 17下列混合溶
7、液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 A10mL0.1mol/L 氨水与 10mL0.1mol/L 盐酸混合:c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)4B10 mL0.1mol/LNH4Cl 溶液与 5 mL0.2mol/LNaOH 溶液混合:c(Na+)= c(Cl-)c(OH-)c(H+)C10mL0.1mol/LCH3COOH 溶液与 5mL0.2mol/LNaOH 溶液混合: c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D10mL0.5mol/LCH3COONa 溶液与 6mL1mol/L 盐酸混合:c(Cl-) c(Na+)c(OH-)c(H+)18向体积为Va 的
8、 0.05molL-1CH3COOH 溶液中加入体积为Vb的 0.05molL-1KOH 溶液，下列关系错误的是 AVaVb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)c (K+）BVa=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)c (OH-）CVac (K+） c (OH-） c (H+）DVa与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) c (OH-）+ c (CH3COO-)19当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果（碱的浓度）偏低的是A.酸式滴定管滴至终点后，俯视读数B.碱液移入锥形瓶后，加了 10 mL 蒸馏水再滴定C.酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗D.酸式滴定
9、管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失20已知：25时，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011。下列说法正确的是A25时，饱和 Mg(OH)2溶液与饱和 MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25时，在 Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体，c(Mg2)增大C25时，Mg(OH)2固体在 20 mL 0.01 mol/L 氨水中的Ksp比在 20 mL 0.01 mol/LNH4Cl 溶液中的Ksp小D25时，在 Mg(OH)2悬浊液中加入 NaF 溶液后，Mg(OH)2不可能转化为 MgF2二、填空题（50 分）21已知难溶于
10、水的盐在水中存在溶解平衡，例如氯化银在水中的溶解平衡为AgCl（s） Ag+(aq) + Cl-(aq) 在一定温度下，水溶液中银离子(Ag+)和氯离子(Cl)的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示：Ksp = c(Ag+)c(Cl) = 18 10-10，现把氯化银(足量)分别放入：100mL蒸馏水中；100mL 0.1molL-1的盐酸溶液中；1000mL 0.1 molL-l的5氯化铝溶液中；100mL0.1 molL-1的氯化镁溶液中。（1）充分搅拌后相同温度下，银离子浓度由大到小顺序是 （填序号）（2）0.1molL-l氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到 molL-1
11、。（3）向氯化银的饱和溶液中滴加硫化钾溶液，可观察到的现象是 产生此现象涉及的离子方程式为 22（1）0.020 mol/L 的 HCN（aq）与 0.020 mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中 c(Na+) c(CN-)，用“、 （2） C（3） CH3COOH（aq） 。 CH3COOH（aq）。 D。（4）2.010-7 mol/L。 。23.(1)Zn2e=Zn2 (2)铁参与反应，被氧化生成 Fe2和 Fe3 (3)正极附近溶液不含 Fe2和 Fe3 (4)油漆(其他合理答案均可).(1)2ICl2=I22Cl 5Cl2I26H2O=10Cl2IO12H 3(2
12、)Cu(OH)2 电解一段时间后，Cu2浓度下降，H开始放电，溶液 pH 增大，Cu2转化为 Cu(OH)2解析：本题考查原电池原理和电解原理等知识，意在考查考生分析问题、解决问题的能力。.(1)锌比铁活泼，锌为负极，电极反应式为 Zn2e=Zn2。(2)根据假设 1、2进行分析，得出假设 3 为铁参与反应，被氧化生成 Fe2和 Fe3。(3)从分析得出的试管中含有 Fe2；现象说明不含 Fe2；现象说明不含 Fe3；故可得出的结论是正极附近溶液不含 Fe2和 Fe3。(4)防护钢铁腐蚀的措施有油漆、电化学保护法等。.(1)阳极上有氯气产生，由于 2ICl2=I22Cl，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；当氯气过量时，会发生反应 5Cl2I26H2O=10Cl21O12H，颜色褪去。 324.（1）ABCED（2）防止 Fe2+、Fe3+水解8将药品中 Fe3+还原并防止 Fe2+被氧化.（1）5Fe2+8H+MnO-4 5Fe3+Mn2+4H2O；0.50（2）C；可利用 KMnO4 溶液紫色不再褪去判断滴定终点
