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1、1吉林省延边二中 2014-2015 学年高二上学期期末考试化学试题试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共 20 题（共 60 分） ，第二部分为非选择题共55 分（填空题 40 分和附加题 15 分） 。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 65 部分部分（选择题）（选择题）（共（共 6060 分）分） 一、选择题（每题一、选择题（每题 3 分，共分，共 60 分）分） 1下列说法正确的是 A热化学方程式中的化学计量数可表示物质的量，因此可用分数表示 B热化学方程式中表明的热量是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量 C1 mol 碳燃烧所放出的热量为燃烧热 D1 mo
2、l 强酸和 1 mol 强碱完全反应所放出的热量称为中和热 2下列有关能量的判断或表示方法正确的是 A从 C(石墨)C(金刚石) H19 kJmol1，可知金刚石比石墨更稳定 B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 C由 H+(aq)OH(aq)H2O(l) H-57.3 kJmol1，则向含 0.1 mol HCl 的盐酸中 加入 4.0gNaOH 固体，放出热量等于 5.73 kJ D同一个化学反应，化学计量数不同，H 的值不同；化学计量数相同而状态不同，H 的值也不同。 3在工业生产中，降低能耗是重要的节能措施。下列说法不符合生产实际的是： A使用恰当的还原剂，可以在较低
3、的温度下把金属从矿石中提取出来； B研制出性能优良的催化剂可以使反应温度降低，提高反应速率，从而起到节能效果； C制水泥、玻璃等硅酸盐工业需要消耗大量能源，我们应通过降低其产量来节能； D利用铝的还原性和铝转化为氧化铝时能放出大量热的性质，工业上常用铝粉来还原一些 金属氧化物。 4化石燃料仍是目前能源的主体，但已经面临危机，开发新能源是解决能源问题的关键。 下列能量转换过程，不涉及化学变化的是 A利用氢氧燃料电池提供电能 B利用太阳能分解水制备氢气 C利用水流驱动涡轮机发电 D利用植物秸秆为原料生产乙醇燃料 5反应 X(g)Y(g)2Z(g) H B室温下，向 001mol/L NH4HSO4
4、溶液中滴加 NaOH 溶液至中性C25时，01mol/LCH3COOH 溶液 V1 mL 和 01mol/L NaOH 溶液 V2 mL 混合，若 V1V2，则混合溶液的 pH 一定小于 7 D对于反应，在任何温度下都能自发进 行 12归纳法是髙中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应 原理后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）pH=1 的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低。 pH=2 的盐酸和 pH=l 的盐酸，C(H+)之比为 2 :1 pH 相等的三种溶液：a.CH3COONa b.NaHCO3 c.NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大 顺序为：c、b、a
5、反应 2A (s)+B (g)=2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应H 一定大于 0； 已知醋酸电离平衡常数为 Ka，醋酸根水解常数为 Kb，水的离子积为 Kw，则三者关系为：3KaKb=Kw 若反应 A(g)=2 B (g) 正反应的活化能为 Ea kJmol-1,逆反应的活化能 为 EbkJmol-1,则H=(Ea-Eb）kJmol-1 上述归纳正确的是 A全部 B C D 13氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃，已知 25时： HF(aq) + OH(aq) F(aq) + H2O(l) H=67.7 kJ/mol H+(aq) + OH(aq) H2O(l) H=57.3kJ/
6、mol 在 10 mL 0.1mol/L 的 NaOH 溶液中，加入 10 mL 浓度为 c mol/L 的 HF 稀溶液，下列说法 中错误的是（ ） A当氢氟酸溶液温度升高，HF 的电离程度减小（不考虑挥发） B水电离的热化学方程式为：H2O(1) H+(aq)+OH(aq)；H= +57.3kJ/mol C当 c 0.1 时，一定不存在：c(Na+) = c(F) D若混合后溶液中：c(Na+)c(OH) c(F)c(H+)，则 c 一定小于 0.1 14常温下，向 20 mL 02 mol/L H2A 溶液中滴加 02 mol/L NaOH 溶液。有关微粒的物 质的量变化如下图(其中代表
7、 H2A，代表 HA，代表 A2)，根据图示判断，下列说法 正确的是AH2A 在水中的电离方程式是：H2A=HHA、HAHA2 B当 V(NaOH)20 mL 时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na)c(HA)c(H) c(A2)c(OH) C等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2A 溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 D当 V(NaOH)30 mL 时，溶液中存在以下关系：2c(H)c(HA)2c(H2A)c(A2) 2c(OH) 15用 01 molL-1 NaOH 溶液滴定 01 molL-1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了 1 滴 NaOH 溶液(1 滴溶液的体积约为 005
8、 mL)，继续加水至 50 mL，所得溶液的 pH 是( ) A4 B72 C10D113 16已知 25时 Mg(OH)2的 Ksp为 5.61012mol3L3,MgF2的 Ksp为 7.41011mol3L3。下列说法中正确的是（ ） A25时，Mg(OH)2固体在氨水中的 Ksp比在 NH4Cl 溶液中的 Ksp小 B25时，向 Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量 NH4Cl 固体，c(Mg2)减小 C25时，Mg(OH)2的溶解能力大于 MgF2的溶解能力 D25时，饱和 Mg(OH)2溶液与 0.1molL1NaF 溶液等体积混合，能生成 MgF2沉淀17可逆反应 2SO2(g
9、)O2(g)2SO3(g)，在不同条件下测得化学反应速率最快的为Av(O2)3 molL1min1 Bv (SO2) 4 molL1min1 Cv (SO3) 0.1 molL1s1 Dv (O2) 0.1 molL1s1 18目前已研制出一种用磺酸类质子作溶剂的酸性乙醇电池，其效率比甲醇电池高出 32 倍，4电池构造如图所示，电池反应式为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。下列关于该电池的说法正确的 是A通入乙醇的电极为该电池的正极 B放电过程中，电源内部的 H+从正极区向负极区迁移 C该电池的正极反应为：4H+O2+4e=2H2O D用该电池做电源，用惰性电极电解饱和 NaCl 溶
10、液时，每消耗 0.2 molC2H5OH，阴极产生 标准状况下气体的体积为 13.44 L 19高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是： A放电时负极反应为： Zn-2e+2OHZn(OH)2 B充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e+5OHFeO42-+4H2O C放电时每转移 3mol 电子，正极有 1molK2FeO4被氧化 D放电时的正极在充电时须接电源正极 20将等物质的量浓度的 CuSO4溶液和 NaCl 溶液等体积混合后
11、，用石墨电极进行电解，电 解过程中，溶液 pH 随时间 t 变化的曲线如图，则下列说法正确的是 A阳极产物一定是 Cl2，阴极产物一定是 Cu BBC 段表示在阴极上是 H+放电产生了 H2 C整个过程中阳极先产生 Cl2，后产生 O2 DCD 段表示阳极上 OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了 H部分部分（非选择题）（非选择题）（共（共 4040 分）分）21 （7 分）在如图所示的三个容积相同的三个容器、进行如下的反应：3A（g） B（g）2C（g）H05（1）若起始温度相同，分别向三个容器中充入 3mol A 和 1mol B，则达到平衡时各容器中 C 物质的百分含量由大到小的顺序为 （
12、填容器编号） （2）若维持温度不变，起始时中投入 3mol A、1mol B； 中投入 3mol A、1mol B 和 2mol C，则达到平衡时，两容器中 B 的转化率 （填、或） （3）若维持容器内温度和压强相等，起始时在中投入 3molA 和 1molB，在中投入 amol A 和 bmol B 及 cmol C，欲使达平衡时两容器内 C 的百分含量相等，则两容器中起始 投料量必须满足（用含 a、b、c 的关系式表达）： 22(10 分)研究 NO2、SO2、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）利用以下反应可处理 NO2：6NO28NH37 N212H2O Ha 的溶液中 Fe
13、3+一定不能大量存在 24(11 分)下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中 A、B、D 均为石墨电极，C 为铜电极。工作一段时间后，断开 K，此时 C 电极质量减少 3.2g。 （1）甲中负极的电极反应式为 （2）乙溶液此时离子浓度由大到小的顺序是 连接 K，继续电解一段时间，当 A，B 两极上产生的气体体积相同时 （3）乙中 A 极析出的气体在标准状况下的体积为 （4）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图，则图中 线表示的是 离子的变化；此时要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要 mL 5. 0 moL/L NaOH 溶液。附加题：（共附加题：（共 1515 分
14、）分） 25 （15 分）磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯 是一种无色液体，熔点-54.1，沸点 69.1，遇水发生剧烈水解。 （1）已知：SO2 (g) +Cl2 (g)+ SCl2 (g) 2SOCl2 (g) H=a kJmol1 SO2Cl2(g)+ SCl2 (g) 2SOCl2(g) H=b kJmol1 则反应：SO2(g) + Cl2(g) SO2Cl2(g) H = kJmol1（用含 a、b 的代数式表 示） ；该反应平衡常数表达式为 K = 。 （2）磺酰氯可与白磷发生反应为：P4 + 10 SO2Cl2 = 4PCl5 + 10SO2，若生成 1molSO2，7则转移电子的物质的量为 mol。 （3）某学习小组的同学依据反应：SO2(g)+ Cl2(g) SO2Cl2(g) H 0，设计的制 备磺酰氯装置如图-1。若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取 Cl2，其反应的化学方程式为 。 有关图-1 所示的装置说法正确的是 （不定项选择） 。 a.A、E 处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和 NaHSO3溶液 b.B 处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭作催化剂 c.B 处反应管冷却水应从 m 接口通入 d.装置 C 处吸滤瓶应放在冰水中冷却 e.D 处 U 形管中盛放的可
