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1、1吉林一中 20132014 学年度下学期期中化学考试高一化学试题1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第 I 卷（选择题）一、单项选择1. 下列各项中的两个分子核外电子总数不同的是( )AH2O2和 CH3OH BHNO2和 HClOCH2O 和 CH4 DHCl 和 F22. 下列物质的化学式和结构式中，从成键情况看不合理的是（ ）ACH3N： BCH4S：CCH2SeO： DCH4Si：3. 已知 HH 键能为 436 kJmol-1,NH 键能为 391 kJmol-1,根据化学方程式:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJmol-
2、1,则 NN 键的键能是( )A.431 kJmol-1 B.946 kJmol-1C.649 kJmol-1 D.896 kJmol-14. 甲、乙两种非金属，能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）甲比乙容易与 H2化合 甲原子能与乙阴离子发生置换反应 甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强 与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多 甲的单质熔、沸点比乙的低A只有 B只有 C D5. 巴豆酸是一种对胃肠道有强烈刺激性、对呼吸中枢和心脏有麻痹作用的有机酸，其结构简式为 CH3CHCHCOOH，现有氯化氢 溴水 纯碱溶液 乙醇 酸性高锰酸钾溶液试根据其结构特点判断在一定
3、条件下能与巴豆酸反应的物质是（ ）A只有 B只有 C只有 D全部26. 下列变化属于物理变化的是( )A氧气在放电条件下变成臭氧B加热胆矾成白色无水硫酸铜C漂白的草帽久置空气中变黄D氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀7. 用惰性电极电解 400 mL 一定浓度的硫酸铜溶液(不考虑电解过程中溶液体积的变化)，通电一段时间后，如果向所得的溶液中加入 0.05 mol Cu2(OH)2CO3 后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和体积(不考虑 CO2 的溶解)，电解过程中转移的电子物质的量为（ ）A.0.2 mol B. 0.3mol C. 0.4 mol D. 0.6 mol8. 有如表所示三个实验实验
4、1将金属 X 与金属 Y 用导线连接，浸入电解质溶液中，Y 不易被腐蚀实验 2将片状的金属 X、W 分别投入等体积、等物质的量浓度的盐酸中，都有气体产生，W 比 X反应剧烈实验 3用惰性电极电解等物质的量浓度的 Y 和 Z 的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质 Z依据上述实验现象，下列推测正确的是( )A金属的活动性顺序：YZXWB实验 1 中，Y 作正极CZ 放入 CuSO4溶液中一定有 Cu 析出D用 X、Z 和稀硫酸可构成原电池，X 作正极第 II 卷（非选择题）二、填空题9. 写出下列物质的电子式，有结构式的请写出结构式3氨气 、 氯化铵 、 干冰 、 苛性钠 、 冰 、 过氧化钠
5、、 双氧水 、 HClO 、 10. 在 2L 容器中 3 种物质间进行反应，X、Y、Z 的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在 t时到达平衡，依图所示：该反应的化学方程式是 。反应起始至 t，Y 的平均反应速率是 。11. 一定条件下，可逆反应：A2+B2 2C 达到平衡。经测定，平衡时c(A2)=0.5mol/L，c(B2)=0.1mol/L，c(C)=1.6mol/L，若 A2、B2和 C 的起始浓度分别为amol/L，bmol/L，cmol/L。请回答：（1）a、b应满足的关系是 （2）a的取值范围是 12. 以色列科学家达尼埃尔 谢赫特曼因发现 “准晶体”而独享 2011 年诺贝尔化
6、学奖以及奖金。现在，准晶体已在很多应用领域“大展拳脚” ，可用来制造不粘锅、发光二极管、热电转化设备等。（1）铁在周期表中的位置 ，铝的原子结构示意图为 ；（2）工业炼铝用的原料是 （填 Al2O3或 AlCl3） ，不用另一种的原因是 ；（3）铜在潮湿的空气中会生成铜绿，写出该反应方程式；（4）用电解法制 Fe(OH)2沉淀，下列可做电解质溶液的是 A纯净水 BNaCl 溶液 CNaOH 溶液 DCuCl2溶液 413. 在恒温时，向某密闭容器中通入 2mol X 和 1mol Y 气体，发生如下反应：2X (气)Y(气)2Z(气)，压强一定时，测得在平衡时 Z 的体积分数为 0.4。（1）
7、与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入 4mol X(气)、2mol Y(气)，达到平衡，则 Z 的体积分数为 ；平衡时，气体的总物质的量是 。（2）若向密闭器中通入 X（气）和 Y（气）的物质的量分别记为 n（X） 、n（Y） ，保持容器容积不变，并满足平衡时 Z 的体积分数为 0.4，则 n（X）/n（Y）的取值范围为 。14. 在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，已知：在容积可变的密闭容器中，充入 1 L 含3 mol H2和 1 mol N2的混合气体，反应达平衡时有 a mol NH3生成，N2的转化率为b%。（1）若在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，在体积可变的密闭容器中充入
8、x mol H2和 y mol N2，反应达平衡时有 3a mol NH3生成，N2的转化率仍为 b%。则 x= ;y= 。（2）在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，设在体积可变的密闭容器中充入 x mol H2、y mol N2和 z mol NH3，若达平衡时 N2转化率仍为 b%，则 x、y 的关系为 ；z 的取值范围为 。（3）在恒温与（1）温度相同和使用催化剂的条件下，在容积不可变的密闭容器中，充入 1 L 含 3 mol H2和 1 mol N2的混合气体，反应达平衡时 N2的转化率为 c%，则b、c 的关系为 （用“”表示） ，理由是 。15. (1)下列四种粒子中,半径按由大到小
9、的排列顺序是 。 基态 X 的原子结构示意图:+16基态 Y 的价电子排布式:3s23p5基态 Z2-的电子排布图:W 基态原子有 2 个能层,电子式:(2)已知 An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都具有相同的电子层结构,则 A、B、C、D 的原子半径由大到小的顺序是 ,离子半径由大到小的顺序是 ,原子序5数由大到小的顺序是 。 16. 加热时，N2O5可按下列分解：N2O5 N2O3 + O2、N2O3又可按下列分解： N2O3 N2O + O2。今将 4 molN2O5充入一升密闭容器中，加热至 t时反应达到了平衡状态。平衡时，c（O2）= 4.5 mol/L, c（N2O3）
10、= 1.62 mol/L,c（N2O）= mol/L，此时 N2O5的分解率为 。17. 请仔细阅读以下转化关系：已知：()烃类化合物 A 的质谱图表明其相对分子质量为 84；红外光谱表明其分子中含有碳碳双键；核磁共振氢谱显示其分子中只有一种氢原子。()D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。请结合以上信息回答下列问题：(1)A 的结构简式为 。A 分子中的碳原子是否都处于同一平面？ (填“是”或“不是”)。(2)写出反应的化学方程式： 。(3)写出下列反应的反应类型：反应 、反应 、反应 。(4)写出 E1的结构简式并用系统命名法给 C 命名：E1 ，C 的名称： 。(5)化合物
11、 F 是 A 的同系物，相对分子质量为 56，写出 F 所有可能的结构： 。(6)写出在加热和浓硫酸作用下，E2与足量反应的化学方程式： 。18. A、B、C、D、E 是五种短周期元素，原子序数依次增大。前四种的原子序数之和是 E的原子序数的二倍。E 的阳离子与 D 的阴离子都比 A 阳离子多 2 个电子层。D 与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物。B 是形成化合物种类最多6的元素。请回答下列问题：（1）写出元素符号：A_，E_。（2）D 在周期表中位于第_周期第_族。（3）五种元素原子半径由大到小的顺序是（用 AE 字母表示）_。（4）A、B、C、D 可形成一种受热易分
12、解的化合物，写出该化合物受热分解的化学方程式_。 （5）A、B、D 可形成 A2B2D4型化合物，该化合物的名称是_。19. 某种橡胶分解产物为碳氢化合物。对这种碳氢化合物做以下实验：若取一定量的橡胶完全燃烧，使燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重 0.72 克，再通过石灰水，使石灰水增重 2.2 克。经测定，该碳氢气体化合物的密度是相同状况下氢气密度的 34 倍。该碳氢化合物 0.1 mol 能和 32 克溴起加成反应。经分析，在的生成物中，溴原子分布在不同的碳原子上，且溴代物中有一个碳原子在支链上。（1）该碳氢化合物的结构简式是 ，名称是 。（2）该橡胶的结构简式是 ，名称是 。20. 某小组设计如图装置（部分夹持装置已略去）
