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1、1北京师范大学附属实验中学 20152016 学年度第一学期期中考试高三年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba137 I 卷（选择题，40 分）一、选择题（每题 2 分，共 40 分。每题只有一个正确答案）1下列说法正确的是A垃圾资源化的主要途径是卫生填埋B在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放D人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物2下面关于氢化物的叙述正确的是A一个 D2O
2、 分子所含的中子数为 8 BNH3的结构式为CHCl 的电子式为 D热稳定性：H2SHF3下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A酸性：H2SO4H3PO4 B非金属性：ClBr C碱性：NaOHMg(OH)2 D热稳定性：Na2CO3NaHCO3试卷说明：1、本试卷共 12 页，计 2 道大题，28 道小题；2、本次考试卷面分值 100 分，考试时间为 120 分钟；3、试卷共两部分，第卷答案涂在机读卡上，第卷答案全部写在答题纸上。24用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为 0.2 NA B3.2 g O2和 O3的混合气中含有的氧
3、原子数目为 0.2 NAC1 L 0.1 mol/L 的 Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为 0.2 NAD过氧化氢分解制得标准状况下 1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 NA5以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A第 IA 族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多 4 个质子B同周期元素（除 0 族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C第 VIIA 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低6下列指定反应的离子方程式正确的是A氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClOBNa2CO3溶液中 CO32的水解：CO32H2O=HCO3
4、OHC酸性溶液中 KIO3与 KI 反应生成 I2：IO3I6H=I23H2ODNaHCO3溶液中加足量 Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OH=BaCO3H2O70.1 mol 下列气体分别与 1L0.l molL-1的 NaOH 溶液反应，形成的溶液 pH 最小的是ANO2 BSO2 CSO3 DCO2825 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH1 的溶液中：Na、K、MnO、CO 423Bc(H)11013molL1的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NO24 3C0.1 molL1NH4HCO3溶液中：K、Na、NO、Cl 3D0.1 molL1FeCl3溶液中：Fe2、N
5、H、SCN、SO 4249常温下，往 H2O2溶液中滴加少量 FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+= 2Fe3+2H2O2Fe3+H2O2= 2Fe2+O2+2H+下列说法正确的是AH2O2的氧化性比 Fe3+强，其还原性比 Fe2+弱B在 H2O2分解过程中，溶液的 pH 逐渐下降CFe2+可以催化 H2O2分解，而 Fe3+不能DH2O2生产过程要严格避免混入 Fe2+310下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是AY、R 两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸B简单离子的半径：X Z MC由 X 与 N 两种元素组成的化合
6、物不能与任何酸反应，但能与强碱反应DZ 单质能从 M 与 R 元素构成的盐溶液中置换出单质 M11化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B源白粉在空气中久置变质漂白粉中的 CaCl2与空气中的 CO2反应生成 CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与NH4Cl 混合使用K2CO3与 NH4Cl 反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含 Cu2的溶液中置换出铜12有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是图碱性锌锰电池图铅-硫酸蓄电池图电解精炼铜图银锌
7、纽扣电池A图所示电池中，MnO2的作用是催化剂B图 II 所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C图 III 所示装置工作过程中，电解质溶液中 Cu2+浓度始终不变4D图 IV 所示电池中，Ag2O 是氧化剂，电池工作过程中还原为 Ag13X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成 XZ2分子；Y 与 M 形成的一种气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 1/2。下列说法正确的是A原子半径：WZYXMBY2M4和 M2Z2的分子中含有不同数目的电子CX2M2为
8、直线型的共价化合物D由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键14在一定的温度下，下列叙述与图像对应正确的是图 I图 II图 III图 IVA图 I 中曲线可表示向 0.1 mol/L CH3COONa 溶液中加水稀释的过程中 OH-浓度随溶液体积的变化趋势B图 II 中曲线 a、b 分别表示过量纯锌、过量粗锌（含 Cu、C 杂质）跟同浓度等体积盐酸反应过程中产生 H2体积的变化趋势C图 III 中曲线 c、d 分别表示等质量的铝分别跟过量烧碱溶液、过量盐酸反应过程中产生 H2体积的变化趋势D图 IV 中曲线可表示足量锌与一定量稀醋酸反应过程中，Zn2+浓度的变化趋势（
9、假设反应过程中溶液体积保持不变）15甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1 mol/L 乙溶液中 c(H+) 0.1 mol/L；向丙容器中滴入 AgNO3溶液有不溶于稀 HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是5A甲溶液含有 Ba2+ B乙溶液含有 SO42C丙溶液含有 Cl D丁溶液含有 Mg2+16研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：22510
10、5MnO +2Ag+2NaCl=Na Mn O +2AgCl下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A正极反应式：Ag+Cl -e =AgClB每生成 1 mol转移 2 mol 电子2510Na Mn OC不断向“水”电池的负极移动+NaD是还原产物AgCl17常温下，浓度均为 0.1mol/L 的四种溶液 pH 如下表溶质Na2CO3NaClONaHCO3NaHSO3pH11.610.39.74.0依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是A常温下，HSO3的水解能力强于其电离能力B常温下，相同物质的量浓度的 H2SO3、H2CO3、HClO，pH 依次升高CNaHSO3溶液中存
11、在以下关系：c(Na+)+ c(H+)c(SO32)+ c(HSO3)+ c(OH)D向氯水中加入少量 NaHCO3固体，不能增大 HClO 的浓度18下列由实验现象得出的结论正确的是：操作及现象结论A向 AgCl 悬浊液中加入 NaI 溶液时出现黄色沉淀。Ksp（AgCl）1 时，反应后 NO2的物质的量减少，其原因是_；O3(g) 3O(g)604.3 kJmol-1NO2(g) N(g) + 2O(g)937.5 kJmol-1NO(g) N(g) + O(g)631.4 kJmol-19增加 n(O3)，O3氧化 SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是_；为了增加 SO2的转化效率可以
12、采取的措施是_。（3）当用 CaSO3水悬浮液吸收经 O3预处理的烟气时，清液（pH 约为 8）中 SO32将 NO2转化为 NO2，其离子方程式为_。（4）CaSO3水悬浮液中加入浓 Na2SO4溶液，能提高 NO2的吸收速率，其主要原因是_。25 （5 分）某学习小组研究铁和硝酸银溶液的反应，并检验铁的氧化产物。实验操作和现象：实验序号实验操作实验现象I将一束光亮洁净的铁丝伸入 AgNO3溶液中，一段时间后，过滤。铁丝表面有银白色固体析出，溶液逐渐变为浅绿色II取少量滤液，滴加几滴稀盐酸有白色沉淀生成III另取少量滤液，滴入 K3Fe(CN)6溶液有蓝色沉淀生成IV另取少量滤液，滴入 KS
13、CN 溶液，振荡溶液不变红，出现白色沉淀（1）根据上述实验现象，铁和硝酸银溶液的反应的离子方程式为_。（2）甲同学认为，实验 IV 说明溶液中不含 Fe3+。乙同学不同意，设计并完成了实验 V：取 1 mL Fe(NO3)3溶液，滴加 2 滴等浓度的 KSCN 溶液，振荡，溶液变红；再加入少量AgNO3溶液，溶液红色褪去，产生白色沉淀。乙同学实验的结论是_；白色沉淀的化学式是_；用平衡移动原理解释，实验 V 中溶液红色褪去的原因是_。（3）丙同学向实验 IV 所得的溶液中，继续滴加 KSCN 溶液，边滴边振荡，观察到白色沉淀逐渐增多，最终溶液变红。丙同学由此认为，铁和硝酸银溶液的反应还有 Fe
14、3+生成。你是否同意他的观点，理由是_。26 （5 分）氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸（不稳定且有毒）：Cl2 + H2O HCl + HClO K=4.510-4（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为。（2）使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：10_。（3）亚氯酸钠(NaClO2)是一种新型的含氯消毒剂，利用过氧化氢和二氧化氯在碱性条件下生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大；纯 ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到 10%以下较安全。请回答：每生成 1 mol ClO2需要 SO2的物质的量是_；吸收塔内发生反应的化学方程式为_；吸收塔的温度不能超过 20 ，目的之一是防止 H2O2分解。吸收塔排出的浊液经过滤，滤渣的主要成份是_。27 （4 分）为实现 CO2减排，目前唯一技术成熟的方法是用碳酸钾溶液为吸收剂捕集工业烟气中的 CO2。某研究小组用 200 mL 1.5 mol/L K2CO3溶液吸收了 3.36 L（标准状况）的CO2，并研究了吸收后的溶液（称为富液）的再生。（1）该富液的溶质成分及其浓度是_。 （忽略溶液体积变化）（2）该富液中离子浓度关系正确的是_。 （填序号）ac(K+) = 2
