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1、1（满分 100 分，考试时间 90 分钟）你可能需要用到的相对原子质量如下：H-1 N-14 Cl-35.5 第一卷 选择题（共 51 分）1、选择题（本题包括 9 小题，每小题 3 分共 27 分，每小题只有一个正确答案）119 世纪门捷列夫的突出贡献是 A提出了原子学说 B提出了分子学说 C发现了稀有气体 D发现了元素周期律2下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A二氧化碳的结构式： O=C=O BHF 的电子式：CCl离子的结构示意图： DCH4分子的球棍模型：3. 下列比较错误的是 A原子半径：NOF B酸性强弱：HNO3H3PO4H2SO4C碱性强弱：KOH NaOHMg(OH)
2、2 D氢化物的稳定性：HFHClH2S4X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若 Y 原子的最外层电子是内层电子数的 3 倍，下列说法正确的是 AX 的气态氢化物比 Y 的稳定 BW 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的强CZ 的非金属性比 Y 的强 DX 与 Y 形成的化合物都易溶于水5下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ASO2和 SiO2 BCO2和 H2 CNaCl 和 HCl DCCl4和 KCl6下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 ABa(OH)2.8H2O 与 NH4Cl 反应 B铝与稀盐酸C灼热的炭与 CO2反
3、应 D甲烷与 O2的燃烧反应7下列叙述能肯定金属A 比金属B更活泼的是 AA 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少BA 原子的电子层数比 B 原子多 C1 mol A 从酸中置换出 H2比 1 mol B 多D常温下，A 能从酸中置换出氢气，而 B 不能28.可逆反应 A(g)3B(g)2C(g)2D(g) 在 4 种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是Av(A)0.15mol/(Lmin) Bv (B)0.6 mol/(Lmin)Cv (C)0.3 mol/(Lmin) Dv (D)0.1 mol/(Lmin)9已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右下图所示为气体扩
4、散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是A甲是浓氨水，乙是浓硫酸B甲是浓盐酸，乙是浓氨水C甲是浓氨水，乙是浓盐酸D甲是浓硝酸，乙是浓氨水二、多项选择题（本题包括 6 小题，每小题 4 分共 24 分，每小题有 12 个正确答案）10下列物质中含有共价键的离子化合物是AH2 BNa2O2 CNaOH DH2S11下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是 12CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成 CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是A反应开始 2 分钟内平均反应速率最大B反应 4 分钟后平均反应速率最小C反应开始 4 分钟内温度对反应速率
5、的影响比浓度大D反应 4 分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小13对于反应中的能量变化，表述正确的是A断开化学键的过程会放出能量B放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量3C加热才能发生的反应一定是吸热反应D氧化反应均为吸热反应14元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到A制农药元素 B制催化剂元素C制半导体元素 D制耐高温合金元素15硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关接触氧化反应2SO2 + O2 2SO3的说法中正确的是A只要选择适宜的条件，SO2和 O2就能全部转化为 SO3B该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率为零C若用18O
6、 原子组成的 O2参加反应，平衡时 SO2中也会含有18OD在工业合成 SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题第二卷 非选择题（共 49 分）16(4 分)下列物质中：（1）互为同分异构体的有 （2）互为同素异形体的有 （3）属于同位素的有 （4）属于同一种物质的有 。(填序号)液氯 白磷 氯气 CH CH CH CH CH CH 3 3 3 3 37 17Cl 35 17Cl 红磷 17(13 分)下表为元素周期表的一部分，表中列出了 11 种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。（1）化学性质最不活泼的元素是 (填元素符号)，其原子结构示意图为 CH CH CH
7、CH CH C3 3 23 3 4。（2）元素的名称为 ，其最高价氧化物的水化物的化学式为 。（3）元素与元素形成化合物的电子式为 。（4）非金属性最强的元素是 (填元素符号)。除 0 族外原子半径最大的元素是 (填元素符号)。元素单质与水反应的离子方程式是 。 （5）、三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的化合物的化学式是 。 （6）能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示） ，写出该元素的单质与的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。18 （9 分）某实验小组对 H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响 H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的
8、MnO2分别加入盛有 15 ml 5%的 H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：（1）写出大试管中发生反应的化学方程式： ，该反应是 反应（填放热或吸热） 。（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关。某可逆反应在某体积为 5L 的密闭容器中进行， 在从 03 分钟各物质的量的变化情况如图所示（A,B,C 均为气体） 。（3）该反应的的化学方程式为 ；（4）反应开始至 2 分钟时，B 的平均反应速率为 。（5）能说明该反应已达到平衡状态的是 。av(A)= 2v(B) b容器内压强保持不变cv逆(A)= v正(C) d容器内混合气体的密度保持不变（6）由右图求得 A 的平衡
9、时的转化率为 。MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min543210123/分钟CAB物质的量/mol519 （9 分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为 32，在周期表中 X 是原子半径最小的元素，Y、Z 左右相邻，Z、W 位于同主族。（1）X 元素是 （填名称） ,W 在周期表中的位置 。（2）X 与 Y 形成化合物的电子式为 ，X 与 W 组成的化合物中存在 键（填“离子” “共价” ） 。 （3）写出实验室制备 YX3的化学方程式： 工业上也
10、可以选择合适的条件进行 YX3的合成，若已知在该条件下每生成 2 mol YX3气体时放出92.4kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式 （4）由 X、Y、Z、W 四种元素组成的一种离子化合物 A。已知 1mol A 能与足量 NaOH 浓溶液反应生成标准状况下 44.8L 气体。则 A 的名称是 。21 （8 分）将 4molA 气体和 2molB 气体在 2L 的密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)若经过 2 秒后测得 C 的浓度为 0.6mol/L。则：（1）2s 内用 B 表示的反应速率 （2）2s 时 A 的物质的量浓度为 （3）2s 时 B 的物质的量为 （4）最终 C 的浓度 （填“能”或“不能” ）达到 2mol/L。62013-2014 学年第二学期高一期中考试化学学科高一化学答案
