《【化学】黑龙江省2014-2015学年高二上学期期末考试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】黑龙江省2014-2015学年高二上学期期末考试（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1试卷试卷一、一、 1水是生命之源，2014 年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图 所示，下列关于水的说法正确的是（ ）A 水是弱电解质B可燃冰是可以燃烧的水C氢氧两种元素只能组成水D 0时冰的密度比液态水的密度大考点： 水的电离；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别.专题： 元素及其化合物分析： A水能够部分电离出氢离子和氢氧根离子，存在电离平衡； B可燃冰为甲烷和水形成的一种化合物； C氢氧两种元素还可以组成双氧水； D液体水变成冰，体积变大，密度变小 解答： 解：A水为极弱的电解质，能够部分电离出氢离子和氢氧根离子，故 A 正确； B可燃冰为甲烷和水形成的一种特殊的
2、化合物，并不是可燃烧的水，故 B 错误； C氢氧两种元素可以组成水、双氧水，故 C 错误； D冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液 态水的密度小，故 D 错误； 故选 A 点评： 本题考查了水的电离、水的组成结构及性质，题目难度不大，注意掌握水的电离， 明确可燃冰的组成及性质，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力2 （3 分）已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素 的是（ ）A3s23p3B4s2C4s24p1D 3s23p5考点： 原子结构与元素周期律的关系.专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： 主族元素外围电子排布为 ns
3、x或 ns2npx，但 1s2为 He，为零族元素，最外层电子数为的 4s2元素可能为过渡元素 解答： 解：A最外层电子排布式为 3s23p3，处于第三周期A 族，故 A 不符合；2B最外层电子数为的 4s2元素可能为 Ca 或部分过渡元素，故 B 符合； C最外层电子排布式为 4s24p1，处于第四周期A 族，故 C 不符合； D最外层电子排布式为 3s23p5，处于第三周期A 族，故 D 不符合； 故选 B 点评： 本题考查原子结构与位置关系，难度不大，注意选项中为最外层电子数排布，不是 价电子排布3 （3 分） （2011四川）下列说法正确的是（ ）A 分子晶体中一定存在分子间作用力，不
4、一定存在共价键B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C含有金属离子的晶体一定是离子晶体D 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强考点： 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；物质的结构与性质之间的关系.专题： 原子组成与结构专题分析： A、惰性气体组成的晶体中不含化学键；B、分子能电离出两个 H+的酸才是二元酸； C、AlCl3晶体中含有金属元素，但是分子晶体； D、元素的非金属性强但活泼性不一定强，还取决于化学键的强弱 解答： 解：A、惰性气体组成的晶体中不含化学键，只含有分子间作用力，故 A 正确；B、分子能电离出两个 H+的酸才是二元酸，如 CH3COOH 分子中含有 4 个 H，却
5、是 一元酸，故 B 错误；C、AlCl3晶体中含有金属元素，但以共价键结合，属于分子晶体，故 C 错误； D、氮元素的非金属性较强，因单质中的键能较大，则 N2很稳定，故 D 错误 故选 A 点评： 本题考查较为综合，涉及晶体、二元酸以及非金属性等问题，题目难度不大，本题 中注意非金属性强的物质不一定活泼4 （3 分）元素周期表中全部是金属元素的区域为（ ）A只有 s 区B只有 d 区Cs 区、d 区和 ds 区 D d 区和 ds 区考点： 元素周期表的结构及其应用.专题： 元素周期律与元素周期表专题3分析： s 区含有氢元素，p 区包含零族元素、AA 元素，含有金属元素与非金属性元 素，过
6、渡元素区全部为金属元素 解答： 解：s 区包含A 族、A 族元素，含有氢元素，p 区包含零族元素、AA 元 素，含有金属元素与非金属性元素，过渡元素区包含 d 区、ds 区，金属元素原子最 外层电子数小于电子层数，全部为金属元素， 故选 D 点评： 本题考查元素周期表的结构，比较基础，侧重对基础知识的考查与巩固5 （3 分）下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（ ）Ans2np3Bns2np5Cns2np4D ns2np6考点： 元素电离能、电负性的含义及应用.专题： 原子组成与结构专题分析： 同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第 IIA 族、 第 VA 族
7、元素第一电离能大于相邻元素，同一主族元素中，其第一电离能随着原子 序数的增大而减小 解答： 解：同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第 IIA 族、第 VA 族元素第一电离能大于相邻元素，同一主族元素中，其第一电离能随着原子序数的增大而减小，ns2np3属于第 VA 族元素、ns2np5属于第 VIIA 族元素、 ns2np4属于第 VIA 族元素、ns2np6属于 O 族元素，如果这几种元素都是第二周期元 素，其第一电离能大小顺序是 NeFNO，所以第一电离能最小的原子可能是第 VIA 族元素， 故选 C 点评： 本题考查了第一电离能大小的判断，明确元素周期律中第一
8、电离能变化规律是解本 题关键，再根据元素在周期表中所处位置判断，题目难度不大6 （3 分） （2012黄浦区一模）已知 118 号元素的离子 W3+、X+、Y2、Z都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A 元素第一电离能：XWB离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZD 原子半径：XW考点： 原子结构与元素的性质.专题： 元素周期律与元素周期表专题4分析：118 号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ具有相同电子层结构，其离子核外电子数相等，所以 a3=b1=c+2=d+1，Y、Z 为非金属，处于第二周期，故 Y 为 O 元素，Z为 F 元素，W、X 为金属处于第三周期，W
9、 为 Al 元素，X 为 Na 元素，结合元素周 期律解答 解答：解：118 号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ具有相同电子层结构，其离子核外电子数相等，所以 a3=b1=c+2=d+1，Y、Z 为非金属，处于第二周期，故 Y 为 O 元素，Z 为 F 元素，W、X 为金属处于第三周期，W 为 Al 元素，X 为 Na 元素 A、W 为 Al 元素，X 为 Na 元素，元素第一电离能 AlNa，故 A 错误， B、Y 为 O 元素，Z 为 F 元素，同周期从左到右非金属性逐渐增强，离子的还原性逐渐减弱，所以离子的还原性：Y2Z，故 B 正确；C、非金属性 FO，非金属性越强氢化物越稳定
10、性，氢化物稳定性为 HZH2Y，故 C 错误； D、W 为 Al 元素，X 为 Na 元素，同周期从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半 径 NaAl，即原子半径：XW，故 D 错误 故选：B 点评： 本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，根据电荷与核外电子排布相 同推断元素在周期表中的位置是关键7 （3 分） （2011顺德区模拟）已知锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的 性质非常相似下列有关锂及其化合物叙述正确的是（ ）A Li2SO4难溶于水BLi 与 N2反应产物是 Li3NCLiOH 易溶于水D LiOH 与 Li2CO3受热都很难分解考点： 位置结构性质的相互关
11、系应用.专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： 元素周期表中，处于对角线位置的元素具有相似的性质，则根据MgSO4、Mg、Mg（OH）2、MgCO3的性质可推断 Li2SO4、Li、LiOH、Li2CO3的性 质 解答： 解：A、锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似，硫酸镁 易溶于水，所以硫酸锂易溶于水，故 A 错误 B、锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似，镁和氮气反应生成氮化镁，所以锂和氮气反应生成 Li3N，故 B 正确 C、锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似，氢氧化镁不 易溶于水，20时，100g 水中能溶解
12、12.8g 属于易溶物质，所以氢氧化锂属于易溶 物质，故 C 正确5D、锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似，氢氧化镁和 碳酸镁受热易分解，所以氢氧化锂和碳酸锂受热也易分解，故 D 错误 故选 B 点评： 本题考查元素周期表和周期律的关系，题目难度中等，注意对角线原则，把握常见 元素化合物的性质8 （3 分） （2009广东）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（ ）族 周期AAAAAAA2cd 3abefA e 的氢化物比 d 的氢化物稳定Ba、b、e 三种元素的原子半径 ebaC六种元素中，e 元素单质的化学性质最活泼D c、e、f 的最高价氧化物对应的水化物
13、的酸性依次增强考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用.专题： 压轴题分析： 元素周期律和元素周期表的综合运用，重在熟练掌握短周期元素，以及同一主族和 同一周期元素性质的递变规律 解答： 解：A、d 和 e 属于同一主族，由上到下，元素非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，即 H2OH2S，故 A 错； B、a、b、e 属于同一周期，从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，因此 a、b、e 三种元素的原子半径大小为 abe，故 B 错； C、此题表达不明确，是金属性最强，还是非金属性最强，故 C 错； D、同一周期中，从左到右核电荷数依次增多，原子得电子能力逐渐增强，同一主族， 由
14、上到下，原子得电子能力逐渐减弱，因此 c、e、f 的最高价氧化物对应的水化物酸 性增强，故 D 对；故选：D 点评： 本题考查了元素周期律和元素周期表的综合运用，设点全面，突出主干知识和核心 内容，具有很好的区分度，不偏不怪，侧重基础9 （3 分）从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是（ ）ANa 和 ClBH 和 ClCK 和 FD Ca 和 O考点： 化学键；共价键的形成及共价键的主要类型.专题： 化学键与晶体结构6分析： 一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于 1.7，原子之间通常形成离子键； 如果两个成键元素间的电负性差值小于 1.7，通常形成共价键，以此来解答 解答：
15、解：A二者电负性之差为 3.160.931.7，形成离子键，故 A 不选；B二者电负性之差为 3.162.11.7，形成共价键，故 B 选；C二者电负性之差为 4.00.81.7，形成离子键，故 C 不选；D二者电负性之差为大于 1.7，形成离子键，故 D 不选； 故选 B 点评： 本题考查化学键，为高频考点，把握电负性与化学键的关系为解答的关键，注意活 泼金属与活泼非金属易形成离子键，题目难度中等10 （3 分）下列有关 键和 键的说法错误的是（ ）A 含有 键的分子在反应时， 键是化学反应的积极参与者B当原子形成分子时，首先形成 键，可能形成 键C有些原子在与其他原子形成分子时只能形成 键，不能形成 键D 在分子中，化学键可能只有 键，而没有 键考点： 共价键的形成及共价键的主要类型.专题： 化学键与晶体结构分析： A 键不稳定，易断裂； B原子形成分子，优先头碰头重叠； C单键为 键，而双键、三键中有 键和 键； D共价键中一定含 键 解答： 解：A 键不稳定，易断裂，则含有 键的分子在反应时， 键是化学反应的积极 参与者，故 A 正确； B原子形成分子，优先头碰头重叠，则先形成 键，可能形成 键，故 B 正确； C单键为 键，而双键、三键中有 键和 键，则有些原子在与其他原子形成分
