《【化学】浙江省绍兴市嵊州市2014-2015学年高二下学期期末试卷（a卷）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】浙江省绍兴市嵊州市2014-2015学年高二下学期期末试卷（a卷）（36页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12014-20152014-2015 学年浙江省绍兴市嵊州市高二（下）期末化学试学年浙江省绍兴市嵊州市高二（下）期末化学试卷（卷（A A 卷）卷）一、选择题（共一、选择题（共 23 小题，每小题小题，每小题 2 分，满分分，满分 46 分）分）1下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )A硅太阳能电池B锂离子电池C太阳能集热器D燃气灶2燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是( )A甲醇 B天然气C液化石油气D氢气3下列各组式子表示的含义相同的是( )ACH3CH2CH3，C3H8BNO2，NO2COH，OH DC3H6，CH3CH=C
2、H24下列各组物质中，不是同分异构体的是( )2A正丁烷、2甲基丙烷B乙酸、甲酸甲酯C淀粉、纤维素 D乙醇、二甲醚5下列电离方程式正确的是( )AHClOH+ClO BHCO3H+CO32CBa（OH）2Ba2+2OHDNaHCO3Na+H+CO326在水溶液中能大量共存的一组离子是( )ANa+、Ba2+、Cl、NO3BPb2+、Hg2+、S2、SO42CNH4+、H+、S2O32、PO43DCa2+、Al3+、Br、CO327反应 A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g） ，在不同情况下测得的反应速率如下，其中反应速率最大的是( )Av（D）=0.4 molL1s1Bv（C）=0.5 m
3、olL1s1Cv（B）=0.6 molL1s1Dv（A）=0.15 molL1s18下列事实能用勒夏特列原理来解释的是( )A实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气 Cl2+H2OH+Cl+HClOB500左右的温度比室温更有利于合成氨反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0CH2、I2、HI 平衡混合气体加压后颜色加深 H2（g）+I2（g）2HI（g）DSO2氧化为 SO3，往往需要使用催化剂 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）9某有机反应用球棍模型图示如图所示，关于该反应的说法中，正确的是( )3A生成物是 CH3CH3B生成物是 CH3CH2OHC属于取代反应 D属于加成反
4、应10下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一反应类型的是( )A由乙烯、氢气制取乙烷，由乙烷、溴（气体）制溴乙烷B乙烯使溴水褪色，乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色C乙醇、乙酸制乙酸乙酯，由甘氨酸制得二肽D由乙烯制取聚乙烯，由甲醛、苯酚制取酚醛树脂11下列实验中选用的试剂或操作方法不正确的是( )选项实验试剂操作方法A除去 CH4中的 C2H4高锰酸钾洗气B除去工业酒精中的水CaO蒸馏C除去苯中的溴NaOH分液D从肥皂、甘油的混合液中分离出肥皂NaCl过滤AABBCCDD12下列说法正确的是( )A按系统命名法，烷烃的名称是 2，4二甲基2乙基戊烷B常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大C糖
5、类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，一定条件下都能发生水解反应D丙烯酸（CH2CHCOOH）能发生取代、氧化、还原、加聚反应13符合如图的反应为( )4AN2O4（g）2NO2（g） BCO2（g）+C（s）2CO（g）C2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）D4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）14室温下，对于 0.10molL1的氨水，下列判断正确的是( )A其溶液中的 c（OH）0.1molL1Bk 加水稀释后，溶液中 c（NH4+）c（OH）变大C加水稀释后，水电离出的 c（H+）变大D与 AlCl3溶液发生反应的离子方程式为：Al3+3OHAl（OH）315某学生
6、欲完成 2HCl+2Ag2AgCl+H2反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是( )ABCD16某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中 E1表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能） 下列有关叙述正确的是( )A该反应为放热反应B催化剂能改变该反应的焓变5C催化剂能降低该反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能17下列操作中，能使水的电离平衡 H2OH+OH向右移动且溶液呈酸性的是( )A向水中加入 KHSO4溶液B向水中加入 AlCl3溶液C向水中加入 Na2CO3溶液D将水加热到 100，使 pH=618向一定体积的 0.1molL1的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后
7、，则下列叙述错误的是( )A溶液的 pH 值增大B溶液的导电能力减弱C醋酸的电离度增大D中和此溶液所需的 0.1molL1NaOH 溶液的体积减小19反应：X（g）+Y（g）3Z（g）H0，在不同温度、不同压强（P1P2）下，达到平衡时，混和气体中 Z 的百分含量随温度变化的曲线应为( )ABCD20如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图下列关于该实验的叙述中，不正确的是( )A试管 b 中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象B向 a 试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸C实验时加热试管 a 的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率6D试管 b 中
8、 Na2CO3的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度21下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，Kw不变BCaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C在 Na2S 稀溶液中，c（H+）=c（OH）2c（H2S）c（HS）DNaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同22高温下，某反应达平衡，平衡常数 K=，恒容时，温度升高，H2浓度减小下列说法错误的是( )A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，充入 N2，平衡不移动C升高温度，逆反应速率增大D该反应化学方程式为 CO+H2OCO2+H223人工光合作用能够借助太
9、阳能，用 CO2和 H2O 制备化学原料如图是通过人工光合作用制备 HCOOH 的原理示意图，下列说法不正确的是( )A催化剂 a 表面发生氧化反应，有 O2产生B催化剂 b 表面的反应是 CO2+2H+2eHCOOHC催化剂 a 附近酸性减弱，催化剂 b 附近酸性增强7D总的电池反应为 2H2O+2CO22HCOOH+O2二、解答题（共二、解答题（共 5 小题，满分小题，满分 54 分）分）24 （1）苯甲酸（）中的官能团名称为_（2）写出硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合反应的离子方程式_25 （14 分）乙酸苯甲酯可提高花果的芳香气味，常用于化妆品工业和食品工业如图是乙酸苯甲酯的一种合成路线（
10、部分反应物、产物和反应条件已略去） 已知：IA 可以提供生命活动所需要的能量RX+H2OROH+HX（1）A 的分子式为_，EF 的反应类型为_（2）上述转化中的物质 X 和一定条件分别是_、_（3）写出 C 的一种环状同分异构体的结构简式_（4）D+F乙酸苯甲酯的化学方程式_（5）写出 B 在隔绝空气、Cu 催化加热下生成 C 的化学方程式_26某晶体 X（带有结晶水，摩尔质量为 278g/mol） ，在农业上用于农药、工业上用于染料有下列变化：XA+H2O实验发现，加热 5.56gX，可得到 1.6 克 gB、0.8gE 和 0.01mol 的 D8（1）写出 D 的分子式_（2）写出 A
11、 强热分解的化学方程式_（3）A 的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_（4）由红色固体 B 在高温下制备 B 中金属元素所对应的金属单质，可以选用还原剂Al、CO、NH3等，请写出选择 NH3的化学方程式_27 （14 分）雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：N2（g）+O2（g）2NO（g）H1=a kJmol12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H2=b kJmol1CO（g）+ O2（g）CO2（g）H3=c kJmol12CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）H4请回答下列问题：（1）根据反应，确定反应中H
12、4=_kJmol1（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数 Kp时用气体组分（B）的平衡压强 p（B）代替该气体物质的量浓度 c（B） ，则反应的 Kp=_（用表达式表示） （3）下列情况能说明反应已达平衡状态的是_（填编号） A单位时间内生成 1mol NO2的同时消耗了 lmol NOB在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变C在恒温恒容的容器中，混合气体的平均相对分子质量不再改变D在恒温恒压的容器中，NO 的体积分数保持不变（4）试分析高温下不利于反应自发进行的原因_（5）探究反应中 NO 的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图 1 所示的曲线试分析实际化工生产中不采用高压的原因_（6
13、）探究反应中平衡时 CO2的体积分数与反应物中的比值、温度的关系，得到如图 2 所示的曲线在 X、Y、Z 三点中，CO 的转化率从大到小的顺序是_9若保持其他条件不变，请在图 2 中，画出温度为 T2（T2T1）时的变化趋势曲线28 （14 分）过氧化镁（MgO2）为白色粉末，不溶于水，易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等MgO2可由以下反应制得：MgO+H2O2MgO2+H2O过氧化镁的制备：制备流程如图 1 所示：（1）用图 2 所示装置进行煅烧，仪器 A 的名称是_（2）某研究小组为了研究 Mg2（OH）2CO3煅烧条件对合成 MgO2的影响设计实验如下表所示（所取固
14、体质量均为 ag） ，其他条件不变时，探究煅烧温度对合成 MgO2的影响，可选择实验_（填实验编号） 实验编号煅烧温度（）煅烧时间（h）5502600165027003过氧化镁晶体含量的测定：过氧化镁产品中常会混有少量 MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量10（3）某研究小组拟用图 3 装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量实验前需进行的操作是_，稀盐酸中加入少量 FeCl3溶液的作用是_用恒压分液漏斗的优点有：消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响；_（4）实验室还可通过下列方案测定样品中过氧化镁的含量：称取 1.600g 产品于锥形瓶中，加入 15mL 蒸馏水和足量稀硫酸，用 0.5000molL1 KMnO4标准溶液滴定至终点反应的离子方程式为：2MnO4+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O滴定终点观察到的现象为_根据图 4 计算产品中的质量分数为_2014-20152014-2015 学年浙江省绍兴市
