《【化学】浙江省绍兴市一中2014-2015学年高二上学期期末考试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】浙江省绍兴市一中2014-2015学年高二上学期期末考试（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ba-137 一、选择题（每小题 2 分，共 50 分） 1化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏、煤的干馏均是物理变化 BBaSO4难溶于水是弱电解质，在医学上用作钡餐 C14C 可用于文物年代的鉴定，14C 与12C 互为同位素D明矾是常用的净水剂，可以杀菌、消毒。 2.下列有关物质的分类或归类正确的是 混合物：漂白粉、福尔马林、水玻璃、水银 化合物：CaCl2、烧碱、聚乙烯、HD 电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 同系物： 丙烷、异丁烷、十六烷 同素异形体:H2、D2、
2、T2 A B C D4辨析以下的说法： l6O 与 l8O 的转化可以通过化学反应实现； 灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应； 碱性氧化物一定是金属氧化物； 只由一种元素组成的物质一定是纯净物； 石墨与金刚石的转化是化学变化； 5424Cr 为铬的一种核素，其核外电子数为 30. 上述说法中正确的是 A B C D 5下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有 单位时间里，生成 1mol 乙酸乙酯，同时生成 1mol 水 单位时间里，生成 1mol 乙酸乙酯，同时生成 1mol 乙酸 单位时间里，消耗 1mol 乙醇，同时消耗 1mol 乙酸 正反应的速率与逆反应的速
3、率相等 混合物中各物质的浓度不再变化 混合物水中的18O 的物质的量不再变化（本实验所用的乙醇为 CH3CH218OH）A B C D全部 6下列反应中，不属于取代反应的是 A乙酸乙酯在一定条件下与水反应 B苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯 C在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷 D油脂在碱性条件下水解制肥皂 7下列物质中，不能使酸性 KMnO4溶液褪色的物质是乙烯SO2 氯乙烯2CH2 = CHCOOH 苯 聚乙烯 A B C D 8下列有关化学用语表示正确的是AK+离子的结构示意图： B乙烯的比例模型：CH2O2的电子式 DCH4Si 的结构式：9下列电离方程式中正确的是 AN
4、aHCO3溶于水：NaHCO3=Na+H+CO32 BH2CO32H+CO32-CAl(OH)3酸式电离：Al(OH)3=H2O+AlO2-+ H+DNaHSO4熔化：NaHSO4=Na+HSO4- 10下列反应的离子方程式正确的是 ANaHCO3溶液中加入盐酸：CO32+ 2H+ = CO2+ H2O B紫色石蕊试液中滴入氢硫酸变红的原因是：H2S2H+ + S2 C等物质的量的 MgCl2、Ba(OH)2和 HC1 溶液混合：Mg22OH= Mg(OH)2 D铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4 2H2O2e- = PbO24HSO42- 11下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是
5、 A在含有 0.1 mol/L Ca2的溶液中：Na、K、ClO、Cl B在 pH 为 7 的溶液中：Ag、Fe3+、SO42、Cl C在澄清透明的无色溶液中：Al3、Cu2、HCO3 、NO3 Dc(OH)=110-3mol/L 的溶液中：K+、SO42、Cl、HCO3 12反应 ABC（H0）分两步进行： ABX（H0）， XC（H0）。 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是13现有四组混合物：乙酸乙酯和乙酸钠溶液 乙醇和甘油 溴化钠和单质溴的水溶液碘和四氯化碳的混合物，分离以上各混合物的正确方法依次是A分液、萃取、蒸馏、萃取 B萃取、蒸馏、分液、萃取C分液、蒸馏、萃取、蒸馏
6、D蒸馏、萃取、分液、萃取3d abc14某同学用下列装置制备并检验 Cl2的性质:下列说法正确的是 A图中：如果 MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完 B图中：有棕黄色的雾生成 C图中：量筒中发生了加成反应 D 图中湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有 Cl2生成 15下列关于氧化还原反应中电子转移数目的判断正确的是 A.1mol Cl2与足量的 NaOH 溶液反应，转移的电子数为 2NA B.0.1molZn 与含 0.1molHCl 的盐酸充分反应，转移的电子数目为 0.2NA C.1molNa 与足量 O2反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，转移的电
7、子数为 NA D.向 FeI2溶液中通入适量 Cl2，当有 1molFe2+被氧化时，共转移的电子的数目为 NA 16右图为周期表中短周期的一部分，若 a 原子最外层电子数比次外层电子数少 3 个，下 说法中不正确的是 A原子半径大小顺序是 cbda Bd 的氢化物比 a 的氢化物稳定 Ca 和 d 的原子结合可以形成带 3 个负电荷的阴离子 Da、b、c 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是 cba 17根据相关的化学原理，下列判断正确的是 A由于水中存在氢键，所以稳定性：H2OH2S B由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2CO2 C若 A2 + 2D = 2A +
8、 D2，则氧化性 D2A2 D若 R2和 M+的电子层结构相同，则离子半径 R2M+ 18氮化碳结构如下图，其中 -氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材 料。下列有关氮化碳的说法不正确的是 A氮化碳属于原子晶体 B氮化碳中碳显4 价，氮显+3 价C氮化碳的化学式为：C3N44D每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连19高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下 这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从下表格中判断下列说法正确的是酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.610-56.310-91.610-94.210-10 A在冰醋酸和水中
9、这四种酸都没有完全电离 B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸 C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H2SO4=2H+SO42- D水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱21将 CaO2放入密闭真空容器中，反应 2 CaO2(s) 2 CaO(s) + O2(g)达到平衡，保持 温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是 A平衡常数减小 BCaO 量不变 C氧气压强不变 DCaO2量减少 22燃料电池具有能量转化率高、无污染等特点，下图为 MgNaClO 燃料电池结构示意图 ， 下列说法正确的是 A电池工作时，Na向负极移动 B镁作 Y 电极 C废液的 pH
10、 大于 NaClO 溶液的 pH DX 电极上发生的反应为 ClO2H2O4e=ClO3-4H 23将 50g 溶质质量分数为 w1，物质的量浓度为 c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到 Vml 水中，稀释后得到溶质质量分数为 w2，物质的量浓度为 c2的稀溶液。下列说 法中正确的是 A若 c1 = 2c2，则 w12w2，V50 mL B若 c1 = 2c2，则 w12w2，V50 mL C若 w1 = 2w2，则 c12c2，V=50 mL D若 w1 = 2w2，则 c12c2，V50 mL 24有 A、B 两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入 1.06 g Na2CO3和 0.84
11、g NaHCO3，A、B 中分别有 10 mL 相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各 自的试管中，下列叙述正确的是 AA 装置的气球膨胀速率大 B若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于 2 mol/L C若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于 1 mol/L D最终两试管中 Na、Cl的物质的量一定相同 25某溶液中可能含有下列 6 种离子中的某几种： Cl、SO42、CO32、NH4+、Na+、K+为确认溶液组成进行如下实验： （1）200mL 上述溶液，加入足量 BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀 4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有 2.3
12、3g 沉淀不溶。5（2）向（1）的滤液中加入足量的 NaOH 溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的 气体 1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出） 由此可以得出关于原溶液组 成的正确结论是 A.一定存在 SO42、CO32、NH4+，可能存在 Cl、Na+、K+ B.一定存在 SO42、CO32、NH4+、Cl，一定不存在 Na+、K+ C.如果上述 6 种离子都存在，则 c（Cl）c（SO42） D.c（CO32）=0.01 mol/L，c（NH4+）c（SO42） 二填充题26(10 分)氯气在 298 K、100 kPa 时，在 1 L 水中可溶解 0.09 mol
13、，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：（1）该化学反应的平衡常数为 。（2）该反应的离子方程式为_；它的平衡常数的表达式为 （3）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)，平衡将_ (填“向右移动” 、 “向左移动”或“不移动”)。（4）已知：H2CO3 HCO3 + H+ Ka1(H2CO3) = 4.45107 HCO3 CO32 + H+ Ka2(H2CO3) = 5.611011HClO H+ + ClO Ka(HClO) = 2.95108请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：将少
14、量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中_。27 （14 分） （）苹果酸 常用于汽水、糖果的添加剂，（3）写出其一分子内酯化成四元环酯的结构简式： 。（）CO，CH4均为常见的可燃气体。（1）等体积的 CO，CH4在相同的条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比为 。（2）120，101kPa 下，a mL 由 CO，CH4组成的混合气体在 b mL 氧气中完全燃烧后，恢复至原来的温度与压强。若混合气体与氧气恰好完全反应，产生 b mLCO2，则混合气体中 CH4的体积分数为_。若燃烧后气体体积缩小了 a/4 mL，则 a 与 b 关系的数学表达式为_。28 （12 分） （） （1）已知在常温下，常见弱酸和弱碱的电离平衡常数如下表所示： 电解质HF
