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1、1绍兴一中 2013 学年第一学期高二化学期末考试题卷可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 I-127 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题 2 分，共 50 分)1、下列有关化学用语表示正确的是（ ）A二氧化硅的分子式：SiO2 B邻羟基苯甲酸的结构简式:C次氯酸的电子式： D质子数为 53，中子数为 78 的碘原子:I13153 2、下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是（ ）A蛋白质 B油脂C葡萄糖 D蔗糖 3、下
2、列金属冶炼的化学反应原理，错误的是（ ）A2NaCl(熔融) 电解2Na + Cl2 BMgO + H2 Mg + H2OCFe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 D2HgO 2Hg + O24、分类法在化学研究中起到了非常重要的作用。下列对物质的分类正确的组合是（ ） 酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2 混合物：漂白粉、氨水、铝热剂 电解质：氯气、硫酸钡、酒精 同位素：12C、14C、14N 同素异形体：C60、金刚石、石墨 胶体：豆浆、硅酸、食盐水A.只有 B只有 C只有 D只有5、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）A石英只能用于生产光导纤维 B从海水提取物质都
3、必须通过化学反应才能实现C “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂D为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂6、已知某可逆反应在密闭容器中进行:A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) H0，下图中曲线a 代表一定条件下该反应的过程，若使 a 曲线变为 b 曲线, 可采用的措施是（ ）2A增大 A 的浓度 B增大容器的体积 C加入催化剂D升高温度7、下列实验操作中不正确的是（ ） A蒸发操作时，将蒸发皿中固体完全蒸干停止加热B过滤操作时，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液C蒸馏操作时，冷凝水应从冷凝管下口进，上口出D分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出8、用酸性
4、 KMnO4溶液不能达到预期目的的是（ ）A区别苯和甲苯 B检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C检验 CH2=CHCHO 中含碳碳双键 D区别 SO2和 CO29、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）A30g 甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为 NAB1mol Cl2与足量的 NaOH 溶液反应，转移的电子数为 2NAC100mL02molL-1的 AlCl3溶液中，含 Al3+数为 002NAD标准状况下，将 22.4L 氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的 HCl 分子数为NA10、将 X 气体通入 BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入 Y 气体，有沉淀生成，X、
5、Y 不可能的是（ ） 选项 A B C DXSO2CO2CO2SO2YCl2Cl2NH3H2S11、下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）ANa+、Mg2+、Cl、CO32 BNa+ 、K+ 、CO32、OHCNH4、H、OH、ClO DH+、NO3 、Al3+、Fe2+12、用下图装置制取表中的干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d 表示相应仪器中加入的试剂） 。下述方法中可以得到干燥、纯净的气体是（ ）313、某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO3、SO42、CO32、I和 Cl，取该溶
6、液进行如下实验：（ ）将溶液滴在 pH 试纸上，呈红色。将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色。取少许溶液滴入 BaCl2试液，则产生白色沉淀。取实验中的澄清溶液，滴入 AgNO3试液，产生不溶于稀 HNO3的白色沉淀。另取少许溶液，滴入 NaOH 溶液，有白色沉淀生成，当 NaOH 过量时，又有部分白色沉淀溶解。根据以上现象判断原溶液中：A肯定不存在的离子是 Ba2 Fe2 CO32 IB肯定存在的离子是 Al3 SO42 Cl NO3 Mg2+C不能作出判断的离子只有 K+D以上判断都不正确。14、已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4
7、CO2(g)5H2O(l)；H =2878 kJmol-1(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；H =2869 kJmol-1下列说法正确的是（ ）A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 气体abcdA Cl2浓盐酸MnO2NaOH 溶液浓 H2SO4B NH3饱和 NH4Cl 溶液消石灰H2O固体 NaOHC C2H4乙醇P2O5NaOH 溶液浓 H2SO4D NO稀 HNO3铜屑H2OP2O54B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多15、元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法中，
8、不正确的是（ ）A. HF、HCI、HBr、HI 的还原性依次增强，热稳定性依次减弱BP、S、CI 得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强CIA 族的金属单质与水反应比同周期 IIA 族的金属单质剧烈D除稀有气体外，第三周期元素的原子半径和离子半径随原子序数的增加而减小16、某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性K2Cr2O7Cl2，则下列说法不正确的是 （ ） ACl2是该反应的氧化产物B氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1:14C当转移 0.2mol 电子时，被氧化的还原剂的物质的量为 0.2molD由此反应可知还原性 H
9、ClCrCl317、W、X、Y 是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X 是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间相互反应生成盐和水；Y 的最外层电子数是核外电子层数的 2 倍，其低价氧化物具有漂白作用；W 与 Y 可形成化合物 W2Y。下列说法正确的是（ ）AY 的低价氧化物与 O3漂白的原理相同BY 的氢化物和 W2Y 所含化学键的类型相同C上述三种元素形成的简单离子，X 离子半径最小D工业上常用电解相应的盐溶液制备 W、X 的单质18、下列有关实验装置的说法中正确的是.（ ）A用图 1 装置制取干燥纯净的 NH3 B用图 2 装置实验室制备 Fe(OH)2C用图 3 装置可以完成“喷
10、泉”实验5D用图 4 装置测量 Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积19、将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合在一定条件下发生如下反应： 2A(g)B(g)2C(g)。若经 2s 后，测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法正确的是（ ） 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1s1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1s1 2 s 时物质 A 的转化率为 70 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1 A B C D20、空气锌电池的电极分别为 Zn 和石墨，电解质溶液为氢氧化钾溶液。锌片反应式为：Zn
11、 +2OH2e= ZnO + H2O；石墨反应式为：O2 +2H2O + 4e = 4OH，下列判断正确的是( )A石墨上发生氧化反应 B电解质溶液中的 OH移向正极 C电子由石墨通过外电路流向锌片 D该电池使用中无需补充氢氧化钾溶液21、塑化剂是一种对人体有害的物质。增塑剂 DCHP 可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：下列说法正确的是( )A.邻苯二甲酸酐的二氯代物有 3 种 B.环己醇分子中所有的原子可能共平面 C. 1molDCHP 最多可与含 2molNaOH 的溶液反应 D. DCHP 能发生加成、取代和消去反应22、分子式 C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物 A 和 B。
12、将 A 氧化最终可得 C，且 B和 C 为同系物。若 C 可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为：（ ）AHCOOCH2CH2CH3 BCH3COOCH2CH3 CCH3CH2COOCH3 DHCOOCH（CH3）223、某 Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入 1molL-1的盐酸，测得溶液中的CO32、HCO3、AlO2、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如下图所示。则下列说法不正确的是（ ）6A原混合溶液中 CO32与 AlO2的物质的量之比为 1：2BV1：V2=1：4CM 点时生成的 CO2为 0molDa 曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H+H2O=A
13、l（OH）324、CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）A相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想BY 可以是葡萄糖溶液CCuSO4在 1100分解所得气体 X 可能是 SO2和 SO3的混合气体D将 CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体25一定量的 Fe 和 Fe2O3的混合物投入 250mL 6.00 mol /L 的 HNO3溶液中加热，固体完全溶解后，生成标准状况下气体 1.12L（NO 和 NO2） 。再向反应后的溶液中加入 2.00 mol /L 的 NaOH 溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的 NaOH 溶液的体积至少
14、为( )A无法确定 B700 mL C750 mL D725 mL 二、填空题（本大题共 4 小题，共 50 分）26、 （12 分）A、B、C、D、E 五种短周期元素，A 与 D 同周期，A 的单质既可与盐酸反应，又可与 NaOH 溶液反应， B 的单质在放电条件下能与氧气反应，C 元素的离子不含电子，D 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的 3/4，E 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的 3 倍。（1）A 的原子结构示意图为 。7（2）A 的硫酸盐溶液与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为 。（3）加热条件下，D 的单质与足量 B 的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，生成 D 的最髙价含氧酸，写出此反应的化学方程式 。（4）化合物甲由元素 A、B 组成，具有良好电绝缘性。化合物甲能与水缓慢反应生成含 B 的化合物乙，乙分子中含有 10 个电子。写出该反应的化学方程式：
