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1、1黑龙江省哈六中 2015 届高三上学期期末考试【试卷综析试卷综析】本试卷在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，试题重点考查：氧化还原反应原理、阿伏加德罗定律、化学计量的有关计算、元素化合物知识、化学基本概念、离子反应、化学实验题、元素周期表和元素周期律、化学反应速率和化学平衡、物质结构等，能够体现学科基本要求，试题难度适中。一、选择题（每题只有一个选项正确，共 22 题，每题 2 分，共 44 分）【题文】1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述中正确的是（ ）A.天然纤维和人造纤维的主要成分都是纤维素B.用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似C.钢铁制品和铜制品既能
2、发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀D.黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质【知识点知识点】化学与生活 O1 H4 【答案解析答案解析】D 解析解析：A、天然纤维中的棉、麻为纤维素，蚕丝为蛋白质不是纤维素，人造纤维的主要成分也不是纤维素，故错误；B、用活性炭为糖浆脱色的原理是活性炭的吸附性，用臭氧漂白纸浆的原理是臭氧的强氧化性，原理不同，故错误；C、铜制品不能发生析氢腐蚀，故错误；D、黄河水中小颗粒物质形成了胶体，海水含有较多的电解质，豆浆为胶体，卤水为电解质溶液，所以黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都发生了胶体的聚沉，正确。故答案选 D【思路点拨思路点拨】本题考查了化学与生
3、活，平时要多积累，注意天然纤维中有的物质属于纤维 素，有的物质不属于纤维素。 【题文】2.下列叙述正确的是（ ）A.向明矾溶液中加入过量 NaOH 溶液会产生大量白色沉淀B.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂C.氯水中通入 SO2后溶液的酸性减弱D.N2与 O2在放电条件下直接化合生成 NO2【知识点知识点】常见物质的性质 C1 D3 D4【答案解析答案解析】B】B 解析解析：A、明矾中 Al3+与 OH-反应生成氢氧化铝沉淀，但是碱过量氢氧化铝又溶解，因此不会有大量白色沉淀产生，故 A 错误；B、过氧化钠能与 CO2和 H2O 反应产生氧气，所以可做呼吸面具的供氧剂，故 B 正确；C、氯水中通入
4、 SO2发生反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，所以形成强酸溶液酸性增强，故 C 错误；D、N2与 O2在放电条件下化合生成 NO，不能直接化合生成 NO2，故 D 错误。2故答案选 B【思路点拨思路点拨】本题考查了常见物质的性质，记住 N2与 O2在通常条件下能共存，在放电条件 下化合生成 NO，不能直接化合生成 NO2。 【题文】3下述实验能达到预期目的的是 ( ) 【知识点知识点】实验设计 D3 H5 J4【答案解析答案解析】D 解析解析：A、二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使紫色褪去不能证明二氧化硫有漂白性，故 A 错误；B、硫酸银与氯化银都不溶于稀硝酸，因此不
5、能检验溶液是否含氯离子，故 B 错误；C、在该 NaOH 溶液中加入 2 滴氯化镁溶液后还剩余 NaOH，过量的 NaOH 可与氯化铁反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，故 C 错误；D、通过比较硫酸钠与碳酸钠的碱性可以得到 S 与 C 对应的最高价酸性氧化物的酸性强弱，进而得到非金属性SC，故 D 正确。故答案选 D【思路点拨思路点拨】本题考查了实验设计，理解二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色体现的是二氧 化硫的还原性，二氧化硫使品红溶液褪色体现的是二氧化硫的漂白性。 【题文】4甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论能量比高，已在便携式通讯设备、汽 车等领域应用。某型甲醇燃料电池的总反应式 2CH40+
6、302=2C02+4H20，图 M171 是该燃 料电池的示意图。下列说法错误的是 ( )A燃料电池将化学能转化为电能 Ba 是甲醇，b 是氧气 C质子从 M 电极区穿过交换膜移向 N 电极区 D负极反应：CH406e-+H20=C02+6H+3【知识点知识点】原电池原理 F3【答案解析答案解析】B】B 解析解析：A、燃料电池属于原电池，是将化学能转化为电能的装置，故 A 正确。B、在 N 电极产生 H2O，应该是通入 O2的电极，在该电极发生反应：O2+4e-+4H+=2 H2O ；所以 a 是氧气、b 是甲醇，故 B 错误；C、根据电池内部阳离子移向正极，质子从 M 电极区穿过交换膜移向
7、N 电极区，故 C 正确；D、在负极发生的电极反应：CH4O - 6e- + H2O = CO2+ 6H+，故 D 正确。故答案选 B【思路点拨思路点拨】本题考查了原电池原理，理解基本原理是关键，记住电池内部阳离子移向正 极。 【题文】5下列用来表示可逆反应 Hc(HCO3-)c(CO32-)c(H2C03) 在 01 mol/lNa2C03溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2C03) 向 01mol/lNaHC03溶液中加入等体积 01mol/lNaOH 溶液：c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) 常温下，CH3COONa 和 CH3COOH 混合
8、溶液PH=7,c(Na+)=O1 mol/l：c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-) A B C D 【知识点知识点】盐溶液中微粒浓度的比较 H3 H6【答案解析答案解析】B】B 解析解析：中 HCO3- 水解大于电离，所以离子浓度应该为 c(Na+) c(HCO3-)c(H2C03)c(CO32-)，故错误；根据质子守恒可知 c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2C03)+ c(H+)，变形可得，故正确；两种溶液混合后可得 0.05mol/l 的 Na2C03溶液，可得 c(CO32-) c(OH-) c(HCO3-)c(H+)，故错误；、c(Na+)+c(H+)=c
9、(CH3COO-)+c(OH-)，溶 液呈中性，得 c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-)，故正确。 故答案选 B【思路点拨思路点拨】本题考查了盐溶液中微粒浓度的比较，碳酸氢钠溶液呈碱性时因为 HCO3- 水 解程度大于电离程度。 【题文】12下列说法正确的是 ( )A检验某酸性溶液中 Cl-和 SO42-，选用试剂及顺序是过量 Ba(N03)2溶液、AgN03溶液B将 C02和 SO2混合气体分别通入 BaCl2溶液、Ba(N03)2溶液中，最终都有沉淀生成c将铁粉加入 FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁D用加热分解的方法可将 NH4C1 固体
10、和 Ca(OH)2固体的混合物分离 【知识点知识点】物质的检验和混合物的分离 J2 D4【答案解析答案解析】A 解析解析：A、若要检验某酸性溶液中 Cl-和 SO42-，应该先加入过量的Ba（NO3）2溶液，检验并且除去硫酸根离子，然后再加入 AgNO3溶液检验氯离子，试剂加入的顺序不能颠倒，故 A 正确；B二氧化硫能够与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，而二氧化碳、二氧化硫不与氯化钡溶液反应，混合气体通入氯化钡溶液时不会生成沉淀，故 B错误；C铁粉能够与铁离子、铜离子反应生成亚铁离子、铜单质，如果铁粉过量，剩余固体为铜和铁的混合物，如果铁稍稍过量，反应后剩余的固体可能只有铜，所以反应后的固体中不
11、一定含有铁，故 C 错误；D加热氯化铵和氢氧化钙固体会发生反应生成氯化钙、氨气和水，无法达到分离的目的，故 D 错误。故答案选 A【思路点拨思路点拨】本题考查了物质的检验和混合物的分离，特别需要注意的是二氧化碳、二氧 化硫不与氯化钡溶液反应。7【题文】13化学中常借助于图像这一表现手段以清晰地突出实验装置的要点，形象地阐 述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是 ( )【知识点知识点】实验设计 J4 E2【答案解析答案解析】A】A 解析解析：B、分液漏斗下端应紧贴烧杯内壁，故 B 错误；C、火柴端的导管应为长管并插入液面以下，抽气管端的导管应为短管，故 C 错误；D、比较非金属性时
12、应用该元素的最高价氧化物的水化物，所以不应该用稀盐酸，故 D 错误。故答案选 A【思路点拨思路点拨】本题考查了实验设计，注意积累仪器的使用和实验常规操作，属于易错题。 【题文】14W、X、Y、Z 是短周期中的常见元素，其部分性质如下表，下列说法不正确的 是 ( ) AY、X、W 的原子半径依次减小，X、Y、W 单核离子的半径依次增大 BW、X、Y 的最高价氧化物的水化物之间可以两两反应 CY 的氧化物与 Z 的最高价氧化物反应一定是氧化还原反应 DW、Z、X、Y 的最高正价依次降低 【知识点知识点】元素周期表与元素周期律 E2 C2【答案解析答案解析】C】C 解析解析：首先可以推出 W 为 S
13、，X 为 Al，Y 为 Na，Z 为 C，A、根据同周 期的元素原子半径随核电荷数的增大而减小得 Y、X、W 的原子半径依次减小，核外电子排 布相同的离子半径随核电荷数的增大而减小，即 X、Y、W 单核离子的半径依次增大，故 A 正确；B、W、X、Y 的最高价氧化物的水化物分别为 H2SO4、Al(OH)3、NaOH,它们之间可以两 两反应 ，故 B 正确；C、Y 的氧化物是 NaO 或 Na2O2,Z 的最高价氧化物是 CO2,反应不一定是氧化 还原反应，故 C 错误；D、W、Z、X、Y 的最高正价分别为：+6、+4、+3、+1，依次降低， 故 D 正确。 故答案选 C【思路点拨思路点拨】本
14、题考查了元素周期表与元素周期律，首先根据原子结构特点推出 W、X、Y、Z 是什么元素。注意短周期中钠是活泼金属，由于钠与水反应，而不能将比它不 活泼的金属从盐溶液中置换出来。 【题文】15在 1 L 密闭容器中发生反应8容器内部分物质的物质的量浓度如下表：下列说法错误的是 ( ) A反应在第 2 min 到第 4 min 时，02的平均反应速率为 0187 5 molL-1min-1 B反应在第 2 min 时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度 C第 4 min、第 8 min 时分别达到化学平衡，且平衡常数相同 D在开始反应的前 2 min 内，该反应放出 O05Q kJ 的热
15、量 【知识点知识点】化学反应速率及化学平衡 G1 G2【答案解析答案解析】C 解析解析：A、v(O2)0.187 5 molL1min1，故 A 正确；0.6 0.3 5 24B、24 min 比 02 min 反应速率快，所以改变的条件可能是使用催化剂或升高温度，故B 正确；C、4 min、8 min 时，温度不一定相同，所以平衡常数不一定相同，故 C 错误(8 min 时可能升温)；D、生成 4 mol NO，放出 Q kJ 热量，则生成 0.2 mol NO 放出热量为0.05Q kJ，故 D 正确。故答案选 C【思路点拨思路点拨】本题考查了化学反应速率及化学平衡，注意可逆反应的反应热理解。 【题文】16下列离子方程式表达正确的是 （ ） A向氯化铁溶液中滴加 HI 溶液：2Fe3+2HI=2Fe2+2H+I2 B向 NH4A1(S04)2溶液中滴人 Ba(0H)2溶液恰好使 SO42-反应完全：2Ba2+4OH-+Al3+2SO42-=2BaSO4+AlO2-+2H20 C1 molL 的 NaAl02溶液和 25 molL 的 HCl 等体积均匀混合： 2AlO2-+5H+=Al(OH)3+Al3+H2O D用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-【知识点知识点】离子方程式 B1
