《【化学】浙江省宁波市2013-2014学年高二下学期期末考试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】浙江省宁波市2013-2014学年高二下学期期末考试（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1浙江效实中学 2013-2014 学年度下学期期末考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127注意：（1）本试卷分卷（选择题）和卷（非选择题） ；（2）满分 100 分；考试时间 100 分钟；（3）本场考试不得使用计算器。第 I 卷 选择题（共 40 分）一、选择题（每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是( )A碘的升华
2、、溴水中萃取溴、石油的分馏、煤的干馏均是物理变化BBaSO4难溶于水是弱电解质，在医学上用作钡餐C14C 可用于文物年代的鉴定，14C 与12C 互为同位素D明矾和氯气均用于水的消毒、杀菌2在 80 g 密度为d gcm3的硫酸铁溶液中，含有 2.8 g Fe3，则此溶液中 SO的物24质的量浓度为(单位为 molL1) ( )A15d/16 B5d/16 C3d/8 D5d/83. 下列有关化学用语不能表示为 2-丁烯的是( ) A B. CH3CHCHCH3 C. D.4. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )图 1 图 2 图 3 图 4A.用图 1 所示装置除去 C
3、l2中含有的少量 HClB.用图 2 所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体C.用图 3 所示装置制取少量纯净的 CO2气体 2D.用图 4 所示装置分离 CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层5. 实验室需用 2 molL-1氯化钠溶液 450 mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是( ) A 450 mL，52.7g B500 mL，58.5g C1000 mL，117g D任意规格，111.2g6下列离子方程式正确的是( )A等物质的量的 Ba(OH)2与明矾KAl(SO4)212H2O加入足量水中：3Ba26OH2Al33SO=3BaSO42Al(OH
4、)324BFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OCHO 中投入 Na2O2固体：2HO2Na2O2=4OH4Na18O218 218 2DCuCl2溶液中加入 H2S 溶液：Cu2S2=CuS7下列涉及有机物的性质的说法错误的是( )A苯不能使 KMnO4溶液褪色，甲苯使 KMnO4溶液褪色B将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝变成黑色C黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了DHNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂8下列有关实验原理、方法和结论都正确的是( )A.向饱和 FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取 Fe(
5、OH)3胶体B.取少量溶液 X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 X 溶液中一定含有 Fe2C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量 NaOH 溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D.已知 I3I2I，向盛有 KI3溶液的试管中加入适量 CCl4，振荡静置后 CCl4层显紫色，说明 KI3在 CCl4中的溶解度比在水中的大9根据表中信息判断，下列选项不正确的是( )序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO 4Cl2、Mn2A第组反应的其余产物为 H2O 和 O2B第组反应中 Cl
6、2与 FeBr2的物质的量之比为 12C第组反应中生成 1 mol Cl2，转移电子 2 mol3D氧化性由强到弱顺序为 MnOCl2Fe3Br2 410向盛有 NaHSO4溶液的烧杯中不断滴 Ba(OH)2溶液，随着 Ba(OH)2溶液的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与 pH 变化情况正确的是( ) 11. 乙酸和乙醇在浓硫酸存在的条件下发生反应，生成的有机物的相对分子质量是 88。今有分子量比乙醇大 16 的有机物和乙酸在相似的条件下发生类似的反应，生成的有机物的相对分子质量为 146，下列叙述正确的是 ( ) A是丙三醇和乙酸发生了酯化反应 B生成的有机物是乙酸丙酯C分子量为 146 的有
7、机物可以发生水解反应 D发生的反应属消去反应12下表中实验操作能达到实验目的的是( ) 实验操作实验目的A向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水验证三溴苯酚为白色沉淀B向甲酸钠溶液中加新制的 Cu(OH)2悬浊液并加热确定甲酸钠中含有醛基C向酒精和乙酸的混合液中加入金属钠确定酒精中混有醋酸D将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子13.乙烯酮(CH2=C=O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示。乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是( ) A与 CH3OH 加成生成 CH3CH2COOH B与 H2O 加成生成 CH
8、3COOHC与 CH3COOH 加成生成 CH3 O CH3 D与 HCl 加成生成 CH3COCl14亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等，其结构简式如图所示.下列有关叙述正确的是( )沉淀量07pH沉淀量07pH沉淀量07pH沉淀量07pH ABCDCH2OHCOOOCH3HO4A亮菌甲素分子式为 C12H11O5 B亮菌甲素能与三氯化铁溶液发生显色反应,1mol 最多能与 5molH2发生加成反应C1mol 亮菌甲素在一定条件下与 NaOH 溶液完全反应最多能消耗 2mol NaOHD每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量 H2反应后的产物有 3 个手性碳原子15下图表示 4溴环己烯所
9、发生的 4 个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是( ) A B C D16下列说法不正确的是( ) A 与 Br2发生 1:1 加成反应的产物有 5 种B除去苯中 的方法：加溴水，充分振荡，静置分液。 C 1mol最多能与 4mol 氢氧化钠反应。D采用分子筛固体酸作为苯和丙烯反应的催化剂来制备异丙苯，符合绿色化学工艺。17. 已知：还原性强弱：I Fe2+。往 100 mL 碘化亚铁溶液中缓慢通入 3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有 1/2 的 Fe2+被氧化成 Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为( ) A1.1molL-1 B1.5molL-1 C1.2mo
10、lL-1 D1.0molL-118下列说法错误的是( ) A0.1mol 某醛与足量的银氨溶液反应，产生银的质量为 21.6g，则该醛肯定为二元醛5B乙醇、苯酚、乙酸都有羟基，但是电离常数不同，这主要是基团之间相互影响造成的 CCCCH CCHOC2H5分子中最多 19 个碳原子共平面、最多 6 个原子共直线 D分子式为 C10H20O2的有机物 A，它能在酸性条件下水解生成 B 和 C，且 B 在一定条件下能转化成 C，则有机物 A 的可能结构有 4 种19仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是( )选项实验目的玻璃仪器A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B用
11、 pH=1 的盐酸配制 100ml, pH=2 的盐酸100mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉-KI 溶液比较 Br2与 I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D用 NH4Cl 和 Ca（OH）2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶20现有等物质的量的铜和银的混合物 17.2 g，与 50.0 mL 的浓硝酸恰好完全反应，产生气体 4.48 L(标准状况)，则下列说法正确的是( ) A产生的气体是 0.2 mol NO2B硝酸的物质的量浓度为 12 molL1C反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为 32D要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气 0.075 mol第卷
12、 非选择题（共 60 分）二填空题（本题共 5 小题，共 60 分）21 （14 分）为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案：(I)甲同学的方案是：将 mg 样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称得固体 ng。(1)混合物中碳酸钠的质量分数为(用 m、n 表示) ，甲同学洗涤沉淀的具体操作是 。(2)Ca2+、Ba2+都可以使 CO32-沉淀完全，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是： ;6 。()乙同学的方案如图所示：(1) 根据乙同学的实验装置图分析，在每次实验中，完成测定过程至少要进行 次称量操作。
13、按照该同学的方案进行测定，结果与实际情况存在较大的误差，你认为主要原因可能是(任写两个)： ； 。(2)乙同学的方案的装置中存在一定的缺陷，请你提出改进的方法(简单叙述做法，不必画图)： 。22 （12 分）某强酸性溶液 X 可能含有Ba2、Al3、NH、Fe2、Fe3、CO、SO、SO、Cl、NO中的一种或几种， 4232324 3取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液 X 中除 H+外还肯定含有的离子是_，不能确定是否含有的离子（M）是_，若要确定该 M（若不止一种，可任选一种）在溶液 X 中不存在，最可靠的化学方法是_（2）写出反应的离子方程式：_（3）通常可以利用 KClO 在一定条件下氧化 G 来制备一种新型、高效、多功能水处理剂 K2FeO4请写出制备过程中的离子方程式_7（4）假设测定 A、F、I 均为 0.1mol，10mL X 溶液中 n（H+）=0.4mol，当沉淀 C 物质的量大于 0.7mol 时，溶液 X 中还一定含有_23.(12 分)已知 A 的分子式为 C3H4O2，下图是 AH 间相互转化的关系图，其中 F 中含有一个七元环；H 是一种高分子化合物。(提示：羟基与双键
